高考化学天津卷

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃　纤维素　青霉素B、尿素 食盐　聚乙烯C、涤沦　洗衣粉　阿斯匹林D、石英 橡胶　磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小　C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动　D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是　A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构　C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子　D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3　B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－　D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是　A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

2023年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时80分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置上粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16S32Cu64Zn65Ag108 Ba1371.化学和生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是(A)“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素(B)“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料(C)我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全(D)我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素2．神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。

下列有关说法错误的是(A)空间站电解990g 水，理论上可为航天员提供标准状况下616LO 2(B)航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低(C)太空进行的“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成(D)太空进行的“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离3.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是(A)2.0g 重水(D 2O)中含N A 个中子(B)常温下，pH=4的NaH 2PO 4溶液中含有的H +数目为1.0×10-4N A(C)4g 由1H 2和3H 2组成的氢气中，中子数为2N A(D)常温下，0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A4.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(A)向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2++-3HCO +OH -=MgCO 3↓+H 2O(B)水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2-3CO +→+CO 2↑+H 2O(C)Na 2O 2与H 218O 反应：2Na 2O 2+2H 218O ==4Na ++4OH -+18O 2↑(D)Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：2-23S O +4Cl 2+5H 2O ==22-4SO +8Cl -+10H +5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)使甲基橙变红色的溶液：Al 3+、Na +、I -、2-23S O (B)0.1mol·L -1NaAlO 2溶液：+4NH 、K +、-3HCO 、2-3SO (C)lg +-c(H )c(OH )<0溶液：CH 3COO -、Ba 2+、-3NO 、Br -(D)0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、2-4SO 、Cl -6.我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示(A)Pt 片为电解池的阳极(B)Sn 片上发生的电极反应为CO 2+2e —+HCO 3 =HCOO —+电解法吸收CO 2并制得HCOOK，下列说法错误的是7．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论(A)比较B 和C 的非金属性强弱用pH 计测定H 3BO 3、H 2CO 3溶液的pHH 2CO 3溶液的pH 更小，说明的非金属性更强(B)检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚(C)探究铁与水蒸气反应后固体物质取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象若磁铁能吸引，则固体物质为34Fe O (D)检验含氟化钠的牙膏中的F -向()3Fe SCN 稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液血红色褪去说明含F -8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 、W 位于同一周期，基态W 原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。

2023年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）一、选择题1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A【解析】选项A中提到的“玻璃是晶体”是不正确的。

玻璃是一种非晶态材料，其原子排列没有长程有序性，这与晶体的定义不符。

晶体具有固定的熔点和特定的晶体结构，而玻璃则没有这样的特性。

因此，A选项是错误的。

B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料这个叙述是正确的。

合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔合形成的固体溶液，属于金属材料的一种。

铝合金就是铝与其他金属或非金属元素合成的合金，广泛应用于航天器的制造中。

C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物这个叙述也是正确的。

煤油是一种石油产品，由不同长度的碳氢化合物混合而成，因此它是一种混合物。

在航天领域，液氧煤油常被用作火箭发动机的燃料，因为它能提供较高的能量密度和性能。

D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体这个叙述同样是正确的。

氙（Xe）是一种稀有气体，位于元素周期表的第18族。

稀有气体通常化学性质非常稳定，不易发生化学反应。

在空间站中，氙可作为推进剂使用，这得益于其在电离后能够产生推力的特性。

2．下列化学常识，错误的是（）A．淀粉是一种多糖B．葡萄糖有还原性C．油脂是一种高分子D．氨基酸具有两性【答案】C【解析】选项A正确，淀粉确实是一种多糖，由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成。

选项B也正确，葡萄糖具有还原性，因为它的分子中含有可以氧化成羧酸的醛基或酮基。

选项C 错误，油脂不是高分子化合物。

油脂是由甘油和三个脂肪酸分子酯化形成的酯类，虽然它们的分子量可能较大，但在化学上不被认为是高分子。

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。

一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。

因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。

原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。

使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时,所用方法正确地是（ ）A．制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同地气体发生装置B．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断,下列结论错误地是（ ）A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成地水合物晶体,因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2地速率4．（6分）对如图两种化合物地结构或性质描述正确地是（ ）A．不是同分异构体B．分子中共平面地碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．pH=1地NaHSO 4溶液:c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体地悬浊液:c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2地水溶液:c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质地量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4地溶液:3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知:锂离子电池地总反应为:Li x C +Li 1﹣x CoO 2C +LiCoO 2；锂硫电池地总反应为:2Li +S Li 2S 有关上述两种电池说法正确地是（ ）A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池地比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电　二、解答题（共4小题,满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:（1）按原子序数递增地顺序（稀有气体除外）,下列说法正确地是 a ．原子半径和离子半径均减小；b ．金属性减弱,非金属性增强；c ．氧化物对应地水化物碱性减弱,酸性增强；d ．单质地熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同地元素名称为 ,氧化性最弱地简单阳离子是 （3）已知:化合物MgO Al 2O 3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO地原因是 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3地原因是 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好地半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4地电子式: ．在上述由SiCl4制纯硅地反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应地热化学方程式: （5）P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥地是 a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐地阴阳离子个数比为1:1,写出该反应地化学方程式: ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16）,叫α一非兰烃,与A相关反应如下:已知:（1）H地分子式为 （2）B所含官能团地名称为 （3）含两个﹣COOCH3基团地C地同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰地异构体结构简式为 （4）B→D,D→E地反应类型分别为 、 （5）G为含六元环地化合物,写出其结构简式 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 （7）写出E→F地化学反应方程式 （8）A地结构简式为 ,A与等物质地量地Br2进行加成反应地产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分）Na2S2O3是重要地化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤:①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水．另取5g研细地硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示,部分加持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品．回答问题:（1）硫粉在反应前用乙醇润湿地目地是 （2）仪器a地名称是 ,其作用是 （3）产品中除了有未反应地Na2SO3外,最可能存在地无机杂质是 ,检验是否存在该杂质地方法是 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L﹣1碘地标准溶液滴定．反应原理:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时,溶液颜色地变化: （6）滴定起始和终点地液面位置如图2,则消耗碘地标准溶液体积为 mL．产品地纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3地应用（7）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脱氯剂,该反应地离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上地一项重大突破,其反应原理为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨地简易流程图如图1:（1）天然气中地H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应地化学方程式: ．（2）步骤II中制氯气原理如下:①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率地是 ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量．若1mol CO和H2地混合气体（CO 地体积分数为20%）与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2地混合气体,则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数地关系．根据图中a点数据计算N2地平衡体积分数: ．（4）依据温度对合成氨反应地影响,在图3坐标系中,画出一定条件下地密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质地量变化地曲线示意图．（5）上述流程图中,使合成氨放出地热量得到充分利用地主要步骤是（填序号） ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率地方法: ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈；B．白色污染是人们对难降解地聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象地一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气地原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解:A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈,故A 正确；B．聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气地一种重要因素,故C正确；D．重金属离子有毒,含重金属离子地电镀废液不能随意排放,故D正确；故选:B。

2020年天津市高考选科考试(化学)相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+COB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

（精校版）2022年天津理综化学高考试卷文档版（含解析）2021年一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出庞大奉献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精深的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其要紧原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破旧后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象 结论 A ．某溶液中滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+ B ．向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊 酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀 K sp （CuS ）<K sp （ZnS ）D ．①某溶液中加入Ba （NO 3）2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 42–5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：学*科网C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O ，充分反应后达到平稳。

2021年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．〔6分〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种3．〔6分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．〔6分〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液第1页〔共22页〕C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕．230℃4时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的第2页〔共22页〕问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反响条件为，C→Al的制备方法称为．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，该反响的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用〔4〕用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为〔写化学式〕．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：第3页〔共22页〕答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应〔3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是．〔4〕写出⑥的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物9．〔18分〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．第4页〔共22页〕﹣1﹣b ．参加0.1000mol?L AgNO 3溶液〔过量〕，使I 完全转化为AgI 沉淀．c ．参加NH 4Fe 〔SO 4〕2溶液作指示剂．d ．用0.1000mol?L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理． 答复以下问题：〔1〕将称得的 AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有 ．〔2〕AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ． 〔3〕滴定应在pH ＜的条件下进行，其原因是 ． 〔4〕b 和c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．〔5〕所消耗的NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得〔cI ﹣〕= mol?L ﹣1． 6〕在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 〔7〕判断以下操作对 c 〔I ﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果 ． ②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果 ．10．〔14分〕H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种 方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题． Ⅰ．H 2S 的除去 方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2〔SO 4〕3═S ↓+2FeSO 4+H 2SO 4 +O 2+2H 24 2〔SO 4 〕3+2H 24FeSO SO 2Fe O〔1〕硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为．假设反响温度过高，反第5页〔共22页〕应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S〔3〕随着参加反响的n〔H2O2〕/n〔H2S〕变化，氧化产物不同．当n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1〔双碱法〕：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4〕写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO25〕25℃，NH3?H2O的K b×10﹣5，H2SO3的K a1×10﹣2，K a2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣〕=﹣1．将SO2．假设氨水的浓度为 2.0mol?L c〔OH mol?L通入该氨水中，当﹣﹣7﹣1时，溶液中的c〔SO32﹣〕/c c〔OH〕降至×10mol?L〔HSO3﹣〕=．第6页〔共22页〕参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕〔2021?天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反响；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反响生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反响产生氨气，那么可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．应选C．【点评】此题考查废水的处理，为2021年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．〔6分〕〔2021?天津〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕第7页〔共22页〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反响，碳碳双键与溴水发生加成反响，那么1mol该物质与溴水反响，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．〔6分〕〔2021?天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能A C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故选；第8页〔共22页〕B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；D．发生氧化反响，故D不选．应选A．【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．〔6分〕〔2021?天津〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异别离；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，那么应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法别离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，那么分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页〔共22页〕评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．〔6分〕〔2021?天津〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反响，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，那么氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比拟非金属性，HCl不是最高价含氧酸，那么不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，那么118号元素在周期表中位于第七故D正确；应选C．第10页〔共22页〕【点评】此题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．〔6分〕〔2021?天津〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕．230℃时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，那么增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数不变，故A错误；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4，那么一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较大，故C错误；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡时4v生成[Ni〔CO〕4]=v生成〔CO〕，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页〔共22页〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕〔2021?天津〕某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH 的电子式为 ．B →C 的反响条件为加热〔或煅烧〕，C →Al 的制备方法称为电解法．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕ac ．a ．温度 ﹣c ．溶液的酸度b ．Cl 的浓度〔3〕Cl 2与焦炭、TiO 2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成，该反响的热化学方程式为 〔g 〕+TiO 2 TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热2Cl 2 〔s 〕+2C 〔s 〕═TiCl 〔l 〕+2CO 〔g 〕△H=﹣85.6kJ?mol ﹣1 ．4Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用4〕用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中别离出来的原因是在直流电场作 用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，别离后含铬元素的 粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和H 2 〔写化学式〕．CrO 4、Cr 27O【分析】Ⅰ．〔1〕固体混合物含有 Al 〔OH 〕3、MnO 2，参加NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成 B 为Al 〔OH 〕3，固体C 为Al 2O 3， 电解熔融的氧化铝可得到 Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反响可生成 氯气；〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；第12页〔共22页〕〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，以此可计算反响热并写出热化学方程式；Ⅱ．〔4〕〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：〔1〕NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al〔OH〕3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热〔或煅烧〕；电解法；2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，那么2mol氯气反响放出的热量为，所以热化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为：2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol1；4〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中别离出来，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，那么别离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】此题为2021年天津考题，侧重考查物质的制备、别离以及电解知识，解答此题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页〔共22页〕8．〔18分〕〔2021?天津〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．〔4〕写出⑥的化学反应方程式：，该步反响的主要目的是保护氨基．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；F中含氧官能团的第14页〔共22页〕名称为羧基．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【分析】〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，可防止氨基被氧化；5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反（应生成高聚物．【解答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，那么分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；2〕B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，第15页〔共22页〕Cl2/FeCl3〔或且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，反响的方程式为，该步反响的主要目的是防止氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响，反响条件为Cl2/Fe〕，F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；羧基；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】此题为2021年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反响类型及反响条件是解此题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．第16页〔共22页〕9．〔18分〕〔2021?天津〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．﹣﹣完全转化为AgI沉淀．b．参加0.1000mol?L1AgNO3溶液〔过量〕，使Ic．参加NH4Fe〔SO4〕2溶液作指示剂．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4标准溶液体积/mLSCNf．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管．〔2〕AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防止AgNO3见光分解．〔3〕滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕．〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒否〔或不能〕，说明理由假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．〔5〕所消耗的NH4标准溶液平均体积为，测得〔I ﹣〕=SCN mL cmol?L﹣1．〔6〕在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN 标准溶液进行润洗；．第17页〔共22页〕（7〕判断以下操作对c〔I﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果偏高．②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果偏高．【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；2〕硝酸银见光分解；3〕滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4〕铁离子与碘离子发生氧化复原反响；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，结合c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c〔I﹣〕×V〔I﹣〕计算；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，如操作导致c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕偏小，那么测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL 〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；2〕硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防止AgNO3见光分解；3〕滴定应在pH＜的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕；4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，指示剂耗尽那么无法判断滴定终点，故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页〔共22页〕平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，〔nAgNO3〕×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1×10﹣3mol，〔nNH4SCN〕=0.1000mol?L1××10﹣3×10﹣3mol，那么c〔I﹣〕××10﹣3mol﹣×10﹣3mol，c〔I﹣〕=0.0600mol?L﹣1，故答案为：；；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，那么n〔NH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高；①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，那么nNH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高．【点评】此题为2021年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和考前须知，把握反响的原理和误差分析的角度，难度中等．10．〔14分〕〔2021?天津〕H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2〔SO4〕3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2〔SO4〕3+2H2O1〕硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反响活化能．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为30℃、．假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕．第19页〔共22页〕。

天津部分区2024届高考仿真卷化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐A．A B．B C．C D．D3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g 甲基(-CH 3)中所含的中子数为9 N A A ．3 B ．4 C ．5 D ．64、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、 NH 4+、H +、 N 2、Cl -六种微粒。