第七章(一)电解质溶液练习题
、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。
下列关系式是否正确：
(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,4
2)κ
1＝κ2＝κ3＝κ
(3)∞ ,1
＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4
(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
2
(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)
(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；
(6) b
12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －
a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。
11．对于BaCl2 溶液，以下等式成
立：γ
±
、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最
大：γ+·γ -
± = 4b 3。
2
(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；
(B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ；
(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率 κ 与摩尔电
导 Λ m 变化为：
(A) κ 增大， Λ m 增大 ；
(B)
κ 增大， Λ m 减少 ；
(C) κ减少， Λm 增大 ；
(D) κ减少， Λm 减少 。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5．分别将 CuSO 4、 H 2SO 4、 则 Λ m 变化最大的是： －3 － 3 HCl 、 NaCl 从 0.1mol ·dm －3 降低到 0.01mol ·dm
－
3
，
(A) CuSO 4 ； (C) NaCl ； (B) H 2SO 4 ；
(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率
⑤离子电荷。 (A) ①②③ ；
(C) ③④⑤ ； λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材
料、
(B) ②③④ ； 8．已知 298K ，?CuSO
4、 CuCl 2、 NaCl 的极限摩尔电导率 ∞分别为 a 、b 、c (单位为 2 － 1
S ·m 2
·mol －1) ，那么 Λ∞(Na 2SO 4)是： (A) c ＋a －b ； (B) 2 a －b ＋2c ； (C) 2 c －2a ＋ b ； (D) 2 a － b ＋c 。
－ 2
－ 2
9．已知 298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4的 ∝分别为 3.064 ×10－2
、2.451 ×10－2
、 － 2 2
－ 1
2
－ 1
2.598 × 10－2
S ·m 2
· mol －1
，则 NH 4OH 的 ∝为：(单位 S ·m 2
·mol －1
) (A) 1.474 ×10－2； (B) 2.684 ×10－2；
－ 2
－ 2
(C) 2.949 ×10－2
；
(D) 5.428 ×10－2
。
10． 相同温度下，无限稀时 HCl 、KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl －
离子的淌度相同 ；
(B) Cl －离子的迁移数都相同 ；
(C) Cl － 离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl － 离子的迁移速率不一定相同 。 11．某温度下，纯水的电导率
κ = 3.8 ×10－6
S ·m －1
，已知该温度下， H +
、OH －的摩
尔电导率分别为 3.5 ×10－
2与 2.0×10－2S ·m 2·mol －
1，那么该水的 K w 是多少 (单
7．科尔劳施的电解质溶液经验公
式
(A) 弱电解质溶液 ；
(C) 无限稀溶液 ； Λ ＝ Λ∞－Ac 1/2，这规律适用于：
(B) 强电解质稀溶液 ；
(D) 浓度为 1mol ·dm －
3 的溶液
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；
(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。
13 ．用同一电导池测定浓度为 0.01 和 0.10mol ·dm －3
的同一电解质溶液的电阻，前者 是后者
的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ∶1 ； (B) 2 ∶1 ； (C) 5 ∶1 ； (D) 10∶1 。
KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K +与 H +
的
× 10 －8 m 2·s －1·V －
1，那么 H +与 K +的迁移数关系为：
(B) t (H +) < t (K +)； (D) 无法比较。
－ －3 2
－ 1 15．已知 298K 时， λ m
(CH 3COO －
) = 4.09 ×10－3
S ·m 2
·mol －
1
，若在极稀的醋酸盐溶液中，
－
－1
在相距 0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么 CH 3COO －
离子的迁移速率 (m ·s －
1)： (A)
4.23 ×10－8 ； (B) 2.12 ×10－6
；
－5
－3
(C) 8.47 ×10－5
；
(D) 2.04 ×10－3
。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 17 ． LiCl 的极限摩尔电导为 115.03 × 10
－ 4
S ·m 2
·mol －1
，在溶液里， 25℃时阴离子的迁
移
数外推到无限稀释时值为 0.6636 ，则 Li +离子的摩尔电导率 λm (Li +)为(S ·m 2·mol －
1)：
－4 －4
(A) 76.33 ×10－4
；
(B) 38.70 ×10－4
；
－2
－2
(C) 38.70 ×10－2
；
(D) 76.33 ×10－2
。
18．25℃时，浓度为 0.1M KCl 溶液中， K +
离子迁移数为 t (K +
)，Cl －离子迁移数为 t (Cl －
) ，
这时 t (K +) + t (Cl －
) = 1 ，若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl ， 则 t (K +) + t (Cl －
)应为：
(A) 小于 1 ； (B) 大于 1 ； (C) 等于 1 ； (D) 等于 1/2 。 19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO 4 ； (B) HCl 与 CdCl 2 ； (C) CuCl 2与 CuSO 4 ； (D) H 2SO 4与 CdCl 2 。 20．以下说法中正确的是：
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率 Λm 都可以由Λm 与 c 1/2
作图外推到 c 1/2
= 0 得到； (B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；
(D) 若 a (CaF 2) = 0.5 ，则 a (Ca 2+
) = 0.5 ， a (F －) = 1 。
2
－6
位是 mol ·dm ) ： －
8 (A) 6.9 ×10－8
； (C) 4.77 × 10 －15
；
(B) 3.0 (D) 1.4
×10
－14 ×10－15
14 ．有一个 HCl 浓度为 10－
3M 和
含 淌度分别为 6.0 × 10 －
8、30.0
(A) t (H +) > t (K +)； (C) t (H +) = t (K +)；
－1
21．在 25℃， 0.002mol ·kg －1
的 CaCl 2溶液的离子平均活度系数 ( γ±) 1，0.002mol ·kg 1
CaSO 4溶液的离子平均活度系数 (γ±) 2，那么： (A) ( γ±)1 < ( γ±)2 ； (B) ( γ±)1 > ( γ±)2 ； (C) ( γ±) 1 = ( γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。
22．质量摩尔浓度为 m 的 H 3PO 4 溶液，离子平均活度系数为 γ±，则溶液中 H 3PO 4 的活度 a B
为：
4 4 0 4
(A) 47( b /b ) 4
γ±4
； (B) 4( b /b ) γ±4
；
4 0 4 4
(C) 27( b /b ) γ±4
； (D) 27( b /b ) 4
γ±4
。
23． 将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO 3； (B) 0.1M NaCl ； (C) 0.01M K 2SO 4； (D) 0.1M Ca(NO 3) 2。 24．一种 2－2型电解质，其浓度为 2 × 10 －3
mol ·kg －1
，在 298K 时，正离子的活度 系数为 0.6575 ，该电解质的活度为：
－6
－ 9
(A) 1.73 × 10 －6
； (B) 2.99 × 10
－ 9
；
－3
(C) 1.32 × 10 －3
； (D) 0.190 。
25．电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生 ν+个正离子和 ν－个负离子，
且 ν = ν + + ν － ，下列各式中，不能成立的是：
1/ ν
(A) a ± = a B ； (B) a ± = a B 1/
；
(C) a ± = γ±(m ±/ m ?
) ； (D)
a ± = ( a +ν+· a －
ν－
) 1/ν
。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ； (C) 0.01M LaCl 3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。
27 ．浓度为 1mol ·kg －1
的 CuSO 4浓度的离子强度 I 1，浓度为 1mol ·kg －1
的 NaCl 浓度的 离
子强度 I 2，那么 I 1与 I 2的关系为： (A) I 1 = ?I 2 ； (B) I 1 = I 2 ； (C) I 1 = 4 I 2 ； (D) I 1 = 2 I 2 。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。
29 ．能证明科尔劳乌施经验式 ( Λm = Λ∞ - Ac 1/2
) 的理论是： (A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论 ；
(B) 德拜－休克尔 (Debye-H ?ckel) 的离子互吸理论 ； (C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论 ； (D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论 。
30．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；
(B) 电解池通过 l F 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一
规律只适用于强电解质。
第九章电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
3．对。m (Cu ) 2m(12 Cu )；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。
t ,i t ,i 1
4．对。i i
5 ．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1 ，若是( Cu )只能反应0.5mol 。
6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。
7．错。对强电解质、弱电解质都适用。
8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。
9．( 1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率κ 不同。
(3) 对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。
10 ．错，适用于强电解质的稀溶液( I<0.01 )，浓度较大溶液不适合。
11．(1) 、(5) 正确，其余是错的。
2+ 2 －2+ 2
－
12．错。 a(CaF2) = a(Ca2+) · a2(F －) 。 a(CaF2) ＝ a(Ca 2+) a2(F－)
2+ －
不能确定 a(Ca ) ＝0.5 ， a (F ) ＝1。
二、单选题答案：
1. B；
2. C ；
3. B；
4.
；5.
；
6. D ；
7. B；
8. B ；
9. B ；10.B；
11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；
21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A
。
说明：
1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+的摩尔电导最大；。
2、；m，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶c
液，摩尔
电导率按定义是1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率κ 增大。
而对于摩尔电导Λm，考虑1mol 电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Λm减小。
4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。
I 1 b i z i2
5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显著，
所以 CuSO 4 的 Λm 变化最大。
6、影响离子极限摩尔电导率 λm
的是离子本性 (电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。 7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。
8、Λ∞(Na 2SO 4)＝2Λ∞(NaCl)+2 Λ∞(?CuSO 4)－ Λ∞(CuCl 2)＝2c+2a －b 。 9、Λ∞(NH 4OH) ＝0.5Λ∞((NH 4)2SO 4)+ Λ∞(NaOH) －0.5Λ∞(Na 2SO 4)
＝(3.064/2+2.451 －2.598/2) ×10－2＝2.684×10－2 S ·m 2· mol －1
t Cl t 1
，还要考虑对应阳离子的迁移速率。 12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。 是 H ＋
的 1000 倍，因此 t (H +) < t (K +)。
16、
一般来说， 离子运动速度越大， 迁移电量越多，迁移数越大是正确的， 这种越大是
相对该离子运动 速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、 浓度有关，
故在不同电解质溶液中， 它迁移数很难相同； 在某种电解质溶液中，离子运动速度大， 迁移 数就大却不一定，
例如 14 题，一个 HCl 浓度为 10－ 3M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，虽然 H +的速率是 K ＋
的 5 倍，但它的
迁移数就比 K ＋
小；离子迁移数与外电场强度无关 。
t K t Na t Cl 1 ＋
18、 对于这个混合电解质溶液有：
。加入 Na ＋
离子后，
t K t Cl 1
19、 界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有(
B )符
合要求。
20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率 Λm 可以由外推法得到。德拜—休克尔公式适 用于
强电解
10、相同温度下，无限稀 时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2 三种溶液，
m
Cl
都 相 同 。 则由
Cl
Cl F
可知，
Cl －
离子的淌度也相
同。 移数是不相同
U dE
dl ，若电位梯度不同， Cl －
离子的迁移速率不相同。对于迁
c
11、
K w
m
H m OH
c 2
4.77 10 15 mol 2
5
6.91 10 mol m dm
8
6.91 10 mol dm
k G(L A ) L 13、
c c
RAc
14、离子迁移数与离子浓度、 倍，但 K ＋的浓度
m,1 m,2
R 2 :c 2 10 0.01
c 1 :R 1 1 0.1
离子速率 (淌度) 、带电多少有关， 虽然巳知 H +的淌度是 K ＋的 5 r
15、 dE dl
dE F dl
3 4.09 10 3
5.60
96500 0.112
2.12 10 6m s
17、 Li
38.70 10 4S m 2 mol
2 2 3
质稀溶液。若 a (CaF 2) = 0.5 ，则 a Ca a F a 0.5
。不能确定 a (Ca 2+) ＝ 1 ， a (F ) ＝ 1。只有
( C )是正确的。
21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数，
25、
a aB
，而不是 a ± = a B 。
26、 浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选(
A )。
1 2 2
I 1 1 22 1 22
4mol kg
27． 浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。 2
1 2 2 1
I 2 1 1 1 1 1mol kg
28、 德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。
29、是 昂萨格 (Onsager)的电导理论，他把德拜－休克尔理论推广到不可逆过程 。
30、电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 是正确的；电解池通过 1F 电量，可使 (1/ z)mol 物 质电解，只有 1 价的电解质才是 1mol 。测定电解质溶液电导率时若使用交流电源以防止电 解
质发生电解和电极极化。
离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。
( )1 ( )2 。
43
a B a a a
22、
m 3m
(m )4
23、 K 溶度积
ap
mm 2 (m )
强度 I 越大的，
24、 lg
a
B
a 2
(3m)3m (m )4
只与温度有关。
越小，则溶解度 m 越大。
0.509z i 2 I ，
2
2 m
2 0.65752 2 10
3 2 (m )2
27 m
lg 1.73 10
0.509 z
I
，所以离子