班级：高一（ ）班 姓名：
1.3.2共价键及共价化合物
课前先学案
先学目标
1.了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。
2.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。
3.了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。
4.了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
先学内容
一、共价键及其表示方法 1.共价键
(1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键粒子: 。
(3)成键元素:一般是 或 的非金属元素。 (4)分类
共价键{
非极性键——由① 元素原子成键, 电子对② 偏移极性键——由③ 元素原子成键, 电子对④ 偏移
微思考1 共价键形成时有没有电子得失? 2.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质,如H 2:H ·
·
H,N 2:·
·
N ︙︙N ·
·
。
化合物,如H 2O:H
··
O
····
·
·
H,CO 2:O
····
·
··
·C
·
·
··O ··
··,CH 4:H
··
C ··H
··
H
·
·
H 。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N 2:··N ·
·
·+··N ··
·
N ︙︙N ·
·
。
CO 2:·O ··
···+·C ·
··+·O ··
···
O ····
·
··
·C
·
·
··O ··
··。
(3)用结构式表示
结构式为形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示,并且略去未成键电子的式子。
例如,N 2:N ≡N,HCl:H —Cl,CO 2:O C O,CH 4:。
二、化学键
1.定义:使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类
3.化学反应的本质
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
微思考2所有物质中都含有化学键吗?
先学检测
1.下列物质中,既含离子键,又含共价键的是( )。
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2
2.下列说法正确的是( )。
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.分子中一定含有化学键
D.含有金属元素的离子一定是阳离子
3.写出下列化合物的电子式:
(1)N2。 (2)H2O 。 (3)CCl4。
4.现有下列物质:①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2;⑦N2;⑧HBr;⑨NH3;⑩Na2O2。
其中:
(1)既有离子键,又有非极性共价键的是(填序号,下同)。
(2)既有离子键,又有极性共价键的是。
(3)属于离子化合物的是。
(4)属于共价化合物的是。
提出疑惑
1
2
3
课内探究导学案
探究1共价键的形成及表示方法
1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
2.形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时,分别能形成多少对共用电子?如何确定共价分子中共价键的个数?
3.现有下列物质:CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2,请回答下列问题:
(1)属于共价化合物的有 ,含有非极性共价键的离子化合物是 。 (2)写出CO 2、N 2的结构式和电子式。 (3)写出下列物质的电子式。
NaOH: ,H 2O 2: , Na 2O 2: 。 学以致用
1.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )。
A.NH 3的电子式: H
·
·
N
··
H
·
·H
B.次氯酸的结构式:H —Cl —O
C.CH 4的结构式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H ·+·Cl ····
·
·H +
[
··
Cl ····
·
·
]-
名师点拨导悟
1.判断8电子结构的方法
原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl 中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。
2.离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素之间化合
电子式的 书写 ①带电荷;②阳离子直接用离子符号表
示;③阴离子最外层8电子(或2电子)
用[ ]括起来
①无电荷及中括号;②每个原子通过共用电子对
均达到8电子(或2电子)稳定结构
存在 离子化合物中
绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化
合物中
知识过关检测
1.下列说法错误．．
的是( )。 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列每组中各种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )。 A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4 D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2
3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )。 A.K B.Ca C.I D.Ne
4.现有四种化学键:①离子键;②共价键;③极性键;④非极性键。只存在于化合物中的是( )。 A.①③ B.①② C.②③ D.③④
5.下列电子式书写正确的是( )。
