金属互化物

第二章1 普通的混凝土中有几种相？请分别写出各种相的名称。

若在其中加入钢筋，则钢筋起到什么作用？此时又有几种相？答：3相；砂子、碎石、水泥浆；增强作用；4。

2 比较晶体与非晶体的结构特性，了解晶体的结构不完整性有哪些类型？并区分三大材料的结构类型与比较其各自的特点。

答：晶体结构的基本特征是原子或分子在三维空间呈周期性的规则而有序地排列,即存在长程的几何有序。

结构的不完整性：实际上，极大多数晶体都有大量的与理想原子排列的轻度偏离存在，依据其几何形状而分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

金属材料的结构：一般都是晶体。

金属键无方向性，晶体结构具有最致密的堆积方式。

体心立方、面心立方和紧密堆积六方结构，金刚石结构。

无机非金属材料的结构：金刚石型结构；硅酸盐结构; 玻璃结构; 团簇及纳米材料高分子材料的结构包括高分子链的结构及聚集态结构各自的特点：3 高分子材料其聚集态结构可分为：晶态和非晶态(无定形)两种，与普通的晶态和非晶态结构比较有什么特点？答：晶态有序程度远小于小分子晶态，但非晶态的有序程度大于小分子物质液态。

4 如何区分本征半导体与非本征半导体材料？答：本征半导体：材料的电导率取决于电子-空穴对的数量和温度的材料。

非本征半导体：通过加入杂质即掺杂剂而制备的半导体，杂质的多少决定了电荷载流子的数量。

5 极大多数晶体实际上都存在有种种与理想原子排列的轻度偏离，依据结构不完整性的几何形状可分为哪几种缺陷类型？按溶质原子在溶剂晶格中的位置不同，固溶体可分成哪几种类型？答：依据其几何形状而分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

按溶质原子在溶剂晶格中的位置不同，固溶体可分成：置换型固溶体(或称取代型)：溶剂A晶格中的原子被溶质B的原子取代所形成的固溶体。

原子A同B的大小要大致相同。

填隙型固溶体(也称间隙型)：在溶剂A的晶格间隙内有溶质B的原子填入(溶入)所形成的固溶体。

B原子必须是充分小的，如C和N等是典型的溶质原子。

6 比较热塑性高分子材料和热固性高分子材料的结构特点，并说明由于结构的不同对其性能的影响。

2021届高考化学三轮复习检测训练 物质的结构与基础（A ）1.亚铁氰化钾[]{}462K Fe(CN)3H O ⋅俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。

回答下列问题：(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_________________(填字母)。

(2)[]46K Fe(CN)中的作用力除普通共价键外，还有______________和_______________。

含有12 molσ键的[]46K Fe(CN)的物质的量为_________________mol 。

(3)检验3Fe +可用亚铁氰化钾，其反应原理为：[][]4636K Fe(CN)FeCl KFe Fe(CN)+↓(普鲁士蓝)+ 3KCl 。

此外在实验室还常用KSCN 溶液、苯酚()来检验3Fe +。

其中N 、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____________________。

(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______________。

(5)一种含有Fe 、Cu 、S 三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。

此矿物的化学式为_____________________。

若晶胞的底面边长为pm a ，高为pm?c ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体的密度为_________________3g cm -⋅(用含A a c N 、、的式子表示)。

2.H 、N 、F 、Ca 、Cu 是中学阶段常见的元素。

回答下列问题：(1)写出基态Cu 原子核外电子排布式________________________。

(2)N 元素的第一电离能比O 元素的第一电离能_______________(填“大”或“小”)。

(3)酞菁铜的分子结构如图所示。

金属互化物
金属互化物是由金属原子组成的混合物，它能和其他化学物质形成化合物。

金属互化物能产生许多耐腐蚀性、结构稳定性、耐热性、可塑性好等优点，因此在各行各业都得到了广泛的应用。

二、产生原理
金属互化物的产生原理是由金属原子混合形成的化合物，在金属原子之间形成共价键，从而形成一种新的物质。

这种物质有自己独特的性质，它的结构比原来的金属原子更加稳定，因此金属互化物的抗腐蚀能力要比单一的金属原子要强很多。

三、分类
根据金属互化物的成分和用途，金属互化物可以分为以下几种： 1、合金：由多种金属原子组成，它们可以形成多种配方，从而产生不同的效果。

常见的合金有钢铁、铜铅、铝镁等。

2、结晶体：有金属离子和非金属离子构成，形成类似于晶体结构，可以用来生产高强度耐热物质。

3、涂料：以金属磷酸盐、溴化金属、氧化物为主要成分，可以用来涂覆外部表层，提高金属的耐腐蚀和耐热性。

4、氧化物：由金属原子和氧原子组成，可以提高金属的耐热性和防腐蚀性。

四、应用
金属互化物的应用非常广泛，它可以用来生产各种机械零部件、建筑和桥梁材料、汽车零部件、航空航天材料和许多其他电子产品。

此外，它还可以用来提高金属的耐热性和防腐蚀性，保护金属不受腐蚀。

五、总结
金属互化物是由金属原子混合形成的化合物，具有特殊的性质。

它具有耐腐蚀性、结构稳定性、耐热性、可塑性好等特点，可以用来生产各种机械零部件、建筑和桥梁材料、汽车零部件、航空航天材料和许多其他电子产品。

此外，它还可以用来提高金属的耐热性和防腐蚀性，保护金属免受腐蚀。

初中化学知识点总结：合金的类型及通性合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；
(2)固熔体，如金银合金等；
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。

合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。

利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。

还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

2022年高考化学晶胞的相关计算专项训练之知识梳理与训练附解析一、晶胞的相关计算1．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。

金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化学键为___________（填序号）。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H2与 Ni 的物质的量之比为___________。

②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。

在 Mg2NiH4晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。

Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

晶体的密度为ρg·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 N A的代数式表示)。

3．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

新的金矿物系列—金和铅的金属互化物
吴尚全
【期刊名称】《黄金科技动态》
【年(卷),期】1991(000)009
【摘要】一、概述金矿物可分为自然元素类,金属互化物类,金—银的碲、锑、铋、硒、硫化物类三个大的类别。

金属互化物类根据与金互化的其它组份,可将本类矿物进一步划分为三个亚类:1)金(银)—汞互化物亚类;2)金—铜互化物亚类;3)金—其它金属互化物亚类。

在许多有关金矿物学的著作中,都未将金与铅的金属互化物列入其中,但近年来有关这类新的含金矿物有不少报道,现仅就已搜集到的资料,作一简要介绍。

【总页数】10页(P13-22)
【作者】吴尚全
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】P618.510.1
【相关文献】
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合金和金属互化物引言：合金和金属互化物是材料学中常见的两个概念。

合金是由两种或多种金属元素组成的材料，而金属互化物则是由金属元素与非金属元素相互反应形成的物质。

本文将从定义、制备方法、性质特点以及应用领域等方面探讨合金和金属互化物的相关知识。

一、合金的定义及制备方法合金是由两种或多种金属元素混合而成的材料。

合金可以通过物理混合或化学反应的方式制备而成。

物理混合是将不同金属元素按一定比例混合均匀，然后进行熔炼、冷却等工艺步骤，最终得到合金材料。

化学反应则是将金属元素与非金属元素进行反应，生成金属互化物，从而形成合金。

二、合金的性质特点1. 强度提升：合金的强度通常高于纯金属，这是因为混合了不同金属元素后，原子间的排列结构发生变化，形成了新的晶体结构，从而增加了材料的强度。

2. 耐腐蚀性改善：合金中的不同金属元素会相互作用，形成一种新的化合物，从而提高了合金的耐腐蚀性能。

例如，不锈钢是一种常见的合金，它具有较好的耐腐蚀性能。

3. 物理性能改变：合金的物理性能如导电性、导热性等可能会与纯金属有所不同。

例如，铜合金可以增加硬度，同时保持良好的导电性能。

4. 熔点变化：合金的熔点通常会低于其中纯金属元素的熔点。

这是因为合金中的不同金属元素会相互作用，改变了材料的结晶结构，从而降低了熔点。

三、金属互化物的定义及制备方法金属互化物是由金属元素与非金属元素相互反应形成的物质。

金属互化物的制备方法可以通过高温反应、溶液法等多种途径实现。

高温反应是指在高温下，金属元素与非金属元素进行反应，生成金属互化物。

溶液法则是在溶液中，通过调整溶液中金属元素和非金属元素的浓度和pH值等条件，使其发生反应生成金属互化物。

四、金属互化物的性质特点1. 物理性质变化：金属互化物通常具有与纯金属不同的物理性质。

例如，金属互化物具有更高的硬度、更低的熔点等特点。

2. 化学性质改变：金属互化物的化学性质与纯金属也会有所不同。

金属互化物可能会表现出与纯金属不同的化学反应性质。