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【重点推荐】人教版高中化学选修四3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是() A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；K sp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。

答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。

答案：D4．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp (CaF2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH＞1。

B项，K sp 只与温度有关。

C项，设0.1mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。

答案：D5．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。

观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下：AgCl AgI Ag2SK sp 1.8×10－108.51×10－16 6.3×10－50下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的K sp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而K sp(AgCl)＝c(Ag ＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于K sp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c2(S2－)且三种沉淀的K sp不相同，故三种溶液中c(Ag＋)不同。

答案：C6．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

已知K sp(CuS)＝6×10－36，K sp(ZnS)＝2×10－24。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB．两种不溶物的K sp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于32×10－24 mol/L解析：对比CuS与ZnS K sp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。

A项不正确。

由ZnS(s)Zn2＋＋S2－，K sp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝c2(S2－)；CuS(s)c(Cu2＋)＋c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，故c(Cu2＋)＝K sp(CuS)c(S2－)＝6×10－362×10－24＝32×10－24 mol/L，D项正确。

答案：A7．(2011·新课标全国高考)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝___________ ___mol/L(K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是______________mol/L。

解析：因为K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，当溶液的pH＝8时，c(OH－)＝10－6mol/L，所以c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol/L；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4＋H2S===H2SO4＋CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol·L－1，所以H＋浓度是0.2 mol/L。

答案：2.2×10－80.2能力提升8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数K sp＝c (Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a 点变到b 点；D 项通过蒸发，水量减小，Ba 2＋和SO 2－4浓度都增大，不可能由d 点变到c 点；C项d 点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO 4沉淀生成；D 项从图像中看出a 点与c 点的K sp 相等。

答案：C9．在饱和Mg(OH)2溶液中，c (OH －)＝1.0×10－4 mol/L 。

若向该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液中的c (OH －)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( )A ．变为原来的10－3倍B ．变为原来的10－2倍C ．变为原来的10倍D ．不发生变化解析：原饱和溶液中c (Mg 2＋)＝K sp [Mg (OH )2]c 2(OH －)＝K sp [Mg (OH )2]1.0×10－8， 所以c (Mg 2＋)后c (Mg 2＋)原＝K sp [Mg (OH )2]/1.0×10－6K sp [Mg (OH )2]/1.0×10－8＝10－2 答案：B10．已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10－5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系如图饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol/L 。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/LNa 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系的是( )A ． B.C ． D.解析：100 mL 饱和Ag 2SO 4溶液中，c (Ag ＋)＝0.034 mol/L ，c (SO 2－4)＝12c (Ag ＋)＝0.017 mol/L ；加入100 mL 0.020 mol/LNa 2SO 4溶液后，c (SO 2－4)＝0.020 mol/L ＋0.017 mol/L 2＝0.018 5 mol/L ，c (Ag ＋)＝0.034 mol/L 2＝0.017 mol/L ，此时Q c (Ag 2SO 4)＝(0.017)2×0.018 5＜K sp (Ag 2SO 4)，Ag 2SO 4溶液属于不饱和溶液，对比图像只有B 项符合题意。

答案：B11．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确()A．n(Ca2＋)增大B．n(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变解析：加入少量生石灰后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。

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高中化学 第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4

高中化学 第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4

第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。

2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。

3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀就达完全。

二、溶度积 1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n (s)M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。

2．意义K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c <K sp ，溶液未饱和。

人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》word课时训练

人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》word课时训练

人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》word课时训练一、非标准1.下列有关AgCl沉淀的溶解平稳的讲法中,正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平稳体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平稳,当达到溶解平稳时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必定等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一样讲来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平稳体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平稳向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。

2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分不为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的要紧理由是()A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平稳向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。

而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。

因此D正确。

3.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是()A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2- (aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于K sp=[c (A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的计量数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（19）难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L3.在一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是( )A.Mg2+的数目不变B.Mg2+的浓度增大C.体系的pH不变D.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.K、K a、K w分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大B.常温下K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变6.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的K sp 难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4Ag2CO3K sp 1.8×10-10 5.4×10-138.3×10-17 1.9×10-128.1×10-12可用作滴定Cl -的指示剂的是( )A.K 2CrO 4B.Na 2CO 3C.NaBrD.Nal7.已知,常温下,K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是( )A.常温下,AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小B.向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L -1 AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中,一定先产生Agl 沉淀D.向AgCl 的饱和溶液中加人NaCl 晶体有AgCl 析出,溶液中c(Ag +)仍与c(Cl -)相等8.25℃时,5种银盐的溶度积常数(sp K ) 分别是:下列说法正确的是( )A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C.在的515 1.810mL mol L --⨯⋅的NaCl 溶液中,加入1滴(1 mL 约20滴) 311.010mol L --⨯⋅的3AgNO 溶液,能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成9.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是( ) A.向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO 粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C.该溶液中c(SO 42-):[c(Fe 3+)+c(Fe 2+)+c(Cu 2+)]=5:4D.将少量FeCl 3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu 2+)增大10.已知: ()lg ?pAg c Ag +=-,()12110sp K AgCl -=⨯。

人教版高中化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂10分钟练习.docx

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高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。

答案：D2．(对应考点一)(2012·巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。

答案：A3．(对应考点一、二)下列说法不．正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同K sp不同，K sp不受其他因素的影响。

答案：D4．(对应考点二)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3C．4 D．5解析：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其K sp，故c(OH－)>K spc(Cu2＋)＝2×10－200.02mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9 mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5。