考点互动探究
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用
知识梳理
1.氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力),还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱理解
(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子
的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e- K+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性 顺序表,K 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 K 比 Al 的还原性 强 。
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[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
(2)与元素化合价高低的关系:最高价态——只有氧化性, 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;最低价态——只有还原性, 如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化 性又有 还原