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物质的量及其计算

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物质的量及其计算

基本单位

1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

国际单位制（SI）的7个基本单位：

物理量名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度

物理量符号 L m t I T n I（Iv）

单位名称 米 千克（公斤） 秒 安培（安） 开尔文 摩尔 坎德拉

单位符号 m Kg s A K mol cd

阿伏伽德罗常数：

定义：0.012Kg12C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。符号NA，约为6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号NA。

摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位g/mol（或g· mol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

物质的量的计算公式：四个

气体摩尔体积：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol。

【注意】： mV

2 （1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。

（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。

阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）

物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：

≈ 22.4 L/mol 当气体处于0℃，1.01×105Pa时，即标准状况下，

阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：

推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比： mVmVVn111222VnNVnN

3

推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：

（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）

物质的量浓度的换算

（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：

物质的量浓度 ＝溶液的体积溶质的物质的量 表达式：

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

g/mol

111222mMmMBBncV1000BBnwcVM1122mMmM

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例题：

例1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3

例2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，若生成28g还原产物N2时，转移的电子数目为3.75NA

例3：常温常压下，往密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49g/mol，则充入的气体可能为 （ ）

A. C2H2 和HCl B. SO2 和 H2S C. NH3和HCl D. NO和O2

例4：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A.7gCnH2n中含氢原子数为NA

B.4.6 g SO2 、CO2 混合气体中含有中子数为2.3NA

C.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA

D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

例5：在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺正确的是（ ）

5 A.V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

例6：标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3）,所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

例7：在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设试管中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A.1℃1℃1 B.3℃3℃2 C.1℃2℃3 D.1℃1℃2

例8：NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

例9：NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核素U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA

例10：N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

6 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数位2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

练习：

1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

7 B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）

A．所含共用电子对数目为（+1）NA

B．所含碳氢键数目为NA

C．燃烧时消耗的O2一定是L

D．所含原子总数为NA

5．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）

A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L

C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

8 D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

C．28g氮气所含的原子数目为NA

D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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有关物质的量mol的计算公式

有关物质的量mol的计算公式

有关物质的量（mol）的计算公式

（1）物质的量（mol）物质的质量物质的摩尔质量（）ggmol/ 即n=Mm；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量

（2）物质的量（mol）=）（个微粒数（个）mol/1002.623 即n=ANN NA为常数×1023，应谨记

（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积().(/)LLmol224 即n=mgVV标， Vm为常数·mol-1，应谨记

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq

（5）物质的量（mol）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热molKJKJ/ 即n=HQ

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案

设计老师：化学备课组 班级： 姓名：

一、教学目标

1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；

2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。

二、教学重点：物质的量浓度的相关计算

三、教学难点：物质的量浓度的相关计算

四、教学方法：讲授、讨论、实例法等

五、课时安排：一课时

六、教学过程

【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。

【问】：什么叫浓度？

【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。

其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量

浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅

本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度

【板书】：物质的量浓度

1、 定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C(B)

单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3 或mol.m-3

表达式及其变形式：

V[B(aq)] = n(B)/C(B)

C(B) = n(B)/V[B(aq)]

n(B) = C(B). V[B(aq)]

【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：

(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+ 、 Cl-

(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

物质量计算的公式

物质量计算的公式

物质量计算的公式

嘿，咱们来聊聊物质量计算的那些公式！

在化学的奇妙世界里，物质量的计算就像是打开神秘大门的钥匙。先来说说物质的量（n），它可是个超级重要的概念。物质的量等于质量（m）除以摩尔质量（M），用公式写出来就是 n = m / M 。

就拿咱生活里常见的白糖来说吧，假如你有一包白糖，知道了它的总质量，又清楚白糖的摩尔质量，那就能算出这包白糖里物质的量到底有多少啦。

再说说气体的情况，有个特别重要的公式叫理想气体状态方程：PV

= nRT 。这里的 P 是压强，V 是体积，T 是温度，R 是个常数。这公式可厉害了，能帮咱们解决好多关于气体的问题。

我记得有一次，在化学实验课上，老师让我们通过实验来计算一种气体的物质的量。当时那实验仪器摆了一桌，大家都紧张又兴奋。我们小心翼翼地测量着温度、压强和体积，然后按照公式一步步计算。那过程真是既紧张又有趣，每个人都全神贯注，生怕出错。

还有物质的量浓度（c）的计算，公式是 c = n / V ，这里的 V 是溶液的体积。比如说配制一定浓度的盐水，知道了盐的物质的量和溶液的总体积，就能算出浓度啦。 在学习这些公式的时候，可别死记硬背，得理解着来。多做几道题，多联系实际，你就会发现，这些公式其实就像是你的好朋友，能帮你解决好多难题。

比如说，工厂里要生产某种化学产品，工程师就得根据这些公式来精确计算原料的用量，控制反应条件，确保生产顺利进行。

总之，物质量计算的公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多练习，多思考，它们就能成为我们探索化学世界的有力工具。相信大家都能把这些公式掌握得妥妥的，在化学的学习道路上越走越顺！

物质的量及其阿伏伽德罗常数

物质的量及其阿伏伽德罗常数

第 1 页 共 14 页 物质的量及其阿伏伽德罗常数

考点过关

一、物质的量：

1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量

注：只能用于微观粒子

单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.02×1023mol-1

粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ NA

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g/mol 或 Kg﹒mol-1

计算公式：M=m/n

二、阿伏伽德罗常数

(一)阿伏加德罗定律

（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积

（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）

①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2

②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2 mmPRTPRTMM

④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPVRTM)

⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1

三﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离

气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小

2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol 或 L·mol-1

标况下Vm＝22.4 L·mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L·mol-1

计算公式： Vm=V/n