甘肃临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)
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甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
第一部分 必答题（共80分）
一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分）
1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B.纯净的自来水 C．洁净的空气 D．铝合金
3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
4. 使用分液漏斗时，应首先( )
A．洗涤 B．检查是否漏水
C．打开上端塞子 D．打开活塞
5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取
多种分类方法。下列关于“KMnO4”的分类不正确．．．的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．钾盐
6. 下列物质各1mol，质量最大的是( )
Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2 Ｄ．CO2
7.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（ ）
A．塑料 B．淀粉 C．涤纶 D．聚氯乙烯
8.下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．氯化钠溶液 C．熔融态硫酸钾 D．蔗糖
9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 10. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：108O B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
11. K2FeO4中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+3
12．漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（ ）
A．氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠
13．下列叙述不正确．．．的是（ ）
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确
14． NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）
Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA
Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA
Ｃ．标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1NA
Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA
15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
16.下列反应中属于取代反应的是（ ）
A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、甲烷的燃烧
C、乙烯使溴水褪色
D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失
17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A、Zn片、石墨、H2SO4溶液 B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液 C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液 D、Cu片、Fe片、稀盐酸
18.下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）
A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是：（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
22.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
A． C与C B．O2和O3
C．淀粉与纤维素 D．
23.下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl 原子半径依次减小
C．N、O、F元素最高正化合价依次升高
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ） A．Cu → Cu(NO3)2
B．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2
D．Cu → CuO →Cu(NO3)2
25.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）
26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)， 可用于制半导体材料的是_______。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（3）D A4的电子式为 ，其化学键类型为 ；（填“离子键”或“共价键”）
（4）B、C、G三种元素的简单离子的半径大小顺序是 .（填离子符号）
（5）C最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
27、（10分）有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，其转化关系如下图所示：
（1） 写出A的结构简式：
（2）A-B的反应类型是：
（3）D中官能团的名称是：
（4）B—C的反应方程式为：
（5）B+D=E的反应方程式为：
三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分）
28．（10分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答
（1）A试管中反应的化学方程式 ；
B试管中的现象 。
（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 。
①排水法 ②向上排空气法
（3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如图所示。
C D E
其中C的作用是 ；E中加入的试剂是 。
四、计算题（本大题1小题，共6分）
29. 在标准状况下, 10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少?
第二部分 选答题（共20分）
考生注意：第30-31小题每题中均有I（化学反应原理）、II（化学与生活）两道题，考生只能任选一题作答，若两题都作答，按第I题作答评分。
30.(10分) I（化学反应原理）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
