2019-2020学年广西桂林十八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
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第1页，共18页 2019-2020学年广西桂林十八中高一（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共55.0分）
1. 胶体微粒可用于制备纳米材料( )
A. × B. √
2. 同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是 ( )
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
3. 下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3−物质的量浓度相等的是( )
A. 10mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B. 40mL 0.5mol/LAl(NO3)3溶液
C. 10mL 2mol/L AgNO3溶液 D. 10mL 0.5 mol/LCu(NO3)2溶液
4. 下列说法错误的是( )
A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液
D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B. 0.3 mol还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是0.8NA
C. 常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D. 常温常压下， 0.2 molNa2O2含阴离子数目是0.4NA
6. 用下列实验装置能达到实验目的是( )
A. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小
B. 用铜和稀硝酸制取并收集少量NO 第2页，共18页 C. 验证氨气在水中溶解度的大小
D. 实验室用氯化铵制少量氨气
7. 下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是( )
A. 盐酸、醋酸、碳酸、氨水 B. 纯碱、碘酒、苛性钠、干冰
C. 石灰石、石油、水、硫酸钡 D. 烧碱、海水、氯化钠、氯气
8. 标准状况下，11.5g气体A所占的体积是5.6L，则气体A的相对分子质量为( )
A. 28 B. 46 C. 44 D. 64
9. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是( )
A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢 B. 用装置乙分离油层和水层
C. 用装置丙分离四氯化碳和液溴 D. 用仪器丁密封存放单质溴
10. 提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不对的是( )
A B C D
被提纯物质 乙烷(乙烯) 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 溴苯(溴)
除杂试剂 酸性高锰酸钾溶液 饱和碳酸钠溶液 生石灰 氢氧化钠溶液
分离方法 洗气 分液 蒸馏 分液
A. A B. B C. C D. D
11. 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 6：3：2
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 第3页，共18页 C. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH−=HCO3−
13. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Mg2+、SO42−、OH− B. Na+、H+、Cl−、HCO3−
C. K+、Ag+、NO3−、Cl− D. K+、Cu2+、SO42−、NO3−
14. 同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有CO2和CO，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 分子数 C. O原子数 D. 质量
15. 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2SO4H2CuOCu，②CuOH2SO4CuSO4FeCu.对制备得到Cu的量，下列判断正确的( )
A. 一样多 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
16. 已知有如下反应：①2BrO3−+ Cl2 = Br2 + 2ClO3−，②ClO3−+ 5Cl− + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2，④2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO 3−> BrO3− > Cl2 > Fe3+ > I2
B. BrO 3−> Cl2 > ClO3− > I2 > Fe3+
C. BrO 3−> ClO3− > Cl2 > Fe3+ > I2
D. BrO 3−> ClO3− > Fe3+ > Cl2 > I2
17. 下列检验方法和结论都正确的是( )
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO32−
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32−
D. 加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
18. 硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化为( )
A. S2− B. S C. SO32− D. SO42−
19. 将1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L 1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是(同温同压下 )( )
A. 2：5 B. 5：2 C. 1：1 D. 2：1
20. 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和H2O的总质量为27.6 g，若生成H2O的质量为10.8 g，则生成CO的质量为 ( )
A. 1.4 g B. 2.2 g
C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间
二、填空题（本大题共1小题，共9.0分） 第4页，共18页 21. 标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O
(1)该反应中的还原剂是 ______ ，被还原的元素 ______ ，还原产物是 ______ ；
(2)反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 ______ ．
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
22. 雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
(1)在0 ℃∼30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是_____________。 第5页，共18页
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________________________。
【进行实验3】
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是____________。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是__________________。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案_______________。
四、简答题（本大题共2小题，共23.0分）
23. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl
② ______ ③ ______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥ ______ ⑦CO2
⑧Na2O2
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式 ______ ．
(3)实验室制备⑦常用 ______ 和 ______ 反应，检验该气体的方法是 ______ .(化学方程式)
24. 某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4.某同学以该废催化剂为原料制备皓矾
(ZnSO4⋅7H2O)和蓝矾(CuSO4⋅5H2O)的实验流程如图所示。已知：CuS不溶于稀硫酸。第6页，共18页
(1)滤渣1的主要成分为______(填化学式)。
(2)实验室用浓H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要的仪器是______(填字母)。
a.玻璃棒 b.胶头滴管 c.漏斗 d.容量瓶 e.天平 f.烧杯
(3)现有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe2+的方法
为______。
(4)向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H2O2溶液时发生反应的化学方程式为______(已知滤渣2中含有S)
