2019-2020学年广西来宾市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
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2019-2020学年广西来宾市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
A. 浓硫酸 B. 汽油
C. 酒精 D. 氯酸钾
2. 下列有关说法正确的是
A. 1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 8.0g
D. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
3. 下列物质属于非电解质的是( )
A. NaCl B. Cu C. NaOH D. CH3CH2OH
4. 下列有关电解质说法正确的是( )
A. NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质
B. 强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
C. NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质
D. NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−
5. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯 B. 漂白粉 C. 新制氯水 D. 水玻璃
6. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )
A. × B. √
7. 下列电离方程式不正确的是( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH− B. KNO3=K++NO 3−
C. H2SO4=2H++SO 42− D. Na2SO3=Na 2++SO 32−
8. 下列实验现象的描述错误的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色同体
9. 图示材料中，属于金属材料的是( )
A. 铅笔芯 B. 青铜器
C. 青花瓷器 D. 汉白玉华表
10. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−
B. 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO−、SO42−
C. 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42−、NO3−
D. 水电离产生的c(OH−)=1×10−12mol/L的溶液中：Al3+、SO42−、NO3−、Cl−
11. 下列溶液中c(Cl−)与50mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是( )
A. 150 mL 3 mol⋅ L−1氯酸钾溶液 B. 75 mL 2 mol⋅ L−1氯化钙溶液
C. 150 mL 2 mol⋅ L−1氯化钾溶液 D. 75 mL 1 mol⋅ L−1氯化铁溶液
12. 能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO 3−+NO 2−+H2O
13. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有( )
A. 标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA
B. 0.1mol H2O2催化完全分解(二氧化锰作催化剂)，转移电子数为0.1NA
C. 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D. 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
14. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是( )
A. 若甲为氯气，则丁可以是铁
B. 若甲为铁，则丁可以是氯气
C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳
D. 若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠
15. 某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是( )
A. 磷 B. 镁 C. 铝 D. 铁
16. 已知2MOyx−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx−中的x的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(2)某化学小组配制240ml 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取______ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为______．
(3)用上述硫酸配制240ml 4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
①50ml的量筒 ②100ml的量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为______．
三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）
18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)在上述反应中______(元素名称)元素被氧化，氧化剂是______(化学式)。
(2)当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为______。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：______。
19. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓). △ CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 ______ (用字母代号填写)．
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)该反应中被还原的元素是 ______ (填元素名称)；氧化产物是 ______ (填化学式)．
(3)若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ______ ，被还原的硫酸物质的量为 ______ mol．
(4)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 ______ ．
20. Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).请回答下列问题：
(1)A中的方程式为 ______ ；
(2)试管B中饱和食盐水的作用 ______ ；
(3)试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式 ______ ；
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ______ ；
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ______ ，试管D中的气体检验方法为 ______ ；
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有： ______ (用方程式回答).对于质疑可以采用对比实验解决．
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属．试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是______，I是______，K是______；
(2)写出“C→F”反应的离子方程式______；
(3)写出反应“F→G”的离子方程式______；
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；
B.汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；
D.KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确。
故选：C。
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；
B.汽油属于易燃物；
C.乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志；
D.KClO3属于易爆物．
本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
2.答案：C
解析：
本题考查物质的量浓度概念及计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。
A.40.0g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂体积，故A错误；
B.溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故B错误；
C.硫酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知需要氢氧化钠物质的量=0.2mol，故需要氢氧化钠质量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故C正确；
D.硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D错误，
故选C。
