河北省定州中学2021届高三化学一轮复习定时练：物质的量2 Word版无答案

高三化学定时练内容：氧化还原反应班级：姓名：学号：1．【2022年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列试验：结合试验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2．【2022年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．【2022年高考上海卷】肯定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．肯定属于吸热反应B．肯定属于可逆反应C．肯定属于氧化还原反应D．肯定属于分解反应4．【2022年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45．【2021海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C．+5 D．+66.【2022年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.937．【2021北京理综化学】在通风橱中进行下列试验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，快速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可推断Fe是否被氧化8．【2021江苏化学】下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油9．【2021江苏化学】下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D．肯定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)10．【2021上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H211．【2021上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

河北省高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A . 摩尔是国际单位制转七个基本单位之一B . 物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C . 摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D . 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 摩尔是物质的质量单位D . 摩尔是物质的数量单位3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：164. （2分） (2016高一上·淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA5. （2分） (2016高二下·邵东月考) 阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A . 右（M+2Q）B . 右（M+4Q）C . 左（M+2Q）D . 左（M+4Q）6. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA7. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：128. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

高三化学定时练氧化还原反应的基本概念和规律一、单项选择题1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO 2＋2H 2O ――→光能叶绿体(CH 2O)＋O 2＋H 2O 其中(CH 2O)代表糖类。

已知在光合作用的简单过程里，反应物CO 2中氧元素的化合价在反应前后没有转变，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中只有还原剂，没有氧化剂C ．该反应中，H 2O 作还原剂，CO 2作氧化剂D ．该反应中，H 2O 作氧化剂，CO 2作还原剂 2．下列反应中，水作为氧化剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3．（2021.广东连州中学月考）已知I －、Fe 2＋、SO 2和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为：H 2O 2<Fe 2＋<I －<SO 2。

则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H＋B ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OC ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 4．下列类型的反应，肯定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．（2021.广东茂名一中月考）已知HgS 中S 为－2价，有关反应HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2的下列叙述中，错误的是( )A ．该反应是置换反应B ．反应中有4 mol e －发生转移时，消耗1 mol O 2 C ．O 2是氧化剂 D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂6．将几滴KSCN(SCN －是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe 3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。

专题2 物质的量1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 3－4数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He 含有的中子数为1N A ，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO 3－4会发生水解，所以所含PO 3－4的数目小于0.1N A ，B 错误；Cr 的化合价变化为6－3＝3,1 mol K 2Cr 2O 7含有2 mol Cr ，所以转移电子数为6N A ，C 正确；58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol ，烷烃(C n H 2n ＋2)中总键数为3n ＋1，则该混合物中共价键数目为13N A ，D 正确。

2．(2019·全国卷Ⅲ)设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A ．每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB ．c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强答案 B解析 磷酸是中强酸，存在电离平衡。

常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液中，c (H ＋)＝0.01 mol/L ，每升溶液中的H ＋数目为0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)，B 正确；加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的H ＋浓度减小，故溶液pH 增大，C 错误；加入NaH 2PO 4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，D 错误。

2020-2021高考化学物质的量的综合复习含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。

请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。

A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD【解析】【分析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合ncV及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低；【详解】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。

（2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。

（3）A. 称取相同质量的Na2CO3⋅10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确；B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误；C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确；D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。

考点一 物质的量 摩尔质量1.物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。

公式：N A ＝Nn2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol －1或kg·mol －1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。

摩尔质量只有当以g·mol －1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98 g·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100 g·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28 g·mol －1)。

深度思考1.阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同？答案 不相同。

6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

2.正误推断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的挨次为______________________。

高三化学定时练班级 学号 姓名一 选择题1．(2022·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A2．(2022·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A3．(2021·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2021·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．(2021·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子6． (2021·四川理综，5，6分)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 7．(2021·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是 ( )【解析】选B。

托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A错误；溶解时用玻璃棒搅拌，B正确;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流,C错误；定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。

2。

(2019·德阳模拟）现要配制0。

01 mol·L—1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A。

称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C。

原容量瓶洗净后没有干燥D。

摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选B。

A项称量时，左盘高,右盘低，溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B 项定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C项对所配溶液的浓度无影响;D项导致所配溶液浓度偏低。

3。

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A。

0。

3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.9 molB.10 ℃时0。

35 mol·L—1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0。

35 mol·L-1C.用1 L水吸收标准状况下22。

4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L—1D.50 mL 1 mol·L—1的KCl溶液和100 mL 0。

25 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl—物质的量浓度相等【解析】选B。

A项，没有注明溶液的体积,只有在1 L 0.3 mol·L—1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0。

9 mol,错误;B项,10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液,故其浓度仍为0.35 mol·L—1，正确;C项，用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1 L，则所得氨水的浓度不是1 mol·L—1,错误;D项,50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl—物质的量浓度为1 mol·L—1,而100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl—物质的量浓度为0.5 mol·L—1,错误。

2020-2021高考化学物质的量的综合复习及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL 、50mL 、100mL ）规格的量筒；【答案】② ④ ⑥ 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL【解析】【分析】【详解】（1）配制100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%c=mol/L 18.4mol/L 98⨯⨯=，配制100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L 0.1L 0.0054L=5.4mL 18.4mol/L⨯≈，应该用10mL 的量筒，故答案为：5.4；10mL 。

2．实验室需要480mL 0.3 mol.·L -1 NaOH 溶液和一定浓度的硫酸溶液。

铝及其重要化合物班级： 姓名： 学号：1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水2．下列叙述中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 33．常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH 溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（ ）A ．v 钠＞v 镁＞v 铝B ．v 铝＞v 钠＞v 镁C ．v 钠＞v 铝＞v 镁D ．v 铝＞v 镁＞v 钠4．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol ·L -1)是（ ）①CaCl 2和Na 2CO 3 ②Ba(OH)2和NaHCO 3 ③稀H 2SO 4和Na 2CO 3④NaAlO 2和盐酸 ⑤AlCl 3和NaOHA ．①②③B ．③④⑤C ．①②D ．全部5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 26．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A ．1：lB ．1：2C ．1：3D ．2：17．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 ( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c (Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－18．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可大量共存的离子组( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。