《酸碱滴定》教学设计
课程名称§10.3 酸碱滴定(第一课时)
教学对象高二科目化学课时安排 3
一、教材分析
《酸碱滴定》是X科技出版社《化学》第十章学习几种定量测定方法中的一节内容。它是中学化学中重要的一个定量实验，是从定性实验到定量实验的转换，可以强化学生对待科学实验严谨性的认识。
它是第十章中的第三个定量实验，学生已经对定量实验有肯定的理解，通过酸碱滴定的学习，可以更深切的认识定量实验在化学学习中的重要意义。
滴定法又是大学分析化学中最为根底且又最为重要的一种分析方法，起到了一个承上启下的作用，而酸碱滴定又是其中最为简单、最易让人理解的一类滴定，因此对于中学生而言，学好酸碱滴定对今后大学化学的学习起到了肯定的作用，对理解化学的真谛也有所援助作用。
二、教学目标及难重点〔知识与技能，方法和过程，感情态度与价值观〕
一．教学目标
．知识与技能
〔1〕掌握酸碱反响的原理。
〔2〕掌握酸碱滴定实验的滴定终点的推断方法。
〔3〕理解酸碱滴定实验的指示剂的选择。
．过程与方法
〔1〕通过实验探究，认识从滴定过程中待测液的pH的变化和指示剂的颜色变化来推断滴定终点的过程与方法。
〔2〕认识酸碱滴定中酸碱指示剂选取的过程与方法。
〔3〕通过测定液体体积仪器的比拟，进一步认识定量实验中“精确性〞的重要性。
．感情态度与价值观
〔1〕感想酸碱滴定过程中溶液pH的变化，养成细致认真的实验态度和实事求是的科学精神。
〔2〕通过未知酸或碱浓度的测定，养成全面思考问题、特长分析问题和处理问题的能力。
〔3〕感受“精确性〞在定量实验中的意义；了解滴定法在生活、生产、科学研究中的广泛应用。
二．教学重点和难点
．重点：酸碱反响的原理；推断酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选取
．难点：推断酸碱滴定终点的方法
三、教学策略选择与设计
教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用
教学流程
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[学习目标] 1、 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2、 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 [学习重点] 1、酸碱中和滴定的原理 2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程 一：酸碱中和滴定的原理： 1．酸、碱反应的本质为： H ++OH －===H 2O 例：HCl+NaOH===NaCl+H 2O 则：1 1)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n （v 为化学计量数）如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： ) ()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n 所以n=cV 则上式可表示为： )()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ?===，如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)=) ()()(B V A V A c ，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小。 二、酸碱中和滴定的操作 2.实验操作 (1)仪器:滴定管(酸式,碱式),移液管,锥形瓶,烧杯,铁架台,滴定管夹等. 注意:①酸式滴定管不能盛放碱液,氢氟酸以及Na 2SiO 3,Na 2CO 3等碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液.②滴定管的刻度,O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加. (2)操作步骤: ①准备:检漏,洗涤,润洗,装液,赶气泡,调液面. ②滴定:移取待测液,加指示剂(2-3滴),滴定,判断终点,读数. ③数据处理:取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C 待. 3.实验误差分析 造成中和滴定的误差原因很多,如读数误差,操作误差,计算误差,指示剂的选择误差,药品不纯引起的误差等.因此,要做好本实验,必须各个环节都要注意. 【操作要点】 以HCl 滴定NaOH 溶液为例，说明滴定操作的要点以HCl 滴定NaOH 溶液为例，说明滴定操作的要点 (1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C 1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V 始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。
【教学目标】1、掌握滴定管的应用及其特点。 2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，初步理解酸碱中和滴定的误差分析原理。 3、明确酸碱反响过程中pH 的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。 【重点、难点】掌握酸碱中和滴定的操作原理，理解酸碱中和滴定的误差分析的原理。 【教学过程设计】 教师活动 学生活动 设计意图 答复以下问题 分组展示 激发学生思考,使 学生形成发散性思维和开放性思维. 〔1〕取一定体积的氢氧化钠溶液，参加足量氯化镁溶液，过滤、枯燥、灼烧，称取沉淀的质量。 〔2〕测量溶液的pH 〔3〕取一定体积氢氧化钠溶液与某种浓度的酸溶液反响， 然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度。 【引入】 【思考一】 有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL ，需参加0.2mol/L 的盐酸溶液20mL 恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度 利用以下方程式思考并答复， H ++OH -=H 2O 计算所需氢氧化钠的浓度！ 使学生从酸碱中和反响的角度理解酸碱中和的实质。 【板书】1、酸碱中和滴定 【定义】是利用中和反响原理，用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法叫做酸碱中和滴定。 【原理】 n (H +) = n (OH -) 思考酸碱中和滴定的原理并会充分利用。 为学生全面理解中和滴定的含义奠定根底，培养学生的分析能力。 思考二： 为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么 思考、归纳总结，答复：〔1〕怎样准确量取两种溶 液的体积。 〔2〕如何正确的判断恰好到达滴定终点。 培养学生归纳能 力。 结论一： 展示预习作业，比较量筒 对所用仪器有一 c (待测) = c (待测) ×V (待测) c (标准) ×V (标准) =
教学时间第十三周 教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第二单元酸碱中和滴定节题第1课时酸碱中和滴定 教学目标 知识与 技能 1、初步掌握中和滴定的原理和方法 2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 过程与 方法 通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感态 度 与价值 观 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 教学重点中和滴定的原理和方法 教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法 教学过程 教师主导活动学生主体活动[知识回顾] 1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液中滴入盐酸 （2）氢氧化钠溶液中加入硫酸 （3）盐酸中滴入碳酸氢钠溶液 [指导自学] 1.哪些家作物生长需要酸性、碱性？ 2.滴定管如何使用？ 步 骤 操作目的 （装入少量水，扭转活塞 H++OH—=H2O 阅读P68—69 检查是否漏气 洗涤滴定管
1） （2） 从上口加入少量对应盛装液，转动放下 （3） 装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。 （4） 滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球 [讲解] 调节溶液面，排出空 气 控制速度，使之反应完全 教学 过程教师主导活动 学生主体活动 一、中和反应：酸+碱 == 正盐+水 [提问]什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶 液的酸碱性？ [讲解] 如：①HCl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O H ++OH —==H 2O 中性 二、中和滴定原理 [讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物 质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确 放热、中性 理解
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定 [明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。 一、pH 的计算 1．计算公式 pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 2．计算思路 二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念 用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．实验用品 (1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。 (2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、□ 09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。 3．操作步骤 (1)查漏：检查滴定管□ 13是否漏液。 (2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□ 14所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。 (5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。 4．数据处理 重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。 5．中和滴定误差分析方法 分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待 分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□ 24定值，c 待的大小取决于□ 25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。 1．将室温下pH ＝8和pH ＝10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋ )最接近于(10 －8 ＋10 －10 )/2 mol·L －1 。对吗？ 提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10 mol·L －1 。 2．pH ＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH 为8吗？ 提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的pH 无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H ＋ 的贡献。 3．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？ 提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。 4．锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？ 提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用 [复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) 。 V(NaOH) 2．实验操作与仪器的选择 (1)主要仪器 (2)滴定前准备 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。 锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。 (3)滴定操作 (4)滴定终点 滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。 (5)数据处理
按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 3．关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。 熟记：常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂变色范围和pH 石蕊 甲基橙 酚酞 4.滴定曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 5．误差分析 分析依据：c B＝c A·V A V B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。 若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。 1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点() 3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗() 4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL() 答案 1.× 2.× 3.× 4.×
《酸碱中和滴定》说课稿 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。 接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。 二、学生状况分析 高三（10）班是这个年级的理科普通班班，经过三年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。 1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初
第2课时 酸碱中和滴定 发展目标 体系构建 1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 一、酸碱中和滴定实验 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理：n (H ＋ )＝n (OH － )，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂 (1)仪器⎩⎪⎨⎪ ⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯 a b c (2)试剂：标准液、待测液、指示剂。 微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。 4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗
2～3遍。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～ 3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定 终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl ，计算出待测NaOH溶液的浓度。 V NaOH 微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例) ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 6．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板 目的要求：掌握中和滴定的原理 初步学会滴定管的正确操作] 了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。 重点难点：中和滴定的操作 教学过程： 引入 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。 板书 第五节酸碱中和滴定 一．一．酸碱中和滴定 1．原理 提问 （1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？ 引出 H+ + OH == H2O（中和反应实质） n（H+）== n（OH-） 根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度 （2）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH === NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L） n = cV 阅读 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 例题1 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 板书 （1）（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和
选修四-第三章-酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1、实质：H++OH-＝H2O 酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 2、概念： _利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。 二、中和滴定操作 1、仪器：酸式滴定管、碱式 滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、 铁架台。 酸式滴定管可盛装___________ 碱式滴定管不能盛装__________________ 2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。 3、滴定前准备 （1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤： ①水洗 ②用标准液润洗装标准液的滴定管
③用待测液润洗装待测液的滴定管 （3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液 【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。 （5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。 【指示剂的选择】 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。 注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 4、滴定操作 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇） 教案1：酸碱中和滴定实验 教学目标： 1. 理解酸碱中和反应的含义和原理； 2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析； 3. 掌握如何选择适当的指示剂。 教学准备： 1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表； 2. 实验操作步骤和结果分析。 教学过程： 1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用； 2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据； 3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性； 4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议； 5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。 教学反思： 此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，
并培养学生分析实验数据和结果的能力。同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。 教案2：酸碱中和滴定实验的应用 教学目标： 1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义； 2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析； 3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。 教学准备： 1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表； 2. 实验操作步骤和结果分析。 教学过程： 1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等； 2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据； 3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性； 4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式； 5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性 （第三课时酸碱中和滴定）
pH ＝2的盐酸 中性 7 0.015 mol ·L －1 的硫酸 酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸 碱性 11 【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋ ＋OH － ===H 2O 来表示； 【交流2】在中和反应中，H ＋ 、OH － 之间的物质的量关系是n (H ＋ )＝n (OH － )；若用参加反应的c (H ＋ )、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋ )，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱 。由c (H ＋)、c (OH －)可 分别求出相应酸、碱的浓度。 【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？ 【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？ 【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
实验四中和滴定 ●教学目的 1.练习中和滴定的实验操作。 2.通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。 3.通过实验培养学生的科学态度和科学方法。 ●教学重点 中和滴定的基本操作 ●教学难点 数据处理和误差分析 ●教学方法 教师引导、学生实验、设疑推进 ●课时安排 一课时 ●教具准备 投影仪 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸。 标准的0.2000 mol·L－1的HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。 ●教学过程 ［引言］在化工生产和化学实验中，经常需要所用的酸或碱溶液的准确浓度，利用酸碱中和滴定的方法可以准确测定酸或碱溶液的浓度。我们这节课就让大家练习中和滴定的操作方法。 ［板书］实验四中和滴定 ［师］请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸和一元碱反应为例说明其计算依据 ［板书］一、原理及计算依据 ［生］酸碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量。 ［师］我们今天要用已知浓度的HCl标准液测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，请同学们根据中和滴定的原理，写出NaOH浓度的计算式。 ［学生板书］c A·νA=c B·νB c B= B A A v v c ［师］滴定前需要做哪些准备工作？ ［生］先检查滴定管是否漏水。 ［板书］二、滴定前的准备工作 1.检漏 ［师］如何检查酸式滴定管是否漏水？ ［学生回答后教师补充完整］关闭活塞，将水注入滴定管，记下读数，静置2分钟后观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否渗漏，然后将活塞转动180°，再检查一次。 ［师］如何检查碱式滴定管是否漏水？ ［生］注入水并静置2分钟不漏水即可。 ［师］请同学们动手检查实验台的酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。 ［学生操作］分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。 ［师］如果不漏水，下一步该干什么？ ［生］洗涤 ［板书］2.洗涤 ［师］如何洗涤
高中化学全国说课大赛获奖作品：酸碱中和滴定实验说课稿 酸碱中和滴定实验说课稿 一、使用教材 人教版高中《化学选修4》第三章第二节。 二、实验器材 磁力搅拌器、烧杯、铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管 氢氧化钠溶液、稀盐酸、高锰酸钾溶液、草酸溶液、碘水、亚硫酸钠溶液、酚酞试液、淀粉溶液。 三、实验创新要求/改进要点 （一）课本实验的创新 1.实验装置的改进 ①用口径较大的烧杯取代口径比较小的锥形瓶，便于实验操作。 ②借助磁力搅拌器，这样使反应更充分快捷。 2.实验内容的扩展与提升 两个新增实验，复习旧知，学习新知，进一步培养了学生的分析能力、数据处理能力，做到举一反三，更贴近高考，服务生活。新增实验和改进实验创设了更丰富的实验情境。 （二）课堂形式的创新 通过七个环节使课堂内容充实紧凑。学生自主参与实验探究，体现了“学为主体，教为主导”的教学理念，符合新课标要求。 （三）学习方式的创新 课内小组交流讨论，提高学生在化学学科上的核心素养; 课外查阅相关资料，充分利用互联网+教育。 四、实验原理/实验设计思路 本节课通过生活实例情景导入，再通过回顾复习第一课时的内容，引入滴定操作；通过学生实验操作，分组讨论操作中出现的错误，小结得出误差分析的关键点；最后通过教师设疑，引出两个新增实验。
五、实验教学目标 1、知识与技能：(1)熟练掌握酸碱中和滴定的有关操作和仪器的使用。 (2)掌握实验数据的记录与处理。 (3)能够运用所学过的知识，对基础知识进行提升、扩展，培养学生 分析问题和解决问题的能力。 2、过程与方法：通过创设情境，激发学生的学习兴趣；通过演示实验，学生实验，分组讨论，等方式，让学生熟练掌握滴定的操作，提升数据处理定量分析的能力。 3、情感态度与价值观：在自主、合作、讨论、探究的学习过程中,提高学习化学的兴趣；通过滴定实验，培养学生对数据的处理能力，培养严谨细致的科学作风。 六、实验教学内容 酸碱中和滴定是高考要求的基本实验之一，也是高考的重要考点，并且该方法具有很大的使用价值。由生活中的实例情景导入，把课本实验酸碱中和滴定的操作和计算进行扩展、提升。利用实验的改进装置，做两个新增分组实验： 实验1：用0.1mol/L的硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液10mL，通过滴定实验求得草酸的浓度是多少？指示剂如何选择？ 实验2：用0.2mol/L的碘水和未知浓度的亚硫酸钠溶液10mL，通过滴定实验求得亚硫酸钠溶液的浓度是多少？指示剂如何选择？ 新增实验和改进实验创设了更丰富的实验情境。知识由易到难，由简单到复杂，层层深入，深化了对滴定过程的理解，提高了学生的分析的能力和数据处理能力，更贴近高考。 七、实验教学过程（包括七个教学环节） 第一环节：情景导入，激发兴趣 设计意图：揭示化学服务于生活的理念，激起学生学习的兴趣，
2019-2020年高中化学必修选修酸碱中和滴定(I) 一、教学目的和要求 1、使学生理解酸碱中和滴定的原理 2、使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法 3、使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算 二、重点、难点 重点：酸碱中和滴定的原理 难点：酸碱中和滴定的计算依据及计算。 三、指示剂的选择 1、指示剂变色范围 2、选指示剂的原则： 酸碱中和滴定指示剂的选择之一 （1）酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 （2）甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色 酸碱中和滴定指示剂的选择之二 为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。 （1）强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。（恰好完全反应时，生成的正盐水解呈酸性） （2）强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。（恰好完全反应时，生成的正盐水解呈碱性） （3）强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 注意：中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三 常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
（1）指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。（2）溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 （3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。（4）为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多（2至3滴），温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大 四、中和滴定实验误差分析 中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。以往的教材中有一当量定律N1V1=N2V2，对于浓度误差的分析曾有很好的作用，但由于标准单位制的执行等原因，当量浓度的知识已从中学教学中取消，因而新教材上也就砍掉了当量定律这一知识内容，使学生分析起来就变得更困难了。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。 n 酸c 酸 V 酸 =n碱c碱V碱 式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数； c——酸或碱的物质的量浓度； V——酸或碱溶液的体积。 当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： c 碱 = 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变 化，因为在滴定过程中c 酸 为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致 c 酸 偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于其理论值时，c碱偏 高，反之则偏低。即：c 碱 ==BV酸 同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。
选修四3.2.3《酸碱中和滴定》教学案 班级 姓名 小组________第____号 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法 2、了解滴定操作注意事项 【重点难点】 重点：酸碱中和滴定的原理 难点：酸碱中和滴定的方法 【考点分析】此部分考点在高考题中常以主观题题形式出现，出现频率较低 【学情分析】酸碱中和滴定是高中化学比较重要的实验，操作方法细致。原理简单，较易掌握。 【导学流程】 自主学习内容 一、回顾旧知 酸碱溶液的稀释对于溶液PH 的影响？ PH 的应用（P47） 二、基础知识感知 1.概念：用已知浓度的_________来测定未知浓度的___________的实验方法。 2．原理：n (H ＋)＝n (OH －) 即：cH +·V 酸＝cOH -·V 碱 3．仪器及其使用 (1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管(如图a )碱式滴定管(如图b 、c )铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯
(2)滴定管的使用 ①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否_____。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____遍。 ③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管______________处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面在_______________下，准确读取数值并记录。 4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液 ④赶气泡 ⑤调液面：将液面调至_______________ ⑥记读数。 (2)滴定操作：放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液______。 ①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。 ②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂______，且半分钟内_______，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求_________。 请及时记录自主学习过程中的疑难： 探究问题 1、若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？ 2、酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？ 3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？ 请及时记录小组讨论过程中的疑难：
《酸碱中和滴定》的教学设计 教学目标： 1、知识与技能目标： （1）理解酸碱中和反应的实质。 （2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。 （3）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范 2、过程与方法目标： （1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。 （2）通过课前引入，培养学生的学习兴趣，进一步理解化学分析法的重要性。 3、情感态度与价值观目标： （1）通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。培养学生逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。 （2）了解溶液酸碱性的本质，对学生进行矛盾对立统一以及事物之间相互联系和相互制约的辨证唯物主义观点教育。 教学重点：酸碱中和滴定的原理。 教学难点：中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解。教学方法：采用问题探究、实验分析、自学与讲解的教学方法。 教具和物品： 试剂：标准液、待测液、指示剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
计算。 [例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后师生共同完成解题过程。[板书]略 在教师引导下审题， 找出已知V碱=0.23L V酸=0.29L c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ 然后，与教师共同完 成解题过程。 巩固上面酸碱中 和滴定的相关量的 关系，培养学生的计 算技能。 [设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？ 倾听、思考后回答：首 先量取一定量的氢氧化钠 溶液，再测定与之恰好中和 的已知浓度的盐酸或硫酸 溶液的准确体积，再利用相 关量关系求出氢氧化钠溶 液物质的量溶液。 对学生进行热爱 科学、尊重科学、依 靠科学的科学思想 教育。 [板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和 滴定。 [质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？ 思考后得出：准确测定 两种溶液的体积，判断中和 反应恰好完全进行。 培养学生分析 能力。 [质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？ [投影] 同时看课本图３－１３ 通过比较、得结论：用滴 定管量取溶液的体积更准 确，因为，滴定管的直径小， 误差小。 培养学生分析、 比较等思维能力，明 确为什么要使用滴 定管。 [质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？ 思考分析得出：使用指 示剂，并使颜色改变明显。 培养学生分析能 力。 [小结]在学生回答后总结： 1．中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂； 3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。 倾听、思考为什么？ 并准确记忆。 明确指示选用的 原则，并为学生思考 留有余地。 [板书] （1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。感知、猜想、记忆。初步记住中和滴 定所用仪器。 [展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。 观察、思考、并产生疑 问：为什么酸式滴定管与碱 式滴定管结构上不同。 对酸碱中和滴定 所使用的仪器给学 生以感性认识。
酸碱中和滴定 一. 本周教学内容： 酸碱中和滴定 二. 教学目标： 1、理解酸碱中和滴定的原理； 2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法； 3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算； 三. 教学重点、难点： 酸碱中和滴定的原理及酸碱中和滴定的计量依据及计算 ［教学过程］ 一、酸碱中和滴定： 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。 中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O 如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： ) ()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：) ()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝) ()()(B V A V A c 说明： 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝7 3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。 4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。 5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
第 3 课时酸碱中和滴定 [经典基础题 ] 题组1 仪器的使用 1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( ) A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸 B．用pH 试纸测出某溶液pH 为3.5 C．用托盘天平称取8.75 g 食盐 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 答案 D 解析量筒的精确度只有0.1 mL，pH 试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为 0.1 g。 ．在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入－1的盐酸，其液面恰好在 5 mL 2 0.1 mol L· 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积() A ．大于 20 mL B．小于 20 mL C．等于 20 mL D．等于 5 mL 答案 A 解析V(HCl)＞20 mL ，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于20 mL。 题组2 滴定操作及数据处理 3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL 待测①取一锥形瓶，用待测 NaOH NaOH 溶液③加入几滴石蕊 试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥 形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作 有错误的序号为( ) A ．④⑥⑦B．①②⑤⑥ C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
答案 D 解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；③ 石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤ 错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。 4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液 C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 答案 A 解析 A 项，滴定管使用前应润洗。 B 项，锥形瓶不能用待测液润洗。 C、 D 两项均符合实验操作。 5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 消耗标准盐酸 (0.01 实验编号待测液 － 1 mol·L ) 的体积 ①20 mL NaOH 溶液V1 mL ②20 mL NaOH 溶液＋ 10 mL H2 O V2 mL ③敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3 mL 则该新制的NaOH 溶液的浓度 c(mol ·L－1 )计算合理的是() A．c＝0.01× (V1＋ V2＋V3)/(3× 20) B．c＝0.01× (V1＋ V2)/(2×20) C．c＝0.01× (V1＋ V3)/(2×20) D．c＝0.01× V1/20 答案 B 解析以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH 溶液，由于生成了