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第四节难容电解质的溶解平衡(第一课时)上课用[可修改版ppt]

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化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=cm(Mn+) · cn(Am-)
溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+) · cn(Am-)
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
20℃时，溶解度：
探究 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
01
阅读课本P61~62
02
1、AgCl溶解平衡的建立
用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表
c(Ag+)
c(Cl-)
m(AgCl)
反应初始
达到溶解平衡前
达到溶解平衡时
沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成难溶物的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。
3、溶解平衡的特征
例3:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- 设溶解度为s 平衡时 s 2s Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 = 4s3 = 1.2×10-11 ∴ s=1.44×10-4mol·L-1 答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 44×10-4mol·L-1。
Байду номын сангаас
（一）溶度积
二、溶度积及有关计算
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[可修改版ppt]
解难溶氢氧化物，难溶
碳酸盐、某些难溶硫化
物等。除酸外，某些盐 溶液也可用来溶解沉淀。
+H+
H2CO3
H2O + CO2
3、沉淀的转化
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
滴AgNO3溶混 中滴加10滴0.1mol
合(均为0.1mol／L) ／LKI溶液
中滴加10滴0.1mol
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
2、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质 溶解度差别？
饱和的NaCl溶液里有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等； 并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中 溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
继续试验：取上层清液滴加KI溶液，观察现象？ 说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡---AgCl溶解平衡的建 立
水合Ag+
水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
静置
Mg(OH)2
Fe(OH)3
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶解度/g
AgCl AgI Ag2S
1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，

3.4-难溶电解质的溶解平衡-课件(人教版)

3.4-难溶电解质的溶解平衡-课件(人教版)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
目标导航 预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
学习目标 学习要点
1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向 及反应进行的程度; 2.能用动态平衡原理,根据沉淀生成、溶解、转化的实质,分析 解决物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等生产生活实际问题; 3.了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方 向 1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进 行描述; 2.能描述沉淀溶解平衡,能写出溶度积的表达式,知道溶度积的 含义; 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分 析,并能解释一些生活问题
第四节 难溶电解质的溶解平衡
问题导学 当堂检测
第四节 难溶电解质的溶解平衡
目标导航 预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
二、溶解平衡的应用
1.沉淀的生成 (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7~8,可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反 应离子方程式如下:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂,使 Cu2+等生成极难溶的硫化物沉淀。反 应离子方程式如下:Cu2++S2- CuS↓,Cu2++H2S CuS↓+2H+。
2.沉淀的溶解 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地 移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可 以使沉淀溶解。 (1)酸溶解法 难溶电解质 CaCO3、FeS、Al(OH)3 溶于强酸性溶液,其反应的离子 方程式为:

人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全

人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全

例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-

3.4第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡(教学课件上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

3.4第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡(教学课件上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

Mg(OH)2
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.5×10－17
5.6×10－12
2.0×10－12
(1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关
系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？
能。组成相似，可直接根据Ksp判断。
×
(2)恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，c(OH－)减小，pH减小。
×
(3)给溶液加热，溶液的pH升高
NaOH === Na＋＋OH－，溶液中 c(OH－)增大，Ca(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动。
√
(4)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
难溶物
Ksp(25 oC)
溶解度
难溶物
Ksp(25 oC)
溶解度
BaSO4
1.1×10-10
2.4×10-4
AgCl
1.8×10-10 1.5×10-4
AgBr
5.4×10-13
8.4×10-6
Fe(OH)3
2.6×10-39
3.0×10-9
AgI
8.5×10-17
2.1×10-7
Mg(OH)2
5.6×10-12
特征：逆、等、动、定、变
一、沉淀溶解平衡及影响因素
(3)沉淀溶解平衡方程式
特别提醒
AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
①各微粒要标明聚集状态 → “s”
“aq” 。
如AgCl沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)

化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义

化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义

二、沉淀反应的应用：
(一).沉淀的生成： 1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,
是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。
2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.
3.方法：
①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨 水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8
平衡向沉淀溶解的方向移动. 2.举例:
①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3
②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液中。
小结：
溶解 平衡
难溶≠完全不溶
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡
难溶物的 溶解平衡
溶度积 (Ksp)
表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力
Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡 发生移动？使沉淀生成、溶1moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1 的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4moll-1 c(H+)=1.0×10-11 moll-1 ；则溶液的pH=11
向该的饱质和量溶有液何中变分化别？加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制 Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大
加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O

难溶电解质的溶解平衡.ppt


练习2(08广东) 已知Ag 2.0× 练习2(08广东)：已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将 2(08广东 适量Ag 固体溶于100mL水中至刚好饱和， 100mL水中至刚好饱和 适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过 程中Ag 浓度随时间变化关系如图1 程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图1（饱和 溶液中c(Ag )=0.034mol/L）。 ）。若 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在 上述体系中加入100mL 溶液， 上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液， 下列示意图中，能正确表示t 时刻后Ag 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度 随时间变化关系的是( 随时间变化关系的是( )B
②外因： 外因：
3、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶 溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶 ）： 解平衡中，离子浓度幂的乘积。 解平衡中，离子浓度幂的乘积。 ⑵、表达式： 表达式： 平衡时： 平衡时：Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am—)n ⑶、溶度积规则 任意时刻： 任意时刻：Qc ＝ c(Mn＋)m·c(Am—)n 过饱和，析出沉淀， 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， 饱和， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 未饱和。 Qc < Ksp 未饱和。
2、难溶电解质的溶解平衡 、
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10 mol/L时 沉淀达到完全。 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立 AgCl溶解平衡的建立
Ag+ Cl-

第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)


(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)(PPT)4-3

• 1.理解难溶电解质的溶解度。 • 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 • 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 • 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体
体现”的科学思想
• 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
AMD显卡制造。 化学百科-brh 中文名 锑 英文名 antimony 分子量 .7 熔 点 ℃ 沸 点 ℃ 密 度 . 7g/cm 外 观 带有银色光泽的灰色金属 应 用 灭火剂、有机物
ห้องสมุดไป่ตู้
的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂等 安全性描述 密封干燥保存 危险性描述 锑（易制爆） 化学品类别 金属单质 化合物价态 常见有+、+ 地壳丰度 百
万分之.至. 族 氮族(VA族) 周 期 ；巴陵时尚网 https:/// 巴陵时尚网 ；第五周期 原子序数 相对原子质量 . 外围电子排布 sp 元素符号 Sb
目录 理化性质 ? 物理性质 ? 化学性质 化合物 化学循环 4 生产 历史 应用 ? 阻燃剂 ? 合金 ? 其他应用 7 安全 理化性质编辑 物理性质 锑是一种带有银色光泽
的灰色金属，其莫氏硬度为。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：中国的贵州省曾在 年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。 蒸馏
锑晶体 蒸馏锑晶体 物态 固态 密度 （接近室温） . 7g·cm 熔点时液体密度 . g·cm 熔点 .7K，.°C，7.°F 沸点 K，7°C， °F 熔化热 .7 kJ·mol 汽化
热 .4 kJ·mol 比热容 . J·mol·K 蒸汽压
压/Pa k k k 温/K 7 7 4 化学性质 锑是氮族元素（族），电负性为.。根据元素周期律，它的电负性比锡和铋大，比
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（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶
AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有
（2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到 底呢？
不能，生成的沉淀是难溶电解质，不是绝 对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中 存在溶解平衡。
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中 各离子的浓度保持不变的状态。
c(Ag+)=(O.O5×0.001)÷0.1 = 5×10-4 mol/L
QC =5×10-3×5×10-4=2.5×10-6>KSP
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
【例】在50mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入
50mL 0.001mol/LAgNO3溶液，下列说法正确 的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ） A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀
C、无法确定
D、有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(O.O5×0.01)÷0.1 = 5×10-3 mol/L
加热浓缩 降温 加入浓盐酸
探究实验
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸？
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动, 因而有NaCl晶体析出。
一、难溶电解质的溶解平衡 （1）生成沉淀的离子反应能够发生的原因：
对于溶解平衡 Mg(OH)2(s)
改变条件 移动方向 c(OH-)
升温
Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
pH
电离程度
加H2O
加NaOH(s)
加MgCl2(s) 通HCl(g)
加NH4Cl(s)
二、沉淀溶解平衡常数—溶度积（KSP）
1、定义：在一定条件下，当难溶电解质达到沉淀 溶解平衡时，溶液中各离子的浓度的幂之积为一 常数，叫做溶度积，用Ksp表示。
Hg2＋+S2－= HgS↓
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
2. 沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平 衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目 的。
例：CaCO3(s)
CO32-(aq) + Ca2+(aq)
强酸是常用的溶解难
+H+
溶电解质的试剂。如
可溶解难溶氢氧化物， HCO3- +H+
BaCO3
Ba2＋ ＋ CO32－ s=2.2 ×10－3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服
下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度 降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32+
2、表达式： 对于溶解平衡：
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
3、Ksp的应用：
（1）Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温 度有关 （2）对于阴、阳离子个数比相同的难容电解质， Ksp越大，溶解度越大。
（3）判断沉淀溶液中是否有沉淀生成
（2）沉淀生成的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解 于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：要沉淀Cu2+、Hg2+等离子，可以用Na2S、H2S
做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
第四节难容电解质 的溶解平衡(第一课
时)上课用
几种电解质的溶解度（20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6
0.796 1.3×10-16
35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
方法：比较Qc与Ksp的大小，判断是否会产生沉淀
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
Qc(离子积)=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出 QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 QC <KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
难溶碳酸盐、某些难
H2CO3
溶硫化物等。除酸外，
某些盐溶液也可用来 溶解沉淀。
H2O + CO2
沉淀溶解的应用举例
应用：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂 “钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡 餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
Ba2＋ ＋ SO42－ s=2.4 ×10－4
（4）溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变 一般为吸热过程 溶液越稀，难溶电解质越
容易电离
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质 ②外因：
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c、同离子效应：加入相同离子，平衡向生
液中的离子浓度降低
化学上通常认为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl－(aq)
沉淀
【问题讨论】
而SO42－不与H＋结合生成
H+
所以，不能
用BaCO3作为 内服造影剂
硫酸，胃酸中的H＋对
“钡餐”。
BaSO4的溶解平衡没有影
响，Ba2＋浓度保持在安全 浓度标准下，可用BaSO4
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
讨论:
⑴ NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时的 特征：
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并 且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶 解的NaCl的量就是一个恒定值。
⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可 采取的措施：