高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件教案 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-1电解质在水溶液中的电离[教学目标]1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。

[教学重点、难点]重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念[教学时数]一课时[教学过程][资料]电解质与非电解质的区别第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-2 离子反应及其发生的条件[教学目标]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.初步学会判断离子方程式的正误。

3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。

4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。

[教学重点、难点]重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件[教学时数]一课时[教学用品]ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。

[教学过程]溶液的试管中加有白色沉淀产生溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl BaSO4沉淀：2NaCl+BaSO4↓［巩固练习］1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、H+、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件学习目标：1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程：一、导入新课[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。

推进新课教学环节一：离子反应的概念[板书]一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

[演示实验2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单混合[提问]实验2中反应说明了什么？[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。

[总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

[分析]上述实验“2”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

第二章第二节离子反应知识与技能、情感态度价值观：1、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

3、通过离子方程式和化学方程式的关系，了解研究事物从个别到一般的分析方法。

4、通过讨论，增强交流与表达的意识。

教学重点1、认识复分解反应类型的离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生复分解反应的离子方程式。

3、理解离子方程式的意义4、应用离子反应解决一些化学问题（离子检验、分离、共存等）教学难点知道哪些物质是易溶、易电离的物质，离子方程式的书写。

教学方法（预设）实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

在教师引领下，学生通过观察、实践体验、讨论、思考、归纳和总结进而掌握知识，训练思维，培养能力。

教学基本设计教学进程教师活动设计学生活动设计设计意图组织及引入呈现并说明课题及目标明确教与学的主题引入2分钟以三国“哑泉”故事激发学生的学习兴趣，更好的学习本节课。

找同学大声朗读故事引入。

为下面教学作准备师生互动1分钟教师参与指导活动写出BaCl2、CuSO4氯化NaCl溶液中的离子观察评价实验探究2-1 ：3分钟将溶液混合后这些离子还大量存在吗？学生观察与思考得出结论教师与学生一起完成2-1的实验通过实验探究，形成对“实际参加反应的离子”的认识。

为下节课离子共存问题打下伏笔互动小结1分钟混合后白色沉淀是什么？溶液中可能还有哪些离子？学生通过讨论得出结论：脱离反应体系，使化学反应得以发生和完成通过互动得出离子反应和离子方程式的概念情景创设2分钟怎样书写离子方程式？阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤。

互动小结5分钟说明写离子方程式的四个步骤：写—写什么？拆—拆谁？删—删谁？查—查什么？练习H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓碳酸钙与盐酸溶液反应锌和硫酸铜溶液反应巩固，注意避免其中的易错步骤“拆”师生互动3分钟我们怎样“拆”？依据是什么？阅读教材110页部分酸、碱、盐的溶解性表熟悉物质的溶解性巩固练习3分钟引入离子反应意义针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调：（１）哪些物质才能写出离子符号？（２）要特别注意方程式两边原子（离子）及电荷代数和的两守恒！教材34页作业5、61、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2通过练习，让学生巩固离子方程式书写的基本步骤、方法和注意事项。

离子反应及其发生条件课题 2.2离子反应及其发生条件课型新课教学目标1、知识与技能理解离子反应和离子方程式的意义，学会正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。

认识常见离子反应发生的条件。

2、过程与方法用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，培养归纳和概括知识的能力，训练科学分析化学问题的方法。

3、情感、态度与价值观在认识离子反应本质与特点的过程中，体验科学探究的乐趣，培养务实求真、勇于探索的科学态度。

重点难点教学重点：离子反应概念的建立，以及离子反应的实质和发生条件教学难点：离子方程式的书写教具准备多媒体电脑、实验仪器课时安排3教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情一、离子反应及其发生的条件实验探究4 （P31实验2・1）1、向Na2SO4溶液中滴入足量KCI溶液，有何现象？2、向Na2SO4溶液中滴入足量BaCH溶液，有何现象？思考：仔细观察实验现象，并思考上述反应为什么可以发牛？反应实质是什么？答：实验2生成了沉淀，反应的实质是溶液中的硫酸根离子和倾离子发生了反应。

实验探究2：（P33实验2・3）1、向CuSO4溶液中滴入足量NaOH溶液，有何现象？通过实验引入本课时，引起学生的兴趣，调动学生学习的积极性。

师生通过问题互动，提高教学效率。

2^向NaOH溶液屮滴入几滴酚駄，再滴入盐酸溶液，有何现彖？3、向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，有何现象？思考：离子反应的发生的条件是什么？答：生成沉淀、气体、水。

板书：一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：电解质在溶液中所发生的离子Z间的反应。

2、表示方法：离子方程式用实际参加反应的离了符号来表示离了反应的式了。

3、条件：生成沉淀、气体、水。

试一试：写出上述“实验探究〃中对应的离子方程式，并思考书写离子方程式的一般步骤是什么？板书：二、离子方程式的书写：1、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查。

练习：写岀NazCOs与HCI反应的离子方程式。

《离子反应及其发生条件》教学设计一.设计思路：学生对溶液的导电性，电解质的概念和判断，复分解反应的知识已有一定的基础，通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的进行探讨，在进行教学设计时，要充分利用好探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中就可以把握好本课时的内容，更好地激发学生学习的爱好，调动学生的积极性，提高学生的实验动手意识和实验动手能力。

二.教学目标知识与技能1．让学生理解离子反应和离子方程式的含义。

2. 掌握复分解型离子反应发生的条件。

3．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。

4．初步认识离子共存的问题。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，培养学生科学探究的思维方式和能力，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三.教学重点离子反应的本质及其发生的条件，离子方程式的书写四.教学难点离子方程式的书写，离子共存问题五.教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2.实验药品：0.5mol/LAgNO3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mo l/L Na2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mo l/L Na2CO3溶液3.学生分组：四人一组，共12组六.教学思路复习引入→引出离子反应的概念→演示实验→提出问题→学生猜测与假设→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。

七.教学过程【引入】师：上节课我们学习了电解质的内容，请同学们说出电解质与非电解质的概念,并举出实例：生：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）种类：酸，碱，盐，金属氧化物，有机酸（醋酸）非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质种类：非金属氧化物，氯化氢，氨气，多数有机物师：总结并指导做题练习：1. 下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：离子。

导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。

⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。

⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。

§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。

第二章第二节离子反应教学目标知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。

2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

3.掌握离子方程式的书写规则。

过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。

教学重点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点电解质的判断，离子反应方程式的书写。

课时安排共二课时。

第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。

第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。

教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备投影仪、微机、大屏幕教学过程［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。

根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。

[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。

［屏幕显示］［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。

离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。

［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。

①石墨、铜能导电。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

课时2 离子反应及其发生的条件目标与素养：1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。

(宏观辨识与变化观念)2.知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式。

(模型认知)3.能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存。

(科学探究)一、离子反应1．实验探究实验操作实验现象无明显实验现象有白色沉淀混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4Na＋、SO2－4混合后溶液中微粒变化K＋、Cl－、Na＋、SO2－4没有变化Na＋、Cl－没有变化，Ba2＋、SO2－4变少3．实质：反应物的某些离子的浓度减小。

二、离子反应表示式——离子方程式1．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)2．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3．意义(1)表示某一个具体的化学反应如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。

三、离子反应发生的条件1．实验探究ⅠⅡⅢ实验操作现象产生白色沉淀红色褪去有气体生成离子方程Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 式2．复分解型离子反应发生的条件3．溶液中的置换反应溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe ＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)参加离子反应的物质一定都是电解质。

( )(2)离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。

( )(3)生成水的离子反应一定为中和反应。

( )(4)Cu投入AgNO3溶液中发生的反应为离子反应。

( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．Cu 2＋、Ba 2＋、Cl －、SO 2－4 [答案] C3．写出下列反应的离子方程式。