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医用化学第一章溶液

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溶液组成标度

溶液组成标度

三、体积分数(φB)
例3、配制500mL消毒用的酒精溶液，需无水酒精 多少毫升？
注意：临床上使用的消毒酒精的体积分数为75%。
解：已知 V=500ml φB =75%
小结
cB
nB V
ρB
mB V
固态溶质
MB已知 MB未知
液态或气态溶质
熟悉溶液各组成标度之间的换算，可进一步配制日常临床 上需要的各种溶液。
作业
n 作业：
n 第10页 2、3题
谢谢各位评委，请指教
M(C6H12O6)=180g/mol
二、质量浓度(ρB)
定义
ρB
mB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的质量。
符号： ρB 单位：国际单位kg·m-3 ；
医学常用单位 g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1。
二、质量浓度(ρB)
比较
cB
nB V
与
ρB
mB建议：医学上表示溶液组成时，凡是相对分子质 量已知的物质，均应使用物质的量浓度表示；对于相对分子质 量未知的物质，则可用质量浓度表示。对于注射液，在绝大多 数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度cB 。
微观粒子
1双=2个
1打=12个
1摩尔=阿佛加德罗常数 = 6.02×1023个
一、物质的量浓度(cB)
定义
cB
nB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号： cB或c(B) 单位：国际单位mol·m-3 ；
医学常用单位 mol·L-1 ，mol·L-1 。
一、物质的量浓度(cB)
B的质量 B的摩尔质量
医用化学
第一章 溶液组成标度
常见溶液

医用化学教案

医用化学教案

《医用化学》教案李美芳《医用化学》辅导课(一)第一章溶液本章知识点与考核要求1．分散系掌握什么叫分散系、分散相和分散介质；分散系的分类。

了解分子分散系。

2．溶液的浓度重点掌握几种常用的浓度表示方法（质量浓度、物质的量浓度）；质量浓度与物质的量浓度间的换算及溶液的稀释。

3．溶液的渗透压掌握渗透、半透膜、渗透压等概念，重点掌握渗透压定律及其计算；渗透浓度，掌握渗透浓度的计算及等渗、高渗和低渗溶液的概念。

了解晶体渗透压和胶体渗透压。

4．溶胶了解溶胶的光学性质、动力学性质和电学性质、溶胶的结构、溶胶的稳定因素和聚沉。

本章重难点教学内容1．物质的量浓度B的物质的量浓度是指B的物质的量除以混合物的体积。

通常我们所说的溶液浓度就是指溶液的物质的量浓度。

用符号表示，即式中为物质的量,SI单位为mol；V为混合物的体积，对溶液而言，就是溶液的体积，常用的非SI单位为L，故浓度的常用单位为。

根据SI规定，使用物质的量单位“mol”是，要注明物质的基本单元。

而溶液的浓度单位是由基本单位“mol”推导得到的，所以在使用浓度单位时也必须注明所表示物质的基本单元。

例如：与的两种溶液，它们浓度数值虽然相同，但是，它们所表示1L溶液中所含的质量是不同的，分别为15.8g与3.16g。

2．物质B的质量浓度物质B的质量浓度为物质B的质量除以溶液的总体积。

B的质量浓度为式中，为B的质量浓度，单位和密度单位相同，常用或等，V为溶液的体积，常用单位为L或mL，为B的质量，常用单位为kg或g。

3．物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义4．溶液的稀释在稀释时，溶液的体积由变到，但溶质的物质的量并不改变，他们的关系为：5．渗透压难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度（或物质的量浓度）成正比，而与溶质的本性无关。

应用溶液的渗透压与溶液的质量摩尔浓度的关系可以测定溶质的分子量。

或综合练习1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

（1）浓盐酸含HCl的质量分数为37%，密度为1.19。

医用化学第1章溶液的渗透压

医用化学第1章溶液的渗透压

• 注意1：稀电解质溶液渗透压，必须考虑 电解质系数i，即：
•
Π = i CBRT
• 注意2：如果用两个浓度不等的溶液，来
测量渗透压力，其测量值其实是相对渗
透压力，即两个溶液的渗透压力之差。
• 或者说，任何一个溶液的绝对渗透压力， 都是相对于其纯溶剂而言。
• 温度越高，分子运动更快，渗透压越大。
血红细胞
cos 9.0g 0 5 L -.1 5 8 1 gm 0m -0 1om 0 l o 2l/3m 0 m o 8m lL -1ol
第三节 溶液的渗透压力
三． 渗透压力在医学上的意义 4. 晶体渗透压力和胶体渗透压力
概念
晶体渗透压
胶体渗透压
由晶体物质(电解质和 由胶体物质(高分子物
小分子)产生的渗透压 质)产生的渗透压
• 沸点 boiling point：物质的液体蒸汽压等于外界 大气压力时的温度。
• 与纯溶剂相比，溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、 沸点升高。与纯溶剂的差值如下：
•
Δp＝K·bB bB: 溶液的质量摩尔浓度
•
ΔTf＝Kf·bB K、Kf、Kb分别为对应的系数
•
ΔTb＝Kb·bB
液体物质的蒸汽压、凝固点、沸点
溶液的蒸气压下降之原理
原因：溶质粒子占据液体外表的物理现象； 规律：浓度越大，占位越多，蒸汽压越小。
电解质溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高
➢ 电解质稀溶液的蒸汽压下降
• NaCl溶液：Δp ≈ 2 K bB
• CaCl2溶液： Δp ≈ 3 K bB • Al2(SO4)3溶液： Δp ≈ 5 K bB • 原因：
1 Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42-

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压

K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：

医用化学第1章溶液和溶胶2

医用化学第1章溶液和溶胶2

注意:
1. 质量摩尔浓度反映了溶质和溶剂粒子相对数目的大小， 与依数性有密切关系；
2. 不受温度的影响，在物理化学中常用；
第二节
混合物的常用组成标度
一、B 的质量分数
二、B 的体积分数
三、B 的分子浓度
四、B 的质量浓度
五、B 的浓度 六、B的摩尔分数 七、溶质B的质量摩尔浓度
一、B的质量分数（mass fraction）
1. 定义：物质B的质量与混合物总质量之比，符号为ωB。
2. 表达式：
mB B m
3. 单位：1(one)
MB 为 B 的摩尔质量。
例 2： 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的浓度(单位mmol· L-1)各为 多少？解： ຫໍສະໝຸດ B=c(Na+) =
nB
V
326 23.0
=
×
mB
MB V
1000 100 1000 = 142 ( mmol· L-1)
物质B的质量
混合物的质量
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为 ω NaCl = 0.1= 10%
二、B的体积分数 （volume fraction）
VB B V

(C2H5OH)=75%
物质B在某温度和压力 下的体积
混合前各物质在该温度 和压力下的体积和
表示该溶液是乙醇75 ml 加水25 ml 配制而成。
关系：1 mol· L-1 =1×103 mmol· L-1 =1×106 μmol· L-1
4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
世界卫生组织建议：医学上表示体液组成 标度时，凡是体液中相对分子质量已知的物质， 均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未 知的物质，可以暂时使用质量浓度。 B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为： ρB = cBMB

药用基础化学1第一章溶液ppt课件

药用基础化学1第一章溶液ppt课件

100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000

【北京大学】《医用基础化学》第一章 溶液

第一章 溶 液溶液是由一种以上物质组成的分散系统。

通常将一种或几种物质分散在另一种物质中形成的系统称为分散系统(d i s p e r s e ds y s t e m ), 简称分散系。

其中被分散的物质称为分散相,容纳分散相的物质称为分散介质。

根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为三类，如表1-1所示。

表1-1 分散系的分类工农业生产、科研及日常生活中经常会接触到各种溶液，在生命过程中溶液尤为重要。

如人的组织间液、血液、淋巴液及各种腺体分泌液等都是溶液；人体内的新陈代谢必须在溶液中进行；临床上许多药物常配成溶液使用等等。

因此，掌握溶液的有关知识对医学及相关学科是非常重要的。

本章主要介绍与医学关系极为密切的溶液知识——溶液的组成标度、溶液的渗透压及胶体溶液。

第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度是用来表示一定量的溶剂或溶液中所含溶质的量，其方法有许多种，医学中常用的有以下几种。

一、物质的量浓度（a mo u n t o f s u b s t a n c e c o n c e n t r a t i o n ）物质B 的物质的量浓度表示符号为C B 或C (B ), 定义为溶质B 的物质的量(n B )除以溶液的体积(V)，即：BB nC V = (1 – 1 ) n B 可通过B 的质量(m B )和摩尔质量(M B )求算，即：B B B m n M =(1 – 2 )式中：C B 的SI 单位为mol ·m -3，医学中常用mol ·L -1、mmol ·L -1μmol ·L -1等。

物质的量浓度(C B )可以简称为浓度，但不能称为摩尔浓度，使用时必须用粒子符号、物质的化学式或其特定组合指明物质的基本单元。

例如,24H SO C = 1 mol ·L -1，241H SO 2C = 0.1 mol ·L -1，21Ca 2C += 1mol ·L -1等等。

医用基础化学教学大纲(详情)

医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。

二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。

分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。

分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。

2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。

3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。

4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。

医用化学选择题

医用化学选择题work Information Technology Company.2020YEAR第一章溶液一、选择题：1．500ml质量分数W B=0.36的浓HCl(ρ=1.18kg·L-1)中，含HCl的质量( A )g。

A．212.4 B．246.4 C .424.8 D．253.52．配制质量分数W B=0.1的稀盐酸500ml，需用质量分数W B=0.36的浓盐酸(C)g。

A．500 B．240 C．139 D．1503．0.5mol·L-1的氯化钠溶液2L，含氯化钠的物质的量为( A )mol。

A．1 B．2 C．0.5 D．0.254．溶胶稳定的主要原因是( A )。

A．胶粒带电和水化膜存在 B．胶粒很小C．布朗运动的影响 D. 水分子有极性5．现有2.5mol·L-1的NaOH溶液，要配制1.25mol·L-1的NaOH溶液1000ml，则应取2.5mol·L-1( A )ml (NaOH分子量为40)。

A．500 B．1000 C．250 D．1256．正常血液中Na+的渗透浓度为1mmol·L-1，其物质的量浓度为( C )。

A．1mol·L-1 B．0.01mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．0.0001mol·L-1 7．1mmol(180mg)葡萄糖加水使之成为1升溶液，其渗透浓度为( A )mmol·L-1。

A．180 B．1 C．1000 D．1008．取Na2CO3固体53 g，溶解制得1000 ml溶液，其物质的量浓度为( D )mol·L-1。

(Na2CO3分子量为106)A．1 B．2 C．1.5 D．0.59．在2mol·L-1的AlCl3溶液中，Cl的物质的量浓度为( B )mol·L-1 A．2 B．6 C．3 D．410．要配制100ml，1mol·L-1的H2SO4溶液，用去浓H2SO48ml，则浓H2SO4溶液的物质的量浓度为( B )mol·L-1。

医用化学课本习题问题详解

习题解答
第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2.何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3.亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl的相对分子量为：58.5
（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L－1；0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L－1。因为100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
（2）[H+]=10－pH＝10－2.82＝1.5×10-3mol.L－1
（3）[H+]=10－pH＝10－13.6＝2.5×10-14mol.L－1
15.试求0.01mol·L-1HAc溶液的pH值（α= 4.2%）。
解：
HAc H＋＋Ac－
[H+]=c.α＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L－1
HCOOH H＋＋COOH－
[H+]=c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1；[COOH－] =c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1。
11.在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
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T
103 /( atm K 1 )
2.37 2.41 2.44 2.41
1877年，德国植物学家W.Pfeffer 的实验结果
1886 van’t Hoff
ΠV=icRT 或 Π= cRT 注意： 适用于非电解质溶液！
R的取值：当Π的单位为kPa，V的单位为 升(L)时，R值为8.314kPa· L· mol-1· K-1。 c的含义：自由粒子总数或自由粒子总浓度 公式意义：一定温度下，稀溶液的渗透压与单 位体积溶液中所含溶质的自由粒子数(分子数 或离子数)成正比，而与溶液的本性无关。
生的渗透压。 (占99.5%)
胶体渗透压高分子胶体物质（蛋白质等）产生的渗透压。（占
0.5%）
细胞膜
毛细血管壁
水
水与晶体分子
晶体渗透压对调节细 胞内外的水-电解质 平衡起重要作用。
胶体渗透压对于调节 血管内外的水-电解质 平衡起重要作用。
• 血浆中低分子晶体物质的含量约为0.7%，高 分子胶体物质的含量约为7%。 • 低分子晶体物质在血浆中含量虽然很低，但 由于相对分子质量很小，多数又可离解成离 子，因此粒子数较多。所以，血浆总渗透压 绝大部分是由低分子的晶体物质产生的。 • 在37℃时，血浆总渗透压约为769.9kPa，其 中胶体渗透压仅为2.9~4.0kPa。
VB φB V
分子分母单位一 致
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg· L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
二. 溶液的配制
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、 扩散与渗透
扩散：一种物质进入另一物质的过程
方向： 高浓度向低浓度运动
半透膜：选择性透过膜,水分子可以自由通过, 大分子不能透过,其他物质选择性通过
渗透：溶剂分子透过半透膜向溶液扩散 使溶液变稀的现象。
渗透压
蔗糖溶液 半透膜 水
V入=V出 V入>V出
例 2、 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 配制方法：量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL，即可制得体 积分数为0.75的消毒酒精。
一个原则：配制前后溶质的量不变 两种方法： a.某纯物质加入溶剂：
m cV M
b.浓溶液稀释：
c1V1 c2V2
例1、 配制0.1mol· L-1 Na2CO3溶液500ml，应称 取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为m克，则
m 106
0.1 500/1000
m = 5.3(g)
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 例 5、 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
渗透平衡
渗透方向：溶剂分子从纯溶剂向溶液或 从稀溶液向浓溶液渗透。
产生渗透现象的2个条件
1.存在半透膜 2.半透膜两侧必须是两种不
同浓度的溶液。
微粒的浓度（离子或分子）
渗透过程的示意图
2、渗透压-施于溶液液面阻止溶剂 透过半透膜向溶液渗透的压力。

符号为Π，单位为Pa或kPa。
二 渗透压与浓度/温度的关系
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
过去有用百分数表示的（质量百分浓度）。
4.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质的 体积与溶液的总体积之比。符号φB，单位1。
cB =
nB V
cB =
nB V
（1）指明基本单元； （2）不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专 指B的物质的量浓度。 （3）已知式量的物质在人体中的含量都应以物质的 量浓度表示。
2.质量摩尔浓度：每千克的溶剂中含有的溶 质的物质的量。符号bB 或b（B），单位 mol· kg-1。
bB
n B
三 渗透压在医学上的意义
• 1. 等渗 低渗 高渗溶液 正常人血浆总渗透压的正常范围： cB：0.280 ~ 0.320mol/L
甲、红细胞置于 0.256mol·L-1NaCl溶液 中，逐渐皱缩 （血栓）
乙、红细胞置于 0.154mol·L-1NaCl溶液 中，保持原状
丙、红细胞置于 0.068mol·L-1NaCl溶液中， 逐渐膨胀，最后破裂 （溶血）
在0℃蔗糖溶液的渗透压
溶液浓度c/g· dm-3 10.03 20.14 40.60 61.38 渗透压/atm 0.68 1.34 2.75 4.04

c
/ atm dm 3 g 1
0.068 0.067 0.068 0.066
1%蔗糖溶液在不同温度的渗透压
温度 T/K 273 287 295 309 渗透压/atm 0.648 0.691 0.721 0.746
• 解：NaCl的相对分子量为：58.5 • NaCl的物质的量为： m 3.173 nB 0.05424mol M 58.5 质量摩尔浓度：
nB 3.173 / 58.5 1 mB 6.143(mol.kg ) W (12.003 3.173) /1000
物质的量浓度： nB 3.173 / 58.5 cB 5.424(mol L1 ) V 10 /1000
例 3、 配制0.1mol· L-1CuSO4溶液100mL，需称 取CuSO4· 5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4· 5H2O为m克，则
0.1100 1000 250
m
m = 2.5(g）
即需称取2.5g CuSO4· 5H2O。
例 4、 某患者需用0.56mol· L-1葡萄糖溶液。现 有2.78mol· L-1和0.28mol· L-1葡萄糖溶液两 种，问要用这两种溶液各多少毫升可配 制成0.56mol· L-1葡萄糖溶液500mL。
临床上常用的高渗溶液： ①. 0.513mol· L-1 NaCl溶液，渗透浓度为 1026 mmol· L-1。 ②. 0.278mol· L-1葡萄糖氯化钠溶液（是生 理盐水中含0.278mol· L-1葡萄糖），渗透浓 度应为 308＋278 = 586 mmol· L-1，其中生理 盐水维持渗透压，葡萄糖则供给热量和水。
临床上常用的等渗溶液有：
① 生理盐水（0.154mol· L-1 NaCl溶液）， 渗透浓度为308 mmol· L-1。 ②.0.278mol· L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为 278 mmol· L-1（近似于280 mmol· L-1）。
③ 0.149mol· L-1碳酸氢钠溶液，渗透浓度 为298 mmol· L-1。 大量补液时一定要用等渗溶液！
③. 2.78mol· L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为 2780 mmol· L-1。
2 .渗透压平衡与生命过程的密切关系：
① 给患者输液的浓度；② 植物的生长；③ 人的营养循环。
红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图
3.晶体渗透压和胶体渗透压 血 浆
晶体渗透压低分子晶体物质（NaCl、NaHCO3、葡萄糖等）产
第一章
溶 液(solution)
• 是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。