无机化学课件-共价键和分子间作用力

学习目标
新知讲学
课堂总结
练一练 1.下列关于共价键和共价化合物的叙述正确的是（ D ）。 ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.①②③⑤ C.②③④
B.②③④⑤ D.②③⑤
氢键不是一种化学键，氢键比化学键弱，比分子间作用力强
特征：分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高，对物质水溶性有影响 例如：氨气极易溶于水，主要是氨分子和水分子之间容易形成氢键。
学习目标
新知讲学
课堂总结
练一练 1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ C ）。 A .在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B .只含有共价键的物质，一定是共价化合物 C .非极性键可存在于双原子的单质分子中 D .由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
学习目标
新知讲学
课堂总结
3.共价键的类型 （1）非极性键：由同种原子形成的共价键。 ①原因：相同原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏移 ②电性：不显电性。 例如：H2、Cl2这样的单原子分子。 （2）极性键：共用电子对偏移的共价键。 ①原因：不同原子吸引电子的能力不同，共用电子偏移 ②电性：共用电子对偏向吸引能力强的原子一方，显负电性；偏离吸 引能力弱的原子一方，显正电性。 例如：H2O、CO2中的共价键是极性键。
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( A ) 。
A. Ba(OH)2 C. H2O
B. CaCl2 D. H2
学习目标
新知讲学
课堂总结
3.判断下列说法是否正确。 (1)任何物质中均含有化学键( × ) (2)化学键断裂一定发生了化学反应( × ) (3)旧化学键断裂，新化学键形成一定发生了化学反应( √ ) (4)分子间一般存在分子间作用力( √ ) (5)水分子稳定与水分子中的化学键有关( √ )

2. 共价键的饱和性
共价键的数目由原子中单电子数决定,一个原子有多少个未成对
单电子，就只能配对形成多少个共价键。
例如
形成一个共价键； Cl 原子有1个单电子， 形成二个共价键； O原子有2个单电子，
形成三个共价键。 N原子有3个单电子，
3.共价键的方向性
各原子轨道在空间分布方向是固定的，一般成键电子的原 子轨道只有沿着轨道伸展方向进行重叠才能实现最大限度
(1) 按原子轨道重叠方式不同共价键分为
键 : 两个原子的原子轨道(s-s、 s - px、px-px)沿着
键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
键: 是两个原子的原子轨道(py-py和pz-pz) 以“肩并肩”
的方式重叠形成的共价键。
s-s
s-px
( px - px)
N2分子形成示意图
如
H ＋
Cl
H Cl
Cl B Cl Cl
Cl Cl P Cl Cl Cl
但 Lewis 没有说明这种键的实质，所以适应性不强 。
在解释 BCl 3 ， PCl 5 等其中的原子未全部达到稀有
气体结构的分子时，遇到困难。 Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了 X 比较小的元素之间原子的成键事实。
DA-B DH-H DH-OH=502(Kj· mol-1） DH-O=423.7(Kj· mol-1）
502 423.7 E H O 462.8(kj mol 1 ) 2 一般地说，键能越大，化学键越牢固，分子也就越稳定。
2.键长:
分子中成键两原子核之间的距离叫键长。 一般键长越小，键越强。
键长 / pm C－C C = C C C 154 133 120

共用电子对不偏向一方原子
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
• (2)两者比较
非极性键
极性键
定义
原子吸引 电子能力
同种元素原子形成的 不同种元素原子形成
共价键，共用电子对 的共价键，共用电子
不发生偏移
对发生偏移
相同
不同
共用电子对 成键原子电性
不偏向任何一方 电中性
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl
H Cl
极性共价键
B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
NN
Na［+ Cl ］－ Na［＋ O H］— Na［+ O O ］2-Na+
非极性共价键 离子键
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
第 22 页
第 23 页
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
判断依据
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构 成
实例
H—H
H—Cl
6、共价键的分类
指出下列物质中的共价键类型
O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键
第 18 页
第 19 页
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O
H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····

沸点等）
一些氢化物的沸点
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 -50
NH3
-75
-100
-125
H2S
HCl SiH4PH×3
H2Se AsH3
×HBGreH4
H2Te SbH3 HI × SnH4
结观论察： 下图H-125，0O能、CH得N4 2×出H什3 、么H样3F的比结同论主4？族氢化物5 周期 猜的想沸：点为高什。么H2O、NH3、HF的沸点比同主族
铵盐为离子 化合物
共价键的形成条件：
1.非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等。 2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如 AlCl3，BeCl2等。 3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如
物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)
电子式写法： 1.相同原子不能合并在一起
2.没有形成离子,不标[ ]和电荷
融化 吸热
汽化 吸热
冰的结晶体
水
水的汽化
1.水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什么呢？
2.水在三态变化时，化学键是否被破坏？
分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种
作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
弱相 互作 用
分 分子间普遍存在 子 间 作 用 存在于某些原 力 子或分子之中
电
子 例如：
式
活泼金属元素(铵根离子) 与活泼非金属元素 （非金属离子团）
例如：
【思考与交流】
化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什 么？ 【提示】1.含有离子键的物质一定是化合物且一定 是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可 能是化合物。 2.只含有共价键的化合物是共价化合物。