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化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
教学设计鲁科版化学必修2 第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应(第1课时)（高一）一．本节教材分析（一）教材特点通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。
已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
本内容就是在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二）知识框架化学键与物质的形成化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点二．三维教学目标1、知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、过程与方法（1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”（2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
（3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.3、情感、态度与价值观通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。
通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
化学键与化学反应教材分析
人们利用化学反应的目的有两个：一是为了制取所需要的物质，二是为了利用反应所放出的能量。
一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
（1）化学键：相邻原子
．．相互作用称为化学键。
．．．．间的强烈
①化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。
②化学键是“相邻”原子间的相互作用。
物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。
③化学键是原子间“强烈”的相互作用。
如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。
氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
2.化学键的类型
（1）“联想·质疑”
问题1答案：氢原子最外电子层上只有1个电子，氯原子最外电子层上有7个电子，它们都有形成稳定结构的倾向。
问题2答案：在形成HCl分子的过程中，Cl原子和H原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构，并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成HCl分子。
（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
理解共价键的概念，须注意以下几个问题：
①共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。
②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子中。
共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl中。
③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl），也可能不存在共价键。
（3）“交流·研讨”
讨论1解答：在NaCl形成过程中，Na原子最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子
层上，形成了具有8电子稳定结构的带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，阴、阳离子相互作用形成稳定化合物NaCl。
讨论2解答：在形成NaCl的过程中，金属钠原子间的化学键被破坏，生成Na原子；氯气分子中的化学键（共价键）也被破坏，生成Cl原子；Na原子和Cl原子相互结合生成1种新的化学键（离子键），这种离子键将Na＋和Cl－牢固结合在一起，形成NaCl。
（4）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
理解离子键的概念，须注意以下几点：
①静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加。
②阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
③并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。
如AlCl3晶体中就没有离子键。
与Cl－间的化学键就是
④不是所有非金属化合都不能形成离子键。
如NH4Cl晶体中，NH＋
4
离子键。
3.化学键与物质构成
①离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物。
②共价化合物：含有共价键的化合物称为共价化合物。
1.“交流·研讨”
H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，吸收的能量是：
436 kJ＋249 kJ＝685 kJ
放出的能量是930 kJ。
放出的能量比吸收的能量多，反应释放能量。
讨论解答：H2燃烧生成H2O（g），有能量变化，是由于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不相同而造成的。
讨论2解答：在化学反应中，如果化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则需要不断吸收能量，反应才能维持进行。
3.化学反应与能量的关系
化学反应的过程可看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、光能或电能等释放出来，或者是热能、光能或电能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。
4.“迁移·应用”
问题1解答：用氢能作燃料，需解决H2的生产、储存和运输等问题。
氢能属清洁能源，无污染，发展前景好。
问题2解答：煤燃烧，化学能变为热能，可用来取暖、发电等。
蜡烛、火把燃烧，化学能变为光能，可用来照明。
电池放电，化学能变为电能，可用来照明等。
问题3解答：观察物质的颜色、状态等，可认识物质的物理性质。
对物质进行分类，可通过类比预测物质的性质，并分析物质的物理变化；对预言的物质的化学变化可进行实验探究，并可用化学反应的实质解释物质的变化和能量的变化。
三、“概括·整合”解答
1.（略）
2.化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为化学键。
化学键的类型及特点：
化学键⎩⎨⎧子离子键：含有阴、阳离对
共价键：含有共用电子
3.化合物及其形成粒子与化学键的关系。
