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初三化学我们身边的物质知识点总结 很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。
接下来小编就为大家整理了九年级化学我们身边的物质知识点总结，希望可以对大家有所帮助。
第一节由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。
本实验成功的关键：①装置不漏气。
因为假设装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。
③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。
红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。
烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一般是比较固定的。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。
混合物中各成分保持各自的性质。
根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。
b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。
灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。
c.用于激光技术。
d.氦气可作冷却剂。
e.氙气可作麻醉剂。
当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。
身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
沪教版(全国)九年级上册化学第2章身边的化学物质知识点总结(沪教版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（沪教版(全国)九年级上册化学第2章身边的化学物质知识点总结(沪教版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气一、空气的组成（体积分数）：氮气78%，氧气21 ％，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ,二氧化碳0.03 ％，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性,助燃性。
（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气−−点燃二氧化碳−→符号表达式： C + O2−−点燃 CO2−→现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量,生成无色能使石灰水变浑浊的气体.（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气−−点燃二氧化碳 + 水−→符号表达式：石蜡＋O2点燃CO2＋H2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光,放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。
(3)铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙:防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气−−点燃四氧化三铁−→符号表达式: Fe + O2−−点燃 Fe3O4−→现象:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体.（4)红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气−−点燃五氧化二磷−→符号表达式： P + O2−−点燃 P2O5−→现象：产生大量白烟,放出热量。
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
《第二章身边的化学物质》知识要点一、氧气（一）、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空气法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（二）、氧气的化学性质（1）与非金属的反应1、木炭（黑色）与氧气反应实验现象：在空气中燃烧发出红光；在氧气中：①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+ 氧气点燃二氧化碳符号表达式：C + O2点燃CO22、硫（淡黄色）与氧气反应实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收，防止污染空气）文字表达式：硫+ 氧气点燃二氧化硫符号表达式：S + O2点燃SO23、磷与氧气反应实验现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，产生大量的白烟文字表达式：磷+ 氧气点燃五氧化二磷符号表达式：P+ O2点燃P2O54、蜡烛与氧气反应实验现象：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
在氧气中剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
（2）与金属反应1、铁丝（银白色）[铁粉：黑色]与氧气反应实验现象：在空气中不能燃烧；在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（Fe3O4）注意：集气瓶里要预先装少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。
文字表达式：铁+ 氧气点燃四氧化三铁符号表达式：Fe + O2点燃Fe3O4注意：（1）细铁丝绕成螺旋状且在末端系上火柴梗：集中热量，提高局部温度，有利于铁丝持续燃烧（2）火柴梗的作用：引燃2、镁带（银白色）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
注意：要在石棉网上方进行实验，防止生成的固体太热，烫坏桌面；文字表达式：镁+ 氧气点燃氧化镁符号表达式：Mg + O2点燃MgO【注意】（1）“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒组成的；“雾”是小液滴组成的。
初中化学知识点梳理总结第一篇范文：初中化学知识点梳理总结亲爱的同学们，欢迎来到初中化学的知识海洋。
在本篇范文里，我们将对初中化学的主要知识点进行梳理和总结，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、物质的组成和分类1.物质的组成：物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为元素和化合物。
化合物根据组成元素的类别可分为有机化合物（含碳的化合物）和无机化合物。
二、原子和分子1.原子：原子是物质的基本组成单位，具有核电荷数、质子数、中子数等特征。
2.分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，具有稳定性、化学性质等特点。
三、化学反应1.化学反应：化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
2.化学反应的类型：化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3.溶液：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.溶液的浓度：溶液的浓度反映溶质在溶液中的含量，常用质量分数、物质的量浓度等表示。
5.酸：酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
6.碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
7.盐：盐是酸和碱反应生成的一种化合物，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。
8.氧化物：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
9.氧化物的分类：氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。
七、化学实验1.化学实验的基本操作：化学实验的基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2.化学实验的安全注意事项：进行化学实验时，要注意实验室纪律、仪器的使用、药品的取用、意外事故的处理等。
通过以上对初中化学知识点的梳理和总结，相信同学们对化学学科有了更深入的了解。
希望大家在今后的学习中，不断积累、总结，提高自己的化学素养，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
以上是关于初中化学知识点的梳理和总结。
第2章身边的化学物质知识点梳理1：氧气的性质、用途及制法1.氧气的性质：（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧也为淡蓝色。
（2）化学性质注意：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
②将铁线绕成螺旋状的目的是：增大受热面积，增大与氧气的接触面积③在铁丝的末端系上火柴梗的作用是：引燃铁丝④为什么待火柴杆即将燃尽时，再将其伸入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能顺利燃烧小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应（氧化反应）并放出热量，氧气具有氧化性（助燃性）。
（3）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧、燃烧引起的爆炸缓慢氧化：金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。
共同点：①都需要氧气②都放热不同点：①反应速率不同②前者发光、后者不发光2.氧气的用途：①供给呼吸（如潜水、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂）3.氧气的制备:（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）（2）实验室制氧气原理2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾：紫黑色固体水溶液为紫红色2H2O2MnO22H2O + O2↑ 实验室常用6%的双氧水来制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（3）催化剂：在化学反应中能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（4）气体制取与收集装置的选择△①发生装置：考虑反应物的状态和反应条件加热高锰酸钾：固固加热型双氧水与二氧化锰混合：固液不加热型优缺点：从节能、环保、操作难易程度去分析②收集装置：根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应向上排空气法和排水法优缺点：排水法收集的气体较为纯净，但不干燥排空气法收集的气体干燥但是不纯净（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）A．步骤：查—装—定—点—收—移—熄B．注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应略伸出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止固体粉末进入并堵塞导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）当集气瓶口有气泡由里向外冒出时，收集已满。
幼儿园化学教案：认识身边的化学物质认识身边的化学物质导语：幼儿时期是孩子们认识世界的重要时期，而了解身边的化学物质也是他们认识世界的一部分。
通过教育幼儿园化学科目，我们可以帮助孩子们建立基本的科学观念，并激发他们对化学的兴趣。
本文将探讨如何设计幼儿园化学教案，以使幼儿能够认识身边的化学物质。
一、认识常见的化学物质1. 空气和水是我们生活中最常见的化学物质之一。
可以通过导入实验来展示空气和水的特性以及它们在日常生活中的应用。
例如，可以利用空气泵将空气注入一个封闭容器中，并观察到容器增加了体积；同时，在一个装有水和颜料混合液体的盛器中，让孩子们观察到液体会渐渐变为独立存在于水面上方和下方的两层。
播放音频：通过此实验，引导幼儿探索空气与水在日常生活中扮演着怎样重要角色。
同时，引导幼儿讨论水有哪些用途，空气又有什么应用。
2. 材料和物质也是幼儿园化学教学中需要关注的重点。
在每日生活中，我们使用许多不同的材料和物质。
这包括金属、纸张、塑料等。
通过带领孩子们观察和感受这些材料的特性，可以帮助他们认识到不同材料的功能和用途。
3. 食物是我们身边常见而又与化学相关的物质之一。
教师可以带领孩子们从食物中识别常见的化学物质，如糖、盐和水果酸等。
例如，可以进行实验展示如何通过将砂糖加入开水中来制作糖水，并观察到砂糖溶解于液体中。
同时，也可以让幼儿思考为什么柠檬酸能够溶解鱼刺。
播放音频：通过这个实验和问题引导，让幼儿了解在食物中存在着各种化学成分，并引发他们对食物背后的科学原理的好奇心。
二、培养实验探究能力1. 孩子们对于化学科目的最大兴趣之一就是实验探究。
通过设计简单而有趣的实验，幼儿可以亲自参与并观察实验现象，从而培养他们的实验探究能力。
2. 在进行化学实验时，教师必须确保安全。
孩子们应该戴上防护眼镜或手套等个人防护装备，并接受成人指导和监督。
此外，在与幼儿进行实验前，教师还应向孩子们解释所涉及到的物质和化学反应过程，并提醒他们要始终保持安全意识。
幼儿园化学教案：认识身边的化学物质一、引言化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
身边充满了各种各样的化学物质，幼儿园阶段正是孩子们认识和探索世界的关键时期。
通过在幼儿园开展化学教育，可以帮助孩子们认识自己周围的物质，培养他们对科学的好奇心，并为今后更深入地学习化学打下基础。
二、认识身边的常见化学物质1. 空气：呼吸是每个生命体都必须进行的活动，而空气是我们呼吸所需要的基本元素。
通过简单实验，可以向幼儿介绍空气中主要成分为氮气和氧气，并让他们亲手感受到空气对生活的重要性。
2. 水：水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
在日常生活中，我们可以用水洗净脏东西，喝水解渴，并利用水来做很多有趣的实验。
通过观察和参与实践，幼儿会逐渐认识到水能带来什么好处。
3. 盐：盐是一种常见食品调味品，但它也是一种化学物质。
可以通过在班级中进行简单的实验，让幼儿体验到盐的溶解性、蒸发性等特点，并了解到食盐对我们日常饮食和生活的重要性。
4. 过氧化氢：过氧化氢被广泛用作消毒剂和漂白剂。
在教学中，可以利用果实或蔬菜切片，并使用过氧化氢溶液来展示它们的漂白效果。
这样的实验不仅能让幼儿了解到过氧化氢的功效，还可以引导他们正确使用这种化学物质。
5. 碳酸饮料：碳酸饮料是孩子们喜爱的饮品之一，但其中含有大量二氧化碳。
通过与幼儿分享碳酸水和糖的知识以及相关实验，他们将理解二氧化碳在碳酸饮料中产生起泡效果的原理，并了解不宜过量摄入糖分。
三、参与亲身体验1. 安全操作：在进行任何实验前，必须向幼儿强调实验安全的重要性，如佩戴安全眼镜、不乱摆放实验器材等。
同时，可以展示一些简单而安全的实验，让幼儿亲自参与操作，例如使用染料和水制作彩虹、观察醋和小苏打反应产生的气泡等。
2. 锻炼观察能力：我们可以设计一些观察化学物质变化的实验，例如铁钉放入醋中会发生什么样的反应？切开柠檬后为什么会有酸味？通过观察这些现象，幼儿们将培养对身边事物的细致观察能力，并理解变化背后隐藏的科学道理。
初中化学知识点整理梳理第一篇范文：初中化学知识点整理梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
初中化学是化学教育的重要阶段，对于培养学生的科学素养和实际应用能力具有重要意义。
为了帮助学生更好地理解和掌握初中化学知识，本文将对初中化学知识点进行整理和梳理。
二、初中化学知识点整理1.物质的组成和分类（1）元素：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（2）化合物：酸、碱、盐、氧化物（3）混合物：溶液、悬浊液、乳浊液2.原子和分子（1）原子：原子核、核外电子（2）分子：分子的概念、分子间的作用力3.化学反应（1）化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）化学反应的实质：原子间的电子重新组合（3）化学反应的特点：反应前后质量守恒、能量守恒4.有机化学（1）有机物的概念：含有碳元素的化合物（2）有机物的分类：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质（1）溶液的概念：溶质溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物（2）溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度（3）溶液的性质：沸点、凝固点、密度（1）酸：酸的概念、酸的性质、酸的分类（2）碱：碱的概念、碱的性质、碱的分类（3）盐：盐的概念、盐的性质、盐的分类三、初中化学知识点梳理1.物质的组成和分类（1）元素：通过实验和观察，认识常见元素及其性质，学会使用元素周期表（2）化合物：学习酸、碱、盐、氧化物的概念和性质，了解它们在生活中的应用（3）混合物：掌握溶液、悬浊液、乳浊液的性质和制备方法2.原子和分子（1）原子：学习原子的结构、原子核和核外电子的分布，理解元素周期律（2）分子：研究分子的概念、分子间的作用力，掌握化学键的类型和性质3.化学反应（1）化学反应的基本类型：熟悉化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点和实例（2）化学反应的实质：了解原子间的电子重新组合过程，掌握化学方程式的书写方法（3）化学反应的特点：认识质量守恒定律和能量守恒定律，学会计算化学反应的物质摩尔量4.有机化学（1）有机物的概念：理解有机物的定义，掌握有机化学的基础知识（2）有机物的分类：学习烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质的性质和应用（1）溶液的概念：掌握溶液的定义、制备方法和性质（2）溶液的浓度：学会计算质量分数和摩尔浓度，了解浓度对溶液性质的影响（3）溶液的性质：研究沸点、凝固点、密度等溶液性质，了解其在实际应用中的意义（1）酸：学习酸的概念、性质和分类，掌握酸碱中和反应的原理（2）碱：了解碱的概念、性质和分类，学会使用碱进行中和反应（3）盐：掌握盐的概念、性质和分类，了解盐在水中的溶解性和溶解度通过对初中化学知识点的整理和梳理，有助于学生系统地掌握化学基础知识，提高化学素养。
身边的化学物质知识点总结身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。
﹡过滤操作：装置图教材（一贴两低三靠的具体内容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等﹡蒸馏：装置图教材目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※碳的单质的成分、物理性质、用途※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
2．化学性质及用途：3．实验室制法：运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出) (左进右出) （右进左出）五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au﹡判断的依据：熟练掌握并会应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、 Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3→ Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）3．金属锈蚀及防锈：（1）金属的锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡原理：利用一氧化碳与氧化铁反应。
﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）6．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用附表一、初中化学常见物质俗称俗称干冰3、氧化钙化学式CaO 1、氯化钠化学式NaCl 俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg 俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O 俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。
