2013—2014高二化学第二次月考

云南省玉溪一中2013-2014学年下学期高二年级第二次月考化学试卷1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量： H:1 C :12 N:14 O: 16 Na:23 Si:28 S:32第Ⅰ卷选择题（46分）一、选择题：本大题共23小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素2．下列说法正确的是A．油脂和蛋白质均属于高分子化合物B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C H O，二者互为同分异构体1222113．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5．下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化 D．食盐的熔化和冰的融化6．下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO === 2CO2 +N2催化剂7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O29．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O10．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

山西大学附中2013－2014学年第二学期高二月考试题 2014.5.19化学试题测试范围：选修五第一至三章 测试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32第I 卷一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.下列有关同系物的说法不正确的是A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物２.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚类 –OHB ．CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ．醛类 –CHO D ．CH 3-O-CH 3 醚类 C O C3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．萃取C ．重结晶D ．分液4.下列有机物名称正确的是A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）3CCH 2CH 36.下列说法不正确．．．的是①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤B．②和③C．⑤和⑥D．④和⑥7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A．2 B．4 C．6 D．89．维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。

河南省方城一中2013-2014学年下学期高二年级5月月考化学试卷1．上海市质量技术监督局曝光了“染色”馒头事件，“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”，过量食用对人体会造成很大危害。

柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸，其结构简式如下图，则下列有关说法正确的是( )A．用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸B．对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应C．对氨基苯磺酸、酒石酸的核磁共振氢谱中都有三种峰D．1 mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠反应，都能产生2 mol气体。

2．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色A．①②③ B．②④⑥C．①⑤⑥ D．①②⑥3．某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是( ) A．3、4、5 B．4、10、4C．3、10、4 D．3、14、44．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂组合是( )A．酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液5．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，的名称为3,3,6­三甲基­4­乙基庚烷B．下图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C．能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液6．酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4中的Mn被还原为Mn2＋，用0.2 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL 0.25 mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL 酸性高锰酸钾溶液时，再滴加半滴酸性高锰酸钾溶液时刚好呈紫色，振荡且半分钟内不退色，则乙二醇被氧化的产物是( )。

江西省白鹭洲中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学考试时间：100分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 S：32 Br：80I选择题卷（每小题3分，16小题，共48分）1．下列“油”中属于酯类的是（）①花生油②酱油③黄油④甘油⑤柴油A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④2．下列说法不正确的是（）A．PM 2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造棉、硝酸纤维等都是人工合成的有机高分子化合物B．加热能杀死H7N9流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．食品防腐剂苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐4.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.5．有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

关于“AND”和“EST”的下列说法中正确．．的是（）A．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B．“AND”和“EST”互为同分异构体C．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH37.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤8.下列实验装置图及实验用品均正确．．的是（部分夹持仪器未画出） （ ）9..新弹性材料丁基苯呲橡胶的结构简式如下图。

2015届第二次月考化学试卷 2013.9.26命题：席联同本试卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16, S 32，Cl 35.5 I 127 ，Na 23，Ca 40，Zn 65一、选择题（16×3，共48分）1．下列叙述中正确的是（ ） A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含约有0.2 mol 的H ＋D ．1 L 0.2 mol·L －1的H 2SO 3溶液中含约有0.2 mol 的H ＋2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）A ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质C ．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质D ．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含Na +0.2 N A 个，CO 32-0.1 N A 个 B ．1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中，含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个 C ．2L0.6mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中，含Fe 3+数为2.4 N A 个 D ．0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中，c(H +)∶c(PO 43-)=3∶14．将0.lmol·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中c(H +)和c(OH -)都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡不移动 D ．溶液的pH 增大5．某制药厂尾气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用相同PH 相同体积的NaOH 溶液和氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）A . NaOH 溶液的体积大于氨水B . NaOH 溶液的体积等于氨水C . NaOH 溶液的体积小于氨水D . 无法判断 6．在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L8、CuSO 4溶液呈蓝色，CuCl 2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：[Cu(H 2O)4 ]2＋（蓝色）+ 4Cl－ [CuCl 4]2－（黄色） + 4H 2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：（ ）A ．通入H 2S 气体B ．加水稀释C ．加入AgNO 3溶液D ．加入NaBr 溶液9、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a ，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（ ）①甲中由水电离出来的c(H +)是乙的1/10倍 ②c(甲)=10 c(乙)③中和等物质的量的NaOH 溶液，需甲乙两酸的体积为10V （甲）=V （乙）④甲中c ( OH -)为乙中c ( OH -)的10倍A ．①②③正确B ．①③正确C ．②④正确D ．只有①正确10．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且 C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．常温常压下，1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．室温下，NaHSO 3溶液的pH<7，NaHCO 3溶液的pH>7，下列说法错误的是( )①NaHSO 3和NaHCO 3都能水解 ②NaHSO 3和NaHCO 3都会抑制水的电离③NaHSO 3溶液中水电离出的c(H +)<10-7 mlo/L ④NaHCO 3溶液中水电离出的c(HO -)<10-7 mlo/L A ．①④ B ．①③ C ．②③ D ．②④ 13．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A ．混合物中各组分的含量改变B ．正、逆反应速率改变C ．混合物中各组分的浓度改变D ．混合体系的压强发生改变 14．若H 2SO 4电离方程式是：H 2SO 4 =H ++HSO 4-，HSO 4- H ++SO 42-， 又知0.1mlo/LNaHSO 4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（ ）A NaHSO 4溶液中：c ( Na +)>c （HSO 4-）> c ( H +)> c(SO 42-)> c ( OH -)B 0.1mlo/L H 2SO 4溶液中c ( H +)=0.11mlo/LC Na 2SO 3溶液显碱性是因为SO 32-+H 2O HSO 3-+ OH -D H 2SO 4溶液和NaHSO 4溶液中，HSO 4-的电离程度相同15．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )16．在一恒容密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH <0。

高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。

若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。

河北省石家庄市正定县正定中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题可能用的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Br:80Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列化学用语表达错误的是 ( )A．原子核内有18个中子的氯原子： B．NH4Br的电子式：C．Mg的原子结构示意图为：D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH22．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（）A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低3．下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（）A． 3P z B．3P x C． 3P y D． 3S4．下列顺序不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液5．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是( )。

A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子6．下列说法中正确的是（）A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．乙烯分子有5个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化7．下列说法中不正确．．．的是（）A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键8．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）A．分子中含有4个手性碳原子B．不能与氯化铁溶液发生显色反应C．能发生酯化反应但不能发生水解反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应9.国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。

孙镇中学2013-2014学年度下学期高二化学科第二次月考试题注意：答题时间90分钟，100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C----12 O—16 N—14 Ag--108一、选择题（共16小题共32分，每小题只有一个正确答案）1、某气态烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成1 mol氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素。

则该气态烃是 ( )A．C2H2 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H62、下列有机反应中，不属于取代反应的是( )。

3、要制得较纯净的溴乙烷，最好的方法是( )。

A．乙烷与溴发生取代反应 B．乙烯与溴化氢发生加成反应C．乙烯与溴发生加成反应 D．乙炔与溴化氢发生加成反应4、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”。

理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是( )①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④5、下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．①③B．②④ C．①④ D．②③6、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④7、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠8、已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质完全反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1、 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29、已知C4H9—有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目( )A．2种 B．4种C．3种 D．5种10、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入HNO3酸化A．②③④① B．④③②① C．④①②③ D．②③①④11、一定量的某饱和一元醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出21.6g银；将等量的该醛完全燃烧生成3.6g水，则该醛可能是( )A．甲醛B．乙醛 C．丙醛D．丁醛12、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )13、一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无砖红色沉淀出现。

天津市第一百中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12一.单项选择题( 每小题2分共50分)1、从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．酯D．脂肪2、下图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到3、对聚丙烯酸酯的说法不．正确的是A．单体的结构简式为CH2===CH—COORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．它是通过单体加聚反应得到的4、检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①5、下列变化中，由加成反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．由电石制乙炔6、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②7、以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质8、下列关于蛋白质的说法中正确的是A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C．蛋白质溶液中加入CuSO4可产生盐析现象D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于实验室以NH4HCO3为原料制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体10、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是11、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐寒、耐高温、耐油都特别好的氟橡胶。

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。