非金属元素及其化合物
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高二会考练习之二
非金属元素及其化合物
班别 学号 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题包括22小题。
每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ） A ．CO B ．HCl C ．SO 2 D ．NO
2、下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A. CH 4
B.SiH 4
C.H 2O
D. HCl 3、在2H 2SO 4（浓）＋C Δ
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 的反应中，表现出氧化性
的物质是( )
A ． SO 2 B.H 2SO 4（浓） C. CO 2 D. C 4、下列各物质相互反应时，能产生可燃性气体的是( ) A ．红热炭块投入浓硝酸中
B ．铁丝投入浓硫酸中
C ．过氧化钠投入水中
D ．电石投入水中
5、磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的 特性
A ．生物特性
B ． 电学特性
C ．光学特性
D ．耐高温特性 6、饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 A ．液氯 B.漂白粉 C. 臭氧 D.白酒 7、下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤
B. NH 4Cl 中有少量的I 2：通过加热的方法
C. NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥
D. 食盐中有少量的NH
4
Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
8、15LNO
2
通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的
NO
2
有（）
A. 4L
B. 6L
C. 8L
D. 12L
9、氧族元素碲(Te)的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）
A．气态氢化物稳定性： H
2Te>H
2
S B．非金属性：S>Te
C．原子的最外层电子数：S>Te D．原子半径：S>Te 10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．Br-．S2-．CO
32-．K+ B．Na+．NH
4
+．Cu2+．NO
3
-
C．Na+．K+．I-．Al3+ D．Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO
2
-
11、下列关于Cl
2和SO
2
两种气体的说法中，正确的是（）
A．SO
2和Cl
2
的漂白原理相同
B．在通常情况下，SO
2比Cl
2
易溶于水
C．SO
2和Cl
2
都是强氧化剂
D．SO
2和Cl
2
溶于水后都形成稳定的酸
12、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
A. HCl―→Cl
2 B. Na
2
SO
3
―→SO
2
C. HCl―→H
2 D. HNO
3
―→NO
13、下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（）
A. 浓硫酸
B. 稀硝酸
C. 王水
D. 硫酸铜
14、下列几种物质的用途说法正确的是（）
A. 氨气可以用来保存粮食、水果
B. 氮气是一种工业致冷剂
C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色
D. 金属钠可以做高压钠灯
15、航天科学技术测得，三氧化二碳（C
2O
3
）是金星大气层的成分之一。
下列有
关C
2O
3
的说法正确的是（）
A ． C 2O 3和CO 2是同素异形体
B ．
C 2O 3和CO 燃烧产物都是CO 2 C ． C 2O 3和CO 都是酸性氧化物
D ． C 2O 3和CO 2都是碳酸的酸酐
16、下列离子方程式中正确的是（ ）
A ．澄清石灰水与盐酸反应：H + + OH - = H 2O
B ．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑
C ．稀硫酸与铁反应：2H + + Fe === Fe 3+ + H 2↑
D ．用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO
23 + 2H + = H 2O + CO 2↑
17、某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
用洁净 铂丝蘸取少量该溶液在无色火焰灼烧，呈现紫色火焰，则该溶液是（ ）
A ．氯化钾溶液
B ．硫酸钾溶液
C ．氯化钠溶液
D ．硝酸钠溶液
18、有a 、b 、c 、d 四种气体，a 在b 中燃烧发出苍白色火焰，生成c ；c 遇d 能产生白烟，把c 通入AgNO 3溶液能产生白色沉淀，则a 、b 、c 、d 四种气依 次是（ ）
A ．CH 4、O 2、CO 、NH 3
B ．H 2、O 2、SO 2、NH 3
C ．H 2、Cl 2、HCl 、NH 3
D ．NO 、O 2、NO 2、NH 3
19、对于反应：Cu + 4HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O ，下列叙述中正确的是（ ）
①这是置换反应 ②反应中被还原的是NO 3- ③所用硝酸是稀溶液 ④所用硝酸是浓溶液
A. ①④
B. ①③
C. ②③
D. ②④
20、某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的（ ）
A. 硝酸银溶液
B. 石蕊试液
C. 氢氧化钠溶液
D. 湿润的淀粉碘化钾试纸 21、下列化学反应方程式符合事实的是（ ）
A. F 2 + H 2O === HF + HFO
B. 2KCl + Br 2 === 2KBr + Cl 2
A
B
C.Na 2CO 3 Na 2O+CO 2
D. 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O 22、下列化合物不能由单质之间 直接化合得到的是( ) A. FeS B. SO 3 C. FeCl 3二、填空题（本题共12分）
23、实验室制取氨气有几种方法， (1) 当用NH 4Cl 和Ca(OH)2来制取氨气时
应选用装置是 ， 其反应的化学方程式为。
当用浓氨水和NaOH 固体来制取氨气时应选用装置是_____________。
(2) 收集氨气时应选用_____________法。
(3) 写出检验氨气是否已经收集满的方法。
___________________________________________ ___ 。
(4) 为了得到干燥的NH 3，用________干燥剂。
A 、碱石灰
B 、浓H 2SO 4
C 、无水CaCl 2
D 、P 2O 5
(5) 在标准状况下，将350体积的氨气通入1体积的水中，则所得溶液的质量分数为 。
三、推断题（本题共12分） 24、根据下图回答下列问题。
钾盐 蒸发
① ③
黄绿色气体 ② 硝酸银溶液
（橙色） 黑色粉末
A
B
C D 溶液
E 溶液
F 溶液 E 晶体
D
H
I 浅黄色沉淀
蓝色溶液
（1）推导下列物质或溶液中溶质的化学式：
E H I
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②③的离子方程式
四、（本题共10分）
25、一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成，称取混合物 4.42g，加热至恒重，将放出的气体通过过量的石灰水，得白色沉淀2g，加热后的残渣与某浓度盐酸30mL恰好完全作用，求（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。
非金属元素及其化合物综合练习参考答案
二.（本题共12分）
23.（1）A (1分)2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O(2分) B (1分)
(2) 向下排空气（1分）
(3) （3分）①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝。
②把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色。
③把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
(4) A （1分） (5) 21．0%（3分）
三、（本题共12分）
（1）KCl I
2
AgBr （各2分）
（2）MnO2+4HCl（浓）∆
==MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）Br2 + 2I- === I2 + 2Br-Ag+ + Br- === AgBr↓（各2分）
四、（本题共10分）解：（1）2NaHCO
3～CaCO
3
168g 100g
m(NaHCO
3
) 2g
m(NaHCO
3
)=3.36g （4分）
（2）2NaHCO
3～Na
2
CO
3
168g 1mol
3.36g n(Na
2CO
3
)
n(Na
2CO
3
)=0.02mol （2分）
n(Na
2CO
3
原来)=mol
3.36g
-
4.42g
01
.0
106
=（1分）
Na
2CO
3
～ 2HCl
1mol 2mol
0.02mol+0.01mol 0.03LC(HCl) C(HCl)=2mol/L （3分）。
