2021届高考化学二轮强化练习：非金属及其化合物
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非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列关于氯气的说法不正确是A. 黄绿色B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 有毒3．下列说法不正确的是：A. 遇空气变为红棕色的是NOB. NH4HCO3不稳定，受热易分解C. Cl2能使湿润的红色布条褪色D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OB. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-Si O32-+H2OD. 硅酸与烧碱溶液的中和反应：H++OH-H2O5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A. 1∶1∶1B. 1∶3∶1C. 3∶3∶8D. 1∶1∶46．由下述实验现象，下列氯水对应结论不正确的是（）实验装置试剂 A现象①紫色石蕊溶液先变红后褪色②滴有 KSCN 的 FeCl2溶液溶液变红③NaHCO3溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体④HNO3酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀A. ①氯水具有酸性和漂白性B. ②氯水具有还原性C. ③氯水中含有 H+D. ④氯水中含有 Cl-7．下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②8．化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程9．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、C O32-、S O42-、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
原溶液中一定大量存在的离子组是()A.Na+、Fe3+、S O42-B.C O32-、Cl-、S O42-C.Mg2+、I-、S O42-D.Na+、S O42-、C O32-10．化学实验应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()①在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝②将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理③用双氧水代替高锰酸钾制氧气④将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A．①②B．②③C．③④D．①②③④11．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
则X、Y分别为()A．NH3和HCl B．HCl和NH3C．SO2和HCl D．NO和HCl12．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是X Y Z箭头上所标数字的反应条件A NO NO2HNO3①常温遇氧气B Cl2NaClO HClO②通入CO2C Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液二、解答题13．砷为第ⅤA族元素，金属冶炼过程中产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ.冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2－的化学反应为As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________。
(2)“一级沉砷”，工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为________________________________________________。
“一级沉砷”中FeSO4的作用是__________________________________________________。
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________________ ______________________________________________。
(3)沉淀X为________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为________________。
(5)步骤2的离子方程式为______________________________________________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，请通过计算说明排放的废渣中砷元素的含量______________(填“符合”或“不符合”)排放标准，原因是_________。
14．从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3 +4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO−2)，需将其转化为Cl−除去，下列试剂中，可将ClO−2转化为Cl−的是______(填字母序号)。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：反应① □ClO−3+□SO2＝□SO2−4+□_____反应② □ClO2+□H2O2+□＝□ClO−2+□O2↑+□___参考答案一、选择题题号123456789101112答案A B D C D B D D D D A C二、解答题13．(1)＋3(2)2H3AsO3＋3S2－＋6H＋===As2S3↓＋6H2O沉淀过量的S2－，使As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)平衡左移，提高沉砷效果H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O(3)CaSO4(4)(5)12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋(6)不符合因为该废渣砷最低含量为(3.0×10－6g÷10 g)×1 000 g·kg－1＝3.0×10－4g·kg－1，大于排放标准4.0×10－5g·kg－114．（1）NaClO3 Cl2 1∶1 > ad（2）2ClO−3+SO2＝SO2−4+2ClO2 2ClO2+H2O2+2OH−＝2ClO−2+O2↑+2H2O【解析】(1)①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物是Cl2，每1mol氧化剂得1mol e−，每1mol还原剂失去1mol e−，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3>Cl2；②ClO−2转化为Cl−，转化过程中元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用ad；(2)反应①由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2ClO−3+SO2＝SO2−4+2ClO2；反应②：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为ClO−2、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：2ClO2+H2O2+2OH−＝2ClO−2+O2↑+2H2O。
【点睛】(2)通过观察流程图，找出反应物、生成物，例如反应②按氧化还原反应规律找出氧化产物，再按得失电子数守恒、质量守恒配平即可。
