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溶液组成的表示方法——化学课件

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鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠

化学反应教学课件-溶液组成量度的表示方法

化学反应教学课件-溶液组成量度的表示方法

0.98，计算物质的量浓度c(H2SO4)和
c(
1 2
H2SO4)。
解：
c(H2SO4) = 0.98 ×1.84 ×1000/98 = 18.4 mol·L-1
c(
1 2
H2SO4)
=
0.98
×1.84
×1000/49
= 36.8 mol·L-1
2020/4/14
B的摩尔分数(mole fraction) 定义式： xB= nB/n 若溶液是由溶剂和溶质组成:
1 mol = 6.023×1023 个基本单元 必须指明基本单元 “B” 计算公式: nB = mB / M
2020/4/14
B的浓度或B的物质的量浓度
(molarity of B)定义式：cB = NhomakorabeanB
V
nB – B的物质的量(mol) V – 溶液的体积(m3、L、mL)
单位： mol·m-3 、 mol·L-1
2020/4/14
例题：将7.00g结晶草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于 93.00g水中，求x(H2C2O4)和b (H2C2O4)。
已知： H2C2O4 ·2H2O的分子量为 126。
解：
7
b(H2C2O4)
=
93
7
126 218103
0.5848
126
7
x(H2C2O4) =
7
126 7 2
溶液组成量度的表示方法
2020/4/14
B的质量分数(mass fraction)
定义式：w B d e f
mB m
ωB – 质量分数 SI单位为1 mB – B的质量(kg 、 g) m – 溶液的质量(kg、 g)

沪教版九年级化学下册同步精品 6.2 溶液组成的表示(第1课时)(课件)

沪教版九年级化学下册同步精品 6.2 溶液组成的表示(第1课时)(课件)

今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
为 氢氧化钙 ，溶剂为 水 。
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
思考交流：
溶液
溶质
75%的酒精溶液 酒精 （液体）
稀盐酸
氯化氢（气体）
稀硫酸
硫酸（液体）
石灰水 碘酒
Ca(OH)2（固体） 碘（固体）
镁和盐酸恰好完全 反应后的溶液
MgCl2 （固体）
溶剂
水 水 水 水 酒精
水
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
交流讨论：
例2：将4g氢氧化钠固体全部溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量 分数是多少?
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
×100%
溶质质量+溶剂质量
= 4g ×100% = 8% 4g+46g
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
【中考链接】
3.（2022·山东青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数 为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的
是（B ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量 为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量 分数相同
今后的某一天，你会感谢曾经努力的自己！
被溶解的物质
溶解蔗糖的物质
一、溶液的组成 （1）溶质： 被溶解的物质
可以是固体 、液体 和 气体。
糖水
蔗糖
(固体)
酒精

九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件

九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件

1、20℃时，向100g水中参加36g氯化钠，刚好饱和，求溶 液的溶质质量分数。
解：氯化钠的溶
质质量分数
=
3
36g 6g 10
0g
×100%=26.5%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
2、20℃时，向50g水中参加30g氯化钠，充分溶解， 溶液的溶质质量分数为 26.5% 。
计算时，溶质的质量指的是被溶解的那局部质量， 不包括未溶解的质量。
算式是怎样？
溶质质量与溶剂的质量比 〔40mL×1g/mL〕=1:5
〔50mL×1g/mL〕=1:5 溶质质量与溶液质量的比
〔 8.0g +40mL×1g/mL〕=1:6 〔10.0g+50mL×1g/mL〕=1:6
……
溶液质量=密度×体积
一 、溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数 1、定义：溶质与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
10%氯化钠溶液的含义：
每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 每90份质量的水中溶解了10份质量的氯化钠。 0.9%的生理盐水的含义？ 在线测试：教材66页1题
独立完成 小组交流
〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量〕
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质
氯化钠溶液
水
氯化钠
量分数
100g
90g
注意：计算时单位要统一，计算结果要换成百分数的形式。
快
10g氯化钠
速
计
算Hale Waihona Puke 20g氯化钠AB
90g水
100g溶液
氯化钠溶液的质 量分数为 10%，
氯化钠溶液的质 量分数为 20%，

溶液组成的定量表示课件(粤教版化学)

溶液组成的定量表示课件(粤教版化学)
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯

7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册

7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释

第二节溶液组成的定量表示课件(鲁教版化学)


C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
3、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水 中溶质的质量分数为20%。 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%。
4、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算 500g溶质质量分数为4%的食醋中，含 有多少克乙酸？
你能写出计算步骤吗？
例1、现要配制150kg质量分数为16%的氯 化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
[实践应用]
葡萄糖注射液 规格： 250g 内含：12.5g葡萄糖
指点建议：先将体积换成质量，再进行计算．
解：500 mL×1.1 g/cm3＝550 g 则 :m（NaOH）＝550g×10%＝55 g m（H2O）＝550g－55g＝495 g
答：需氢氧化钠55 g，需水495 g
【多识一点】
白酒的包装上标有“度数”——酒精度：52°：其 含义是什么？
表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时 的测量值）。
请你计算一下该葡萄糖注射液的溶 质质量分数
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质: 稀释前后溶质的质量不变
【例2】 将100g25%的硝酸钾溶 液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求 稀释时所用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 100 g × 25% = （100 g + x ）× 10%

鲁教版2022-2023学年九年级化学(五四学制)《溶液组成的定量表示--溶液有关计算》课件


（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则
应加入硝酸钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数的质量分数变为 5%，
则应加水
g；
学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法。 2、通过例题学习溶液溶质质量分数的计算
一、溶质质量分数
1、定义 2、公式 3、含义 例：10﹪氯化钠的含义
注:①单位要统一
②溶质的质量是指溶解在溶剂中 的质量，如果没有全部溶解，则 不包括未溶解的溶质质量。
练习:
1、将8g氢氧化钠固体完全溶解在92g水中，求所 的氢氧化钠溶液的质量分数。
四、达标训练
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答 下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
，
溶剂的质量为
。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶
质的质量分数为
；
（3）若向上述溶液中加入20 g
硝酸钠，则所得溶液中溶质的质
量分数为
；
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下 列问题：
2、20℃时100g水中最多能溶解36g 食盐，在该温度下，某同学把50g 食盐与100g水充分混合，求所得食 盐水的溶质质量分数。
二、溶液有关计算
（一）稀释问题计算
例：现有80g,10％的氢氧化钠的溶液，加入20g 水，求稀释后溶液的质量分数。
计算依据：溶液稀释前后，溶质质量不变 练习:现有100g，10％的氢氧化钠 的溶液，要使溶液质量分数减少一 半，需要加水多少g?
（二）浓缩问题的计算
例：将80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中加 入10g氢氧化钠固体全部溶解，求所得溶液的质量 分数。

1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件


天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++

九年级化学下册《溶液组成的表示方法》课件


一、溶质的质量(zhìliàng)分数
定义：溶质的质量(zhìliàng)与溶液的质量(zhìliàng)之比。
定义(dìngyì) 式：
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
第三页，共十页。
想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数(fēnshù)是多少？
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
第七页，共十页。
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么(shén me) 区别和联系？
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S ×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
第八页，共十页。
溶解度与溶质(róngzhì)的质量分数的比较
比较项目
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
第五页，共十页。
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要(xūyào)水多少克?
解：溶液(róngyè)稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质(róngzhì)的质量为： 50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
溶液组成的表示 方 (biǎoshì) 法
第一页，共十页。
盐加的越多，溶液(róngyè)越咸，此时浓度越大。 溶液(róngyè)的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液(róngyè)中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液(róngyè)中含多少溶质呢？
第二页，共十页。
第四页，共十页。
二、溶液(róngyè)中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液(róngyè)中取出20克溶液(róngyè)，蒸干后得到 2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液(róngyè)中溶质的质量分数。
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被分散的物质是什么？ 分散别的物质的是什么？ 形成的混合物叫什么？
蔗糖溶解
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质。
请你说出食盐水溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
氯化钠溶液
硫酸铜溶液 碘酒 酒精水溶液 稀硫酸 盐酸
氯化钠（固态）
水（液态）
通过上表你可以得出那些结论？
2.注意: （1）溶质的状态可以固态、液态和气态。 （2）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水 溶液。
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（4）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表 示方法。
二、溶液的溶质质量分数的计算
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生 理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
• 通过以上的计算，你能得出那些规律？
• 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量 发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； • 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减 少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中 溶质的质量分数为2% 3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完 全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
化学纯
浓盐酸(HCl)
500mL
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
二、溶液的组成的表示方法
从定性上我们知道溶液溶质和溶剂组成的. 溶液 溶质 溶剂
你知道它们之间的质量有什么关系？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶 液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
水 99克 190克 95克
食盐水
盐水的溶质质量分数 ？ ？ ？
20克
180克
？
1．有关溶液的基本计算 〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为： 2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 不变 不变 增加
溶剂质量 增加 减少 不变
溶液质量
溶质质量分数
减少
不变
你有办法决下列问题吗？
• • • • • •
向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化 钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
二、溶液的组成的表示方法 --------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算：
溶质的质量分数= （ ω） 或= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ×100%
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1克 10克 5克
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？