初三化学实验装置设计习题课汇编

药品的存放：1、一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。

?2、见光易分解的药品需保存在棕色试剂瓶中：如硝酸，次氯酸等。

?3、与空气反应容易变质的药品须密封保存：如：氢氧化钠，氯化亚铁等。

?4、试剂摆放时氧化剂与还原剂分开，酸与碱分开。

药品的取用：药品的取用原则：?①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧）”源则：不能用手接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。

如果没有说明用量，一般按最少量（1～2mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。

最大量，液体不超过容器容积的1／3，固体不超过1／2。

?③用剩药品的处理原则：实验用剩的药品不能因为要“节约”而放回原试剂瓶，这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。

因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。

药品取用对比分析：1、同体药品的取用?①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示)，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。

②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管(或容器)横放，把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示)，再把试管(或容器)慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管(或容器)底。

2、液体药品的取用?①滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取(如下图所示)。

②取用较多量时，可用倾倒法。

步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管(如下图)。

3、定量取用药品?①物质的称量。

使用托盘天平称量药品时：使用天平先调零，左物右码要分清，玻璃器皿、称量纸，镊子夹码手不行。

即称前先将天平调平衡，称量物放在左盘，砝码放在右盘。

中考初三化学实验装置图汇总1. 发生装置（常规）（可控制反应进程）2. 净化装置除杂质气体图39 除水蒸气 图40 除水蒸气 图41 除CO 、H2等与金属氧化物反应气体图423. 收集装置4．尾气处理装置5．量气体体积装置6．气密性的检查装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取、冷却反应装置8注意事项：图5250中量器内的水位与水槽相平。

中左短水位与右端水位中水相平，图下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）例 3.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。

现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。

（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：（填字母）。

（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。

（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为，反应方程式为。

（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。

（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。

二、中考化学推断题2．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是________；（2）形成沉淀c的化学反应方程式是______；（3）无色溶液A中一定含有的溶质是________。

【答案】氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色。

实验室制取气体的装置：一．三种气体的制备1. 氧气（O 2）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2△2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2 MnO 22H 2O + O 2↑ 2. 二氧化碳（CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）3. 氢气（H 2） Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe 反应慢） 二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固△气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO 2 △2KCl+3O 2↑2. 固 + 液气体 发生装置(图2)：)①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 三．实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固△气体（图1）注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用注意事项MnO 2△△2.洗气装置（除杂和干燥）1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？）,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO 2和H 2时除了又水还有HCl 气体。

在制备CO 2和H 2一定要先出去HCl 再干燥。

H 2（HCl ）用NaOH 溶液 CO 2（HCl ）用NaHCO 3溶液2. 气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。

初三化学专题复习(化学实验设计)1．为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)．某同学按如图流程进行实验：用盐酸溶解矿样一干燥所得气体一用NaOH溶液吸收气体一根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g.实验装置如图所示：(1)A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_______ .(2)A中发生反应的化学方程式为.(3)B中所盛的试剂是.(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是___________ .①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度，其理由是_______________________ .(6)改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度.若此时C装置在实验前后其质量增加了 3.6g,则该矿样的纯度为%.2.如图，实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气.A BC D用A、B、C、D填空(1)甲组分别证明混合气体中含有某一种气体：①证明其中含有CO2选用；②证明其中含有水蒸气，选用③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有co,按气体通过的先后顺序依次是（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成Ba（OH）2溶液，按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是______________ ．3．根据下列装置图,用序号回答：甲丁（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过_____ 装置．（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过____ 装置．（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量.为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是：不纯氢气一丙一一匚| 一.4.化学小组的同学对某粉末状物质进行分析.取8.0g该物质放入图11 —11 A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C 共增重0.9g； E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g； D、G中的物质无变化.反应结束后，将A 中的黑色固体用氢气还原,黑色固体全部变红且有无色液体产生．图11—11请你根据实验结果，填写下列空白(1) B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有 _____ 生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明(2)F中所发生反应的化学方程式为.(3)原粉末状物质的组成元素是(填元素符号) _________________(4)原粉末状物质中各元素的最简质量比为_______________ ．5．(河北省，2001) 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图请回答下列问题：(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如右图所示的装置，其中所盛试剂是_______ ．(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量65.6g 59.2g氧化钙与U型管的总质量100.8g 108.8g根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：_______________6.某Na2cO3样品中混有一些NaCl,用下列装置测定其纯度Na：C(h样实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中.待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D,增重3.3g.回答：(1)A瓶的作用是.(2)B瓶中反应的化学方程式是.(3)干燥管D增加的是(写化学式)的质量，由此可推算出样品中Na2cO3的质量分数是_______________ .(4)反应前第一次鼓入空气的作用是 _________________________ ，反应后再次鼓入空气的作用是__________________________ ，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______ .(填“偏大”或“偏小”)7.城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO,其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气.为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置.已知B中所盛物质为浓H2s04、E中所盛物质为过量的澄清石灰水.其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2s04、CuS04粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水(若需要，药品可重复选用).(1)写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A、D(2)写出C、E中发生反应的化学方程式：.(3)请提出对F处尾气的处理方法： .(4)请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：.8.草酸(H2c204)是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取C0气体，反应的化学方程式为H2c204*CO T+C02 T+H20,设法将生成的水蒸气和C02除掉，即可得到纯净的C0气体。