初中化学方程式书写练习题(经典题型)

化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。

为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。

一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。

答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。

根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。

2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。

3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。

注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。

二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。

（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。

2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。

（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。

初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

下图是一种治疗胃病药物的标签。

(1)该药物的主要作用是__________________________。

(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。

2、用化学方程式表示下列反应原理。

(1)用电解水的方法制取氢气。

(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。

(3)实验室制取氧气。

(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁．4、请用化学方程式解释下列问题．（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质．（2）稀盐酸可用于除铁锈．（3）通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒．5、请用化学方程式表示下列反应原理．（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理．（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量．（3）航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收．6、用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．7、．请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．8、用化学方程式表示下列反应原理．（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸．9、请写出化学方程式的表示意义，至少写三点C+O2CO2．10、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。

化学方程式的书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、氢气在空气中点燃生成水。

11、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

12、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应：13、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

14、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

15、电解水，生成氢气和氧气。

16、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

17、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

18、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

19、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。

20、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。

（一）生成二氧化碳气体。

21、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

22、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

（二）生成水25、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水三、氧化还原反应：26、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。

27、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。

28、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。

29、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。

30、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳六、其他反应：31、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。

化学方程式的书写专题训练先写出下列各化学反应的文字表达式，再写出化学方程式，然后计算出各物质的质量比。

1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、氢气在空气中燃烧4、红磷在空气中燃烧5、硫粉在空气中燃烧6、碳在氧气中充分燃烧7、氢气在氯气中燃烧8、钠在氯气中燃烧9、汞在氧气中加热10、实验室用过氧化氢溶液制氧气11、加热氯酸钾和二氧化锰和混合物制氧气12、加热高锰酸钾制氧气13、加热氧化汞14、水在直流电的作用下分解15、氢气还原氧化铜16、铁和硫酸铜溶液反应17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应18、碳酸钠与稀盐酸反应19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O55、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO27、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl8、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl9、汞在氧气中加热：2Hg+O22HgO10、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑13、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO418、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)1)化学方程式配平的常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。

例如，点燃P和O2生成P2O5的化学方程式可以用奇数配偶法配平：2P + 5O2 → 2P2O5.2)观察法可以先写出金属和原子团，例如CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.下面是需要配平的化学方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + HCl → ZnCl2 + H24) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5) Fe2(SO4)3 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) NH3 + O2 → NO + H2O10) CO + Fe2O3 → Fe + CO2在第一题中，化学式X可以是ACOB、CH4、C2H3OH、DC2H4.在第二题中，化学式X可以是AC2H4、BC2H4O、CC2H6、DC2H6O。

1.在X+5H2O反应方程式中，X的化学式为ANOBNO2CN2ODN2O3.2.物质X和B2能够发生2X +B2 = 2AB3的反应，因此X的化学式是AAB2BA2B3.3.关于化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水的化学式，正确的叙述是CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。

4.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克。

根据反应生成物的质量和氧气的消耗量，无法判断W中所含有的元素。

5.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是2：1.6.对于质量守恒定律的解释，不正确的是B化学反应前后，原子的种类不变。

初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。

2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。

3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。

5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。

三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。

5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。

3. 硝酸银。

4. 碳酸氢铵。

5. 磷酸氢二钠。

五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。

2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。

3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。

4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。

六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。

2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。

3. 钠与氯气反应生成氯化钠。

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

初三化学方程式书写练习一、配平以下化学方程式1、C + O2点燃CO2、Al + O2点燃Al2O33、C + CO2高温CO4、H2S + SO2== S + H2O5、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑6、Al + O2点燃Al2O37、C + Fe2O3高温Fe + CO2↑8、CH4+ O2点燃CO2 + H2O9、Fe + H2O(气) 高温Fe3O4 + H210、Al + Fe2O3高温Fe + Al2O311、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)313、NH3+ O2催化剂NO + H2O14、CO + Fe2O3高温Fe + CO215、FeS2 + O2 点燃Fe2O3 + SO2二、正确书写以下化学方程式。

水分解__________________________________________过氧化氢制氧气_______________________________________高锰酸钾制氧气________________________________________氯酸钾制氧气___________________________________________红磷在空气中燃烧_______________________________________________铁丝在氧气中燃烧_______________________________________氢气在空气中燃烧________________________________________________镁带在空气中燃烧__________________________________________________柴炭在空气中燃烧_____________________________________________硫在空气中燃烧_______________________________________三、练习1、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于R化学式表达正确的选项是：A R必然含有碳，氢，氧三种元素B R必然含有碳和氢元素，不含有氧元素C R必然含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不必然含有碳和氢元素，但必然不含有氧元素2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反映中，依照质量守恒定律可判定出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H43、物质X和B2能发生以下反映：2X + B2 = 2 AB3，那么X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练（有答案）人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷（有答案）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙（生石灰）和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧（2个方程式）C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液（并写出反应现象）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案初中化学书写化学方程式流程题专题训练含答案姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共15题）1、氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I、Ⅱ的名称是___________。

(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)属于___________。

(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。

2、“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。

“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。

其模拟流程如图：（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、___________；（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式___________；（3）“联合制碱法”的优点有___________(选填字母)。

A．CO2可循环使用，原料利用率高B．生产纯碱的同时可得到一种氮肥C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源3、BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。

硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是______。

（2）操作A的名称是______。

（3）滤渣的成分为______（填化学式）。

（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。

（5）“制硼”反应的化学方程式为______4、Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。

碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。

（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。