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安徽省浮山中学等重点名校高三化学第一次月考试题

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安徽省浮山中学等重点名校2020届高三化学第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第6页。

全卷满分l00分，考试时间100分钟。

考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答第I卷时。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整，笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试．．草稿．．纸．．．．．．．．．．．．．．．．．题．卷、上答．．。

．．题．无效4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1.《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮并水”“一斛水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是A.天然气B.煤炭C.石油D.石蜡2.西汉建元三年开始的“张骞通西域”使中原文明通过“丝绸之路”迅速向周边传播，下列流通物品的主要成分属于高分子的是A.陶瓷B.丝绸C.铸铁D.铜器3.下列有关化学用语表示正确的是A.Cl－的结构示意图为B.硫化钠的电子式：C.次氯酸的结构式：H－O－ClD.聚丙烯的结构简式为：4.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是5.下列选项中的物质所属类别正确的是6.二苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种C.所有碳原子均处同一平面D.可与6 molH：反应生成1 molC13H247.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A.K＋、AlO2－、NO3－、CO32－B.K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C.Na＋、Cl－、NO3－、SO32－D.Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－8.下列有关化学用语的用法中，正确的是A.BaCO 3的电离方程式：BaCO3Ba2＋＋CO32－B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl↑C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I－＋O2＋H2O＝I2＋O2＋2OH一D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O9.实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插入pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是A.ab段中存在：H2CO 3HCO3－＋H＋B.bc段离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓C.cd段溶液中存在Na＋、CO32－、HCO3－等离子D.向de段中加入少量盐酸有气体放出10.如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D.若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含有4N A个C－C键的金刚石，其质量为12gB.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8N AC.100mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9N AD.反应KClO2＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol氯气时转移6N A个电子12.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是－13.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g) △H<0。

下列有关该反应说法正确的是A.氧化剂及NO，还原剂是H2B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z 同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，下列叙述正确的是A.原子半径，Z>W>Y>XB.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子数之和为14D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键15.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：4Li＋2SOCl2＝4 LiCl＋SO2↑＋S，下列叙述中正确的是A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂被还原作电池的负极C.电池工作过程中，Cl－向石墨电极移动D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：116.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示。

下列说法正确的是A.试剂①可选用盐酸或NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭KB.装置a中发生的反应属于加成反应C.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g)C(g) △H>0，平衡移动关系如下图所示。

下列说法正确的是第II卷(非选择题共46分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试．．。

．．．．无效．．．．．．．．．题．卷上答题二、填空题(4小题，共46分)19.(10分)下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置，请回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式。

(2)B装置中的化学试剂a为，其作用是。

(3)F装置中的化学试剂b为，其作用(写出2条)是；。

(4)若将B、C装置去除，使A装置直接与D装置相接，有人认为存在安全隐患，理由是。

(5)装置D的出口导管不能过细，原因是。

20.(12分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题(1)Y元素在周期表中的位置为，其氢化物H2Y的稳定性 (填“>”或“<”)H2S。

(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。

(3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是。

(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式。

(5)碳与镁可形成化合物M，若1 mol M与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃N，N分子中碳氢质量比为9：1，N的电子式为；M与水反应的化学方程式为。

21.(12分)NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题：(1)实验室配制1000 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，需要的玻璃仪器有；写出装置I中发生的主要化学方程式。

(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式：。

(3)装置III是电解槽，从中得到的X表示 (填离子符号)；S2O42－是 (填“氧化”或“还原”)产物。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 L该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)。

22.(12分)三氯氢硅(SiHCl3)又称硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：(1)SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4，写出该反应的化学方程式。

(2)多晶硅是单质硅的一种形态，一定条件下SiHCl3经分解得到多晶硅(Si)、H2、和SiCl4，若生成标准状况下H2 11.2 L，理论上可制得多晶硅 g。

(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①比较a、b处反应速率大小：v a v b(填“大于”“小于”或“等于“)。

②323K时反应的平衡转化率a＝ %，平衡常数K343k＝ (保留2位小数)。

③在343K下：要加快反应速率，可采取的措施有、；要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是。

化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。

2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。

3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。

4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误； D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。

5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。

6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。

7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。

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2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校高三(上)第一次月考化学试卷(9月份) -0801(含答案解析)

2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校高三(上)第一次月考化学试卷(9月份) -0801(含答案解析)

2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl− △ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列关于高分子化合物的说法中，正确的是()A. 多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B. 塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料C. 高聚物的形成过程为加聚反应D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数和中子数均为6的碳原子：66CB. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式CH2CH24.通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是()A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应5.下列物质分类的正确组合是()A. 混合物：盐酸纯净物：NaOH 单质：石墨电解质：K2SO4溶液B. 混合物：空气纯净物：Fe(OH)3胶体单质：铁电解质：Na2CO3C. 混合物：CuSO4·5H2O纯净物：CaCl2单质：水银电解质：铜D. 混合物：氨水纯净物：KNO3晶体单质：O3电解质：NaCl6.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)7.酸性溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+、NH4+、ClO−、I−B. Ba2+、Cu2+、Cl−、NO3−C. K+、Na+、[Al(OH)4]−、SO42−D. Mg2+、Fe2+、Br−、NO3−8.下列离子方程式中，不属于电离方程式的是()A. HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B. NH3·H2O⇌NH4++OH−C. CO32−+H3O+⇌HCO3−+H2O D. HS−+H2O⇌S2−+H3O+9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

安徽省高三化学月考测试卷

安徽省高三化学月考测试卷

安徽省高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率2. （3分）反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100℃C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度3. （3分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4. （3分）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价5. （3分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为（）选项A B C Da试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④7. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零8. （3分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化9. （3分） (2018高一下·安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）A . pm/qt mol·L-1s-1B . mt / pq mol·L-1s-1C . pq/mt mol·L-1s-1D . pt/mq mol·L-1s10. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2018高二上·林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

安徽省铜陵一中、浮山中学等2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

安徽省铜陵一中、浮山中学等2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

安徽省铜陵一中、浮山中学等2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。

下列说法不正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)2、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多3、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、盐酸D．Na2O2、CO24、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是 A ．Na +B ．Cl -C ．SO 42-D ．NH 4+5、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．一氧化氮6、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2溶液：HCO 3ˉ＋Ba 2+＋OH －= BaCO 3↓＋H 2OB ．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H + +2NO 3－ = Cu 2+ + 2NO +H 2OC ．用醋酸溶液除水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H + = Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2+4HCl （浓）Mn 2+ + 2Cl － + Cl 2↑ + 2H 2O7、H 3PO 4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化示意图。

安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷

安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷

安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·湛江月考) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 胶体和溶液均能导电B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液2. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅4. （3分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:15. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O27. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。