结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
化学品安全技术说明书 产品名称: 硫酸铜按照GB/T 16483、GB/T 17519 编制修订日期: 最初编制日期: 版本: 第1部分化学品及企业标识 化学品中文名：硫酸铜 化学品英文名：COPPER SULPHATE PENTAHYDRATE 企业名称： 企业地址： 邮编： 传真： 联系电话： 电子邮件地址： 企业应急电话： 产品推荐及限制用途：工业及科研用途。 第2部分危险性概述 紧急情况概述： 无 GHS危险性类别： 无危害分类 标签要素： 象形图：无危险图标 警示词：无警示词。 危险性说明： 无 防范说明： 预防措施： ——无 事故响应： ——无 安全储存： ——无 废弃处置： ——无 物理和化学危险：无 健康危害：无
环境危害：无 第3部分成分/组成信息 第4部分急救措施 急救： 吸入：新鲜空气，休息。 皮肤接触：用大量水冲洗皮肤或淋浴。 眼晴接触：先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜），然后就医。 食入：不要催吐。大量饮水，给予医疗护理。 对保护施救者的忠告：将患者转移到安全的场所。咨询医生。出示此化学品安全技术说明书给到现场的医生看。 对医生的特别提示：无资料 第5部分消防措施 灭火剂： 用水雾、干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂灭火。 避免使用直流水灭火，直流水可能导致可燃性液体的飞溅，使火势扩散。 特别危险性： 不可燃。在火焰中释放出刺激性或有毒烟雾（或气体）。 灭火注意事项及防护措施： 周围环境着火时，使用适当的灭火剂。 第6部分泄露应急处理 作业人员防护措施、防护装备和应急处置程序： 将泄漏物清扫进容器中。如果适当，首先润湿防止扬尘。不要让该化学品进入环境。个人防护用具：适用于有害颗粒物的P2过滤呼吸器。 环境保护措施：收容泄漏物，避免污染环境。防止泄漏物进入下水道、地表水和地下水。 泄漏化学品的收容、清除方法及所使用的处置材料： 小量泄漏：尽可能将泄漏液体收集在可密闭的容器中。用沙土、活性炭或其它惰性材料吸收，并转移至安全场所。禁止冲入下水道。
第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的性质 一、浓硫酸的物理性质： 硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__ 挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要 二、稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，在水溶液里能完全电离。稀硫酸具有酸的通性。 电离方程式： ①稀硫酸使紫色石蕊试液 ②与活泼金属反应：铁和稀硫酸反应： ③与碱性氧化物反应：氧化铜和硫酸反应： ④与碱发生中和反应：氢氧化铜和硫酸反应： ⑤与盐反应：碳酸钠和硫酸反应： 三、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作 浓硫酸不可以干燥的气体： （2）脱水性：浓硫酸按水的组成，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成。浓硫酸使有机物脱水炭化。（3）强氧化性： a．与非金属反应 碳和浓硫酸加热反应： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ b．与金属反应 ①铜和浓硫酸加热反应： 【思考】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； ②常温下，、在浓硫酸中钝化；但在加热条件下，绝大多数金属能被浓硫酸氧化。 c．与某些化合物反应 ﹡氧化亚铁与浓硫酸反应： ﹡硫化氢与浓硫酸反应： 【知识小结】浓硫酸与稀硫酸对比 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； 思考：如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 课堂练习：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A 、强酸性 B 、难挥发性 C 、吸水性 D 、脱水性 E 、强氧化性 （1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________; （3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________ 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质 班级 姓名 1. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ） A 、铁 B 、铝 C 、陶瓷 D 、铜 2. 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ） A 、N 2 B 、SO 2 C 、NH 3 D 、Cl2 3. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ） A 、分别加入铁片 B 、分别加入蔗糖 C 、分别滴在纸上 D 、分别加入BaCl 2溶液 4、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量 A . 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.90mol 之间 D. 大于0.90mol 5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A. 强氧化性 B. 不挥发性 C . 酸性 D. 吸水性 6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A. 浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B. 由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C . 稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 7、在下述反应中，浓H 2SO 4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 A. C ＋H 2SO 4 B. H 2S ＋H 2SO 4 C. NaCl ＋H 2SO 4 D. Cu ＋H 2SO 4 8、区别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，既简单又可靠的方法是 A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用 C . 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D . 各取少许溶液分别放入铝片 9. Mg 铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成nLSO 2，被还原的硫酸是（ ）。 A ．m/64mol B ．m/32mol C ．98n/22.4g D ．64n/22.4g 10. 已知Na 2SO 3在空气中易被氧化为Na 2SO 4，现有一包包装破损的白色Na 2SO 3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ） A 、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变 质。 B 、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 C 、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 D 、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。 11、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案： 甲方案：Cu － －－→CuSO 4 乙方案：Cu －－→CuO －－－→CuSO 4 写出甲方案的化学方程式： 这两种方案对比， 方案更好，理由是： 12、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。 （2）实验室用锌粒和稀H 2SO 4反应制备氢气_____________。 （3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。 （4）浓硫酸使蓝矾变成白色_____________（5）浓硫酸使木条变黑_____________ （4）浓硫酸与铜片共热_____________（5）浓硫酸的木炭共热产生气体_____________ 浓H 2SO 4 稀H 2SO 4 O 2
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
铜的性质及用途 铜是紫红色金属，密度8.96克/厘米3,熔点1083.4℃。其导热性和导电性在所有金属中仅次于银。铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面易生成一层有毒的碱式碳酸铜（铜绿），这层薄膜能保护铜不再被腐蚀。铜在盐酸和稀硫酸中不易溶解，但能溶于有氧化作用的硝酸和含有氧化剂的盐酸中。铜还能溶于氨水。铜易加工可制成管、棒、线、带以及箔等型材。 铜的性质及资源 铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）等等。地壳中铜的含量仅占0.01%，但常形成富集的矿床，便于工作于开采和利用。铜的矿物常见有黄铜矿、斑铜矿和孔雀石。前二者属于硫化铜矿，后者属于氧化铜矿。铜的用途铜是人类最早发现和使用的金属之一。 铜及其合金的应用范围 很广 在有色金属中，铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位。在电器、输电和电子工业中用量最大，据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中。军事上用铜制造各种子弹、炮弹、舰艇冷凝管和热交换器以及各咱仪表的弹性元件等。还可用来制作轴承、轴瓦、油管、阀门、泵体，以及高压蒸汽设备、医疗器械、光学仪器、装饰材料及金属艺术品和各种日用器具等。 铜的发展 铜与人类铜是人类最早认识和使用的金属 铜的使用历史这可以追溯到10，000年以前。在伊拉克的北部曾经出土一件8700年前的文物——铜耳杯。中国在4000多年前的夏禹时代访问演出就有了青铜器。已出土的商殷时代感铜钱、铜镜、铜鼎、铜钟等文物充分展现了我国古代社会的发达程度和中华先辈的高度智慧。考古学家发掘出古埃及金字塔内的一段5000多年前的供水管道系统，铜制的水管直至今天仍可以使用。与此相映，有趣的是：北京协和医院本世纪20年代安装的铜水暧件历经70余年沧桑现在依然性能良好。现代工业，铜除了电线电缆生产主要采用新炼制的精铜外，其它广泛应用的铜及其合金，包括黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）等共有400余种，约四分之三（72%）是由回收的废旧铜再生制成的。 铜与人的健康铜是人类日常饮食中不可缺少的金属元素 它的主要作用是将食物中的铁元素转变成人体血液的红色血素。事实上，铜对于所有的高级动植物的发育、生长和繁殖来说都是至关重要的一种元素。根据美国国家食品与药物管理局规定的标准，人体每日铜的摄入量最少为2mg。但是，美国农业部营养中心的官员估计，大约有一半的美国人没有达到这一标准。铜不足的后果之一是导致人体胆固醇增加及冠心病。所幸的是，铜存在于多数的蔬菜、水果、粮食、海产品，巧克力以及饮用水就能够保证人体摄入足够的铜。 铜的一个特点是它能阻止细菌在其表面的生长 在美国，医院的门把手通常是用铜制做，以防止病菌的传播，空调系统采用铜制管道可以避免列金乃尔氏疫病的流行。铜器的保养铜器（铜壶、铜火锅、
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
高中化学复习知识点：硫酸铜 一、单选题 1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是 （已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O） A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1:1 2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（） A．生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠 3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 4．下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（） A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关 B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4 5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 6．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在氧气中燃烧②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
硫酸铜 分子式：CuSO4·5H2O 相对分子质量：249.68（按2007年国际相对原子质量） 别名：蓝矾，蓝色透明结晶，相对密度2.29。在空气中微风化,易溶于水,水溶液呈酸性；溶于甲醇、甘油；微溶于乙醇。加热时失水，依次成为三水盐（30℃时）。一水盐（30℃时）。258℃时形成白色粉末状的无水盐。 用途: 化学工业制造其它铜盐(如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等)； 染料工业生产含铜单偶氮原料（如活性艳蓝、活性紫、钛菁蓝等铜络合剂； 有机合成香料、颜料中间体的催化剂； 医药工业常直接用作收敛剂和异烟肼； 涂料工业用作船底防污漆的毒害剂； 电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂； 选矿工业用于有色金属的浮选； 电子级用作铜箔和电子线路板的蚀刻； 食品级用作抗微生物剂、营养增补剂； 饲料级用作抗微生物剂、改善肠道微生物促进生长； 农业用作杀菌剂、杀虫剂及含铜农药等。 防治水产病害： 硫酸铜具有较强的杀灭病原体能力，广泛应用于水产养殖中的防治鱼病。可以防治部分因藻类引起的鱼病，如淀粉卵甲藻和青泥苔（丝状藻类）附着病，可以用0.7ppm的浓度全池遍洒治疗，若浓度低于0.5ppm杀虫效果差，浓度高于
1ppm鱼就有中毒危险；还可以防治由原虫引起的疾病，如隐鞭毛虫病、纤毛虫病、中华骚病等，用0.7ppm硫酸铜和硫酸亚铁（5:2）合剂治疗，硫酸亚铁为辅助用药，有收敛作用。但并不代表所有的因藻类和寄生虫引起的疾病都能用硫酸铜治疗，例如小瓜虫病和卵甲藻病都不能使用硫酸铜，因为硫酸铜不能杀灭小瓜虫，反而会使小瓜虫大量繁殖；而发生卵甲藻病的池塘，水质呈酸性，使用硫酸铜反而会增加池水的酸性，有利于藻类生长，加重鱼的病情。所以切记不要盲目施用硫酸铜，否则不但不能达到治愈鱼病的目的，有时还会起反作用。刚撒过豆浆的池塘不要马上使用硫酸铜，因为豆浆中的蛋白质能与硫酸铜结合，使硫酸铜失效。使用过福美砷的鱼池，要等福美砷药性消失后才能使用硫酸铜，以免鱼中毒死亡。用硫酸铜杀灭湖靛后，要加强观察，若发现水体缺氧，应立即加注新水或用增氧机增氧。根据水质情况增减用药量，若水质较肥，水温较低，可适当加大用药量，反之，减少用药量。同时不要在早晨鱼浮头和上午水温较高时施药，最好在下午4-6时使用。 由于水中铜离子会在底泥积累，不利于水产养殖的健康发展，虽然目前尚未被列为禁止使用药物，但不建议在无公害基地等养殖场所使用。 防治果树病害 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，用于控制柠檬、葡萄、苹果等作物上的真菌，配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1：1或1:2不等，水的用量亦由不同作物、不同病害以及季节气温等因素来决定。配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倒入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状离子会逐渐变大下沉而降低药效。稀溶液用于水族馆中灭菌以及去除蜗牛。农业上主要用于
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
化学品安全技术说明书 修订日期：2016.08.18 SDS 编号： 产品名称：硫酸铜版本：第二版 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：硫酸铜 化学品英文名：copper sulfate 企业名称： 企业地址： 邮编： 联系电话： 电子邮件地址： 传真号码： 企业应急电话： 技术说明书编码： 产品推荐用途：用来制取其他铜盐，也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。 限制用途：禁止作为食品添加剂。 第二部分危险性概述 紧急情况概述：本品是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。火灾时可能会产生氧化硫、 有害气体或蒸汽，与金属接触形成氢气有爆炸危险。 对环境的影响：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 GHS危险性类别：急性毒性，经口(类别4）；皮肤刺激(类别2)；眼刺激（类别2A)；急性水 生毒性（类别1）。 标签要素：象形图： 象征符号：有毒、健康危害、环境 警示语：危险 危害警告讯息：吞咽有害；造成皮肤刺激；造成严重眼刺激；对水生生物毒性极大。 防范措施： 1、操作后彻底清洁皮肤； 2、使用本产品时不要进食、饮水或吸烟； 3、避免释放到环境中； 4、穿戴防护手套、眼保护罩、面部保护罩； 事故响应： 皮肤接触：用大量肥皂和水冲洗受感染部位。 眼睛接触：用水缓慢温和地冲洗几分钟。如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜，然后继续冲洗。
吸入：如感觉不适，呼救解毒中心或看医生。 如发生皮肤刺激：求医/就诊。 如仍觉眼睛刺激：求医/就诊。 安全存储：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 废弃处置：根据国家和地方有关法规的要求处置，或与厂商、制造商联系，确定处置方法。废物贮存参见“储运注意事项”。 物理和化学危险特性（燃爆性）：受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 健康危害：本品对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有胃绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。 环境危害：对水生生物有害。 第三部分成分/组成信息 √物质□混合物 危险组分浓度或浓度范围CAS No. 硫酸铜≥99%7758-98-7 第四部分急救措施 急救： 皮肤接触：用肥皂和大量的水冲洗。请教医生。 眼睛接触：用大量的水彻底冲洗至少15分钟并请教医生。 吸入：将患者移到新鲜空气处。如果停止了呼吸，给予人工呼吸。请教医生。 食入：切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。用水漱口。请都医生。 急性和迟发效应、主要症状和对健康的主要影响： 系统性铜中毒症状包括：毛细血管损伤、头痛、冷汗、脉搏微弱、肝肾损伤、中枢神经系统兴奋继而抑制、黄疸、抽搐、麻痹和昏迷。休克和肾衰会导致死亡。慢性铜中毒包括肝硬化、脑损伤和脱髓鞘、肾损害；铜沉积。 慢性影响： 患者会出现厌食，虚弱无力，气喘，黄疸，出现血红蛋白尿;病猪皮肤角化不全，有湿疹和血疹，感觉过敏和肌肉震颤。 第五部分消防措施 特别危险特性：火灾时可能会产生氧化硫、有害气体或蒸汽，与金属接触形成氢气有爆炸危险。 灭火方式及灭火剂：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 灭火剂：本品不燃，雾状水、泡沫、砂土、火场周围可用的灭火介质。 不合适的灭火剂： 特殊灭火方法:。
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
人教版九年级化学物质的性质与用途归纳
初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。 木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸
盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。 钾肥（含K）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 初中化学物质性质归纳 1、氧气O2
硫酸铜的主要用途 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
硫酸铜 分子式：CuSO4·5H2O 相对分子质量：（按2007年国际相对原子质量） 别名：蓝矾，蓝色透明结晶，相对密度。在空气中微风化,易溶于水,水溶液呈酸性；溶于甲醇、甘油；微溶于乙醇。加热时失水，依次成为三水盐（30℃时）。一水盐（30℃时）。258℃时形成白色粉末状的无水盐。 用途: 化学工业制造其它铜盐(如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等)； 染料工业生产含铜单偶氮原料（如活性艳蓝、活性紫、钛菁蓝等铜络合剂； 有机合成香料、颜料中间体的催化剂； 医药工业常直接用作收敛剂和异烟肼； 涂料工业用作船底防污漆的毒害剂； 电镀工业用于硫酸盐镀铜和宽温度全光亮酸性镀铜离子添加剂； 选矿工业用于有色金属的浮选； 电子级用作铜箔和电子线路板的蚀刻； 食品级用作抗微生物剂、营养增补剂； 饲料级用作抗微生物剂、改善肠道微生物促进生长； 农业用作杀菌剂、杀虫剂及含铜农药等。 防治水产病害： 硫酸铜具有较强的杀灭病原体能力，广泛应用于水产养殖中的防治鱼病。可以防治部分因藻类引起的鱼病，如淀粉卵甲藻和青泥苔（丝状藻
类）附着病，可以用的浓度全池遍洒治疗，若浓度低于杀虫效果差，浓度高于1ppm鱼就有中毒危险；还可以防治由原虫引起的疾病，如隐鞭毛虫病、纤毛虫病、中华骚病等，用硫酸铜和硫酸亚铁（5:2）合剂治疗，硫酸亚铁为辅助用药，有收敛作用。但并不代表所有的因藻类和寄生虫引起的疾病都能用硫酸铜治疗，例如小瓜虫病和卵甲藻病都不能使用硫酸铜，因为硫酸铜不能杀灭小瓜虫，反而会使小瓜虫大量繁殖；而发生卵甲藻病的池塘，水质呈酸性，使用硫酸铜反而会增加池水的酸性，有利于藻类生长，加重鱼的病情。所以切记不要盲目施用硫酸铜，否则不但不能达到治愈鱼病的目的，有时还会起反作用。刚撒过豆浆的池塘不要马上使用硫酸铜，因为豆浆中的蛋白质能与硫酸铜结合，使硫酸铜失效。使用过福美砷的鱼池，要等福美砷药性消失后才能使用硫酸铜，以免鱼中毒死亡。用硫酸铜杀灭湖靛后，要加强观察，若发现水体缺氧，应立即加注新水或用增氧机增氧。根据水质情况增减用药量，若水质较肥，水温较低，可适当加大用药量，反之，减少用药量。同时不要在早晨鱼浮头和上午水温较高时施药，最好在下午4-6时使用。 由于水中铜离子会在底泥积累，不利于水产养殖的健康发展，虽然目前尚未被列为禁止使用药物，但不建议在无公害基地等养殖场所使用。 防治果树病害 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，用于控制柠檬、葡萄、苹果等作物上的真菌，配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1：1或1:2不等，水的用量亦由不同作物、不同病害以及季节气温等因素来决定。配制