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高一化学原子结构元素周期律复习导学案

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【知识梳理】

同位素 同素异形体 同系物 同分异构体

定义 质子数相同，中子数

不同的原子（核素） 由同一种兀素组 成的不同单质 结构相似，分子 组成相差一个 或若干个CH2 基团的物质 分子式相同，结 构不同的化合 物

对象 原子 单质 化合物 化合物

化学

式 元素符号表示不同，

如田、汨、認 元素符号表示相 同，分子式可以不 同，如。2和。3 不同 相同

结构 电子层结构相同，原 子核结构不同 单质的组成或结 构不同 相似 不同

性质 物理性质不同，化学 性质相同 物理性质不同，化 学性质相同 物理性质不同， 化学性质相似 物理性质不同， 化学性质不一 定相同

【例题2-1】（

A .质子数

某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

B .质量数 C.原子序数 D .电子数

有下列各组微粒或物质：下列各对物质中属于同分异构体的是 微粒间数目关系

=原子数序 考点一：

【知识梳理】1、质子数（Z）=核电荷数 中性原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数 + 阴离子：质子数=核外电子数 一

2、 质量数（A）=质子数（Z） +中子数

3、 原子表达式及其含义

A表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数； d表示微粒中X原子的个数；c土表示微粒所带的电荷数； 比表示微粒中X元素的化合价。

【例题1-1】（ ）据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅 （95Am）-235,这种新核

素同铀®U）-235比较，下列叙述正确的是

A.

C.

【例题 所带电荷数

所带电荷数

（N）

【例题 具有相同的原子序数 具有相同原子质量数 1-2】（ ）某离子

A . N — x — n

1-3】（ ）下列与

+ A. NH4 B .原子核中具有相同的中子数 D .原子核外电子总数相同 x个电子，核内有N个中子，则

D. Rn+的核外共有

B. N+x+n

F具有相同质子数和电子数的微粒是

B . NH2- C . NH3

考点二：五同”的辨析 R的质量数为

N — x+n

+ Na

【例题2-2】（

n 13 A. iC 与.C B.O2 与 CH3 I

CH3-C -CH3

CH3 J H —f — 曲3 与 CH3-C —CH3 D CH3CHCH2CH3 与

CH3 H

03

【例题2-3】有下列各组微粒或物质:

切宀 12 亍13

A、O2 和 03 B、［C 和.C

C、CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH3D、CH3CH2CH2CH3 和 CH3— CH — CH3

（1） _______ 组两种微粒互为同位素；（2） ________________ 组两种物质互为同素异形体；

（3） _______组两种物质属于同系物；（4） _____________ 组两物质互为同分异构体；

（5） _______组两物质是同一物质。

考点三：原子核外电子排布规律

【知识梳理】1、原子结构的特殊性（1~18号元素）

（1） 原子核中没有中子的原子：1 H。

（2） 最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

① 最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar ；②最外层电子数是次外层电子数 2倍：6C；

③最外层电子数是次外层电子数 3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数 4倍：1oNe；

⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。

（3） 电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13AI。

（4） 电子总数为最外层电子数 2倍：4Be。

（5） 次外层电子数为最外层电子数 2倍：3Li、14Si

（6） 内层电子总数是最外层电子数 2倍：3Li、15P。

2、 原子核外电子排布一般规则：

⑴每个电子层（主量子数为n）所能容纳的电子数最多为2n2个；

⑵原子最外层电子数目不能超过 8个（K层为最外层时不能超过2个）；

⑶原子次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）。

3、 原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），

弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见 -' 右图）:

【例题3-1】（）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，贝恠核电荷 数为1〜18的元素中，满足上述关系的元素共有

A. 3对 B . 4对 C. 5对 D . 6对

【例题3-2】已知A元素原子的核电荷数大于 B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具

有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K 层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的 4倍，其质子数为最外层电子数的 6 倍。请完成下列空白。

（1） ________ A的原子结构示意图为： ； ___ A元素的名称为： 。

（2） ________ B的原子结构示意图为： ； ___ B元素的名称为： 。

⑶C的离子结构示意图为： __________ ； C元素的名称为： _________ 。

考点四：化合价规律

【知识梳理】1、最高正化合价=原子最外层电子数=主族序数

2、 最高正化合价+ f最低负化合价 \ =8

3、 O、F无正价，金属无负价。 4、最低负化合价常见的3种表述方式：(1)直述型：某元素的最低负化合价为某价；

(2) 氢化物中元素为最低负化合价，如 H2S中S的最低价为-2价；

(3) 简单阴离子中元素为最低负化合价，如 CI-的最低价为-1.

【例题4-1】()X、丫、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6。

Z位于Y

的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A. X2YZ4 B. XY2Z3 C. X3YZ4 D. X2YZ3

【例题4-2】()某元素X的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，贝U在某气态氢化物中，X 元素的化合价为

A . 5n-12 B. 3n-12 C. 3n-6 D. n-10

考点五：粒子半径比较规律

【知识梳理】1、影响原子(或离子)半径大小的因素

(1) 电子层数越多，半径越大； (2)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

2、具体规律

(1) 同主族元素的原子半径(或离子半径)随核电荷数的增大而增大。如： F-vCI-vBr-v|-;

LivNavKvRbvCs。

(2 )同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。如：

Na>Mg>AI>Si>P>S>CI。

(3) 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如： F-> Na+>Mg2+>AI3+。

(4) 同种元素的微粒半径：阳离子

(5) 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe'Fe^'Fe3*。

(6) 稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径(测量方法不同) 。

【例题5-11()已知下列元素的半径为：

原子 N S O Si

半径

r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

-10 -10 -10 -10 A. 1.10 10 m B. 0.80 X0 m C. 1.20 X0 m D. 0.70 X010m

考点六：金属性与非金属性比较规律

【知识梳理】1 .元素金属性强弱比较方法

① 与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。越易，金属性越强。

② 最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。

③ 互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶

液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ④ 元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

⑤ 原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。

⑥ 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>AI>Z n>Fe>S n>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 元素非金属性强弱比较方法

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。

② 最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。

③ 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

④ 互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。

【例题6-1】（）已知1〜18元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。 下列关系正确的是

2

A .质子数c>d B .离子的还原性Y ->Z- C.氢化物的稳定性H2Y > HZ D .原

子半径X v W

【例题6-2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

、*

周浒、 IIA IIIA IVA VA YIA

0

2 ①

3 ⑤ ⑥ r ©

4 0

⑴.写出下列元素符号：① —，⑥—，⑦—，“—。

⑵.在这些元素中，最活泼的金属元素是 —，最活泼的非金属元素是 —，最不活泼的元素 是—（用元素符号做答）。

⑶.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） —，碱性最强的

是—，呈两性的氢氧化物是—，写出三者之间相互反应的化学方程式：

⑷.在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） 原子半径最大的是—。

⑸.在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称） ，设计两个原理不同的简单实验

（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。

方案一：；

7方 ^^二——:。

⑹.在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是 —，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式一。

考点七：熔沸点比较规律

【知识梳理】1、根据相同条件下的状态比较熔沸点高低：固态〉液态〉气态；

2、 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高；如： HI >HBr>HCl;

3、 同主族元素的单质：（1）碱金属元素的单质熔沸点从上到下依次减弱；

（2）卤族元素的单质熔沸点从上到下依次增强；

4、 存在氢键的物质熔沸点高于组成和结构相似的同类无氢键物质的熔沸点；如 H20 >

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2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键

热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断

(一)微粒空间结构的判断

1．熟记常见分子(离子)的空间结构

微粒组成(A为中心原子) 实例 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 微粒空间结构

AB2 BeCl2、CO2、HCN

SO2、SnBr2、NO－2

H2O、OF2、NH－2

AB3 BF3 、SO3、CO2－3

NH3、PCl3、SO2－3

AB4 CH4、CHCl3、NH＋4、SO2－4

2.(知识拓展)等电子原理及应用

(1)基本观点

原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。

(2)确定等电子体的方法(举例)

变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。

CO――――――――――――→把O换成前一个原子N少了1个电子，再得1个电子CN－―――――――――――→把N换成前一个原子C少了1个电子，再得1个电子C2－2

CO―――――――――――――――→把C换成后一个原子N多1个电子把O换成前一个原子N少1个电子N2

(3)熟悉常见的等电子体及空间结构

等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构

2原子10电子 N2、CN－、C2－2、NO＋

2原子14电子 F2、O2－2、Cl2

3原子16电子 CO2、N2O、CNO－、N－3、NO＋2、SCN－、HgCl2、BeCl2(g)

3原子18电子 O3、SO2、NO－2

4原子8电子 NH3、PH3、CH－3、H3O＋

4原子24电子 SO3(g)、CO2－3、NO－3、BO3－3、BF3 4原子26电子 SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO3

5原子8电子 CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－4

5原子32电子 CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－4

高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律

高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律

专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。认真填写学案然后核对答案

（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。课后作业完成后请上传至智学网。

直击考点——知识梳理

一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。

答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。因此元素的种类

取决于质子数。例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取

决于质子数和中子数。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。

3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数

例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117Ts）

二、同位素——概念辨析：

同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。注意同位素一定是原子，不能是分子。由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。另

外，同位素在自然界的丰度恒定不变

同素异形体：同种元素构成的不同单质。因此同素异形体一定是单质。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。同系

物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为CnH2n-2。

例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。

例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析

专题05 物质结构 元素周期律

考点热度 ★★★★★

【化学素养要求】

【考纲导向】

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】

对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一 微粒结构与化学键

1．抓住描述对象判断“四同”

(1)同位素——原子，如 11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案

新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案

专题五 物质结构 元素周期律

明·课程标准

MINGKECHENGBIAOZHUN 对应学生用书学案P47

1．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题

PINGAOKAOZHENTI 对应学生用书学案P47

真题细研

1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( D )

A．非金属性：X>Q

B．单质的熔点：X>Y

C．简单氢化物的沸点：Z>Q

D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【解析】 Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。