高一化学原子结构与元素周期律试题

高一化学原子结构与元素周期律试题

1. 已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )

【答案】C

【解析】R原子有b个中子，R2+核外有a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质子数是a+2，所以表示R原子符号正确的是，故选项的C。

【考点】考查元素的原子的表示的知识。

2. 下列说法正确的是

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大

【答案】A

【解析】B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池也是一次电池，错误；C、同周期元素形成的简单离子中，阳离子和阴离子的电子层数不同，电子层数越多，半径越大，所以原子序数越大是离子半径不一定越大，错误；D、在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径一定越大，错误。

【考点】考查一次能源、二次能源的分类，一次电池与二次电池的区别，原子半径的变化规律等。

3. 下列各组顺序的排列不正确的是( )

A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

【答案】B

【解析】A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H。正确。B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。错误。C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。正确。D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。正确。

【考点】考查原子半径、离子的氧化性、元素的氢化物及最高价含氧酸的酸性强弱的比较的知识。

4. 在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )。

A．NA B．2NA C．6NA D．10NA

【答案】C

【解析】该水的摩尔质量为22 g·mol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。

5. 已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。

A．6种 B．10种 C．11种 D．12种 【答案】A

【解析】从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量最多有49-44+1=6种。

6. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

【答案】(1)C O Si Na

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

【解析】已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。

A B

D C

又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第3周期ⅣA族，D为第3周期ⅠA族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，14＝6＋B，因此B为8，即为氧。

7. 下列说法正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

【答案】B

【解析】A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，A不正确；

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HF，HF分子间存在氢键，其沸点也最高，B正确；

C．同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C不正确；

D．第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，因此选项D不正确，答案选B。

【考点】考查元素周期律的应用

点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。易错点是选项C。

8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方。

A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确，答案选B。

【考点】考查位置、结构、性质的应用

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题难易适中，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键。

9. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

【答案】D

【解析】X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5个，则X应为第二周期元素，Y为第三周期元素。设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）－5＝2+2x，解得x＝3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素。

Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，故A正确；X为O元素，对应的单质03可用于消毒杀菌，故B正确；工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，故D错误，答案选D。

【考点】考查元素的推断、元素周期律的应用

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关元素化合物的性质。

10. 氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77 %＋36.966×

24.23%＝35.453中 （ ）

A．75.77％表示35C1的质量分数 B．24.23％表示35C1的浓度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36. 966表示37C1的质量数

【答案】C

【解析】75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，A错；24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，B错；氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误。

【考点】化学基本概念

点评：本题考查了化学基本概念，涉及考查了质量分数、丰度、相对原子质量等，属于对基础化学知识的考查，本题比较容易。

11. 同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04

A．单质氧化性：Y>Z B．离子半径：X->Y-

C．气态氢化物稳定性：HX

【答案】A

【解析】同主族自上而下，原子半径或离子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04

【考点】考查元素周期律的应用

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

12. 下列比较关系与排列顺序不正确的是

A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

【答案】B

【解析】同周期自左向右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性越弱，选项C正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D正确，答案选B。

【考点】考查元素周期律的应用

点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。

13. 下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：

F

A

D

B

E

C