质量定律守恒 习题(含答案)

初中化学试卷第1页，共8页 质量定律守恒习题（含答案）

一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)

1. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X

反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0

反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a

下列判断正确的是（ ）

A. X是一氧化碳 B. X一定是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. 表中a的值为2g

2. 某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列对该化合物组成的判断正确的是（ ）

A. 含有C，H，O三种元素 B. 只含有C，H两种元素 C. 只含有C，O两种元素 D. 无法确定

3. 在2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，则X的化学式是（ ）

A. NO2 B. NO C. NH4 D. NH3

4. 常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2和3.6g H2O，则该有机物中（ ）

A. 一定含有C、H、O元素 B. 只含有C、H两种元素，不含O元素 C. 一定含C、H两种元素，可能含O元素 D. 一定含C、O两种元素，可能含H元素

5. 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）

A. 5 g水受热变成5 g水蒸气 B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液 C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mL D. 木炭燃烧后质量减少

6. 中国制造的运载为箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的反应为：C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为（ ）

A. CO B. H2O C. N2O D. H2O2

7. 4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（ ）

A. NO B. NO2 C. N2O4 D. N2

8. 铁路的修建将进一步推动地方经济的发展．在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）

A. NO B. NO2 C. N2 D. N2O

9. 乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O则X为（ ）

A. H2SO4 B. SO3 C. SO2 D. CO2

10. 2H2O2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A. 元素的种类 B. 各元素的化合价 C. 物质的质量总初中化学试卷第2页，共8页 和 D. 各种原子的数目

11. 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应中，测得反应前后各物的质量如下：

物质 X Y Z Q

反应前质量/g 4 10 1 21

反应后质量/g 0 12 15 待测

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理正确的是（ ）

A. 反应后Q的质量为12g B. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 C. 反应后生成15gZ D. 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

12. 发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（ ）

A. C2H8O8 B. C2H8N2 C. C2N2 D. C2H8

13. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）

A. 2：1：2 B. 3：4：5 C. 3：4：7 D. 3：2：5

14. 下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A. 水结成冰，质量不变 B. 煤燃烧后，灰烬质量比煤质量减少 C. 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增大 D. 高锰酸钾受热分解，剩余固体质量比原来高锰酸钾质量减少

15. 某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列说法①一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素②只有碳元素、氢元素③一定含有碳元素、氢元素、氧元素④碳元素、氢元素原子个数比为1：4⑤碳元素、氧元素、原子个数比为1：2，其中正确的是（ ）

A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①⑤

16. 高氯酸铵（化学式NH4ClO4）是一种火箭燃料，加热条件下其发生分解反应，生成大量气体，其中的一种有刺激性气味气体可能是（ ）

A. N2 B. O2 C. SO2 D. Cl2

二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)

17. CO俗称“无形杀手”用物质X可以测定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2根据生成CO2的质量，可测定CO的含量，请写出X的化学式

______ ．

18. 氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2=R↑+2H2O，则R的化学式为 ______ ．

19. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 A B C D

反应前质量/g 6.8 0.4 1.6 2

反应后质量/g 0 4.0 待测 2

则反应后C的质量为 ______ g；若物质A、C相对分子质量分别为34、32则该反应中，A与C的化学计量数之比为 ______ ．

初中化学试卷第3页，共8页 三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)

20. 一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．该反应的方程式为 ______ ．

质量定律守恒 习题（含答案）

【答案】

1. A 2. A 3. D 4. A

5. D

6. B 7. A 8. C 9. C

10. B

11. D 12. B 13. D 14. A 15. B

16. D

17. I2O5

18. SiF4

19. 4.8；2：1

20. 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO

【解析】

1.

解：A、因丙醇中碳的质量为6.0g××100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g××100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确；

B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误；

C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误；

D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D错误；

故选A．

根据表中物质的质量可知，丙醇与氧气完全反应，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，则该反应一定还生成X，由丙醇与二氧化碳中碳元素的质量、丙醇与水中的氢元素的质量来分析生成物，并根据质量守恒来推断X的质量来解答．

本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．

2.

解：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；根据质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．