江苏省盐城中学09-10学年高一下学期期中考试(化学)
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江苏省盐城中学2009—2010学年度第二学期期中考试
高一年级化学试题（2010.5）
试卷说明：
1、本场考试150分钟。本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
2、可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，N－14，O－16，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64
第I卷（必做题，105分）
一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键
2．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
3．在下列元素中，不属于．．．主族元素的是
A．氢 B．铁 C．钙 D．碘
4．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确．．．的是
A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2
D．若X=15，它属于金属元素的原子
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
6．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素：1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：I2、干冰、Na
C．同分异构体：
D．同素异形体：石墨、金刚石、C60 你的首选资源互助社区
7．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
8．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq) △H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H<0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s) △H<0
D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H<0
9．下列说法不正确．．．的是
A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键
B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力
C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键
D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力
10．下列说法正确的是
A．M与N互为同素异形体，由 可知，N比M稳定
B．氢能具有的优点为易燃烧、热值高 、储存方便
C．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能
D．干电池放电之后还能再充电ww w.ks 5u.co m
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
B．32g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子
C．向装有催化剂的密闭容器加入3mol H2和1 mol N2,充分反应后得2NA个氨分子
D．20g重水（D2O）含有10NA个中子
12．下列有关化学反应与能量的说法中正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是放热反应
B．铝热反应是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应
D．2个H变成氢分子（H－H）需吸收能量 你的首选资源互助社区
13．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是
A．a、b一定是两种不同的电极材料
B．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
C．装置中发生的反应可能是
D．该装置一定是电解池
14．下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电核数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
15．下列叙述正确的是ww w.ks 5u.co m
A．含有共价键的化合物一定是共价物 B．气态单质分子中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键
16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6 mol·L-1硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3 mol·L-1盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3 mol·L-1盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3 mol·L-1盐酸 10mL 60℃
17．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
18．关于下列图示的说法中正确的是 a b 你的首选资源互助社区
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的△H>0
D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
二、填空题（51分）
19．（6分）已知：
① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ·mol-1
② 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ·mol-1
③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1
则：ww w.ks 5u.co m
（1）上述反应①②中属于放热反应的是 （填序号）。
（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。
（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H = kJ·mol-1。
20．（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。
（2）热稳定性：H2O H2S（填“>”、“<”或“=”）。
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 。（填序号）
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 元素。（填元素符号）
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“>”、“<”或“=”）。
21．（6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为 你的首选资源互助社区
排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、1.5 mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而
3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：__________________ 假设二：____________________
22．（27分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为
，YW2的结构式为 。
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极： ，b电极： 。若有16gW2参加反应，转移的电子数是
。
（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
