2020年湖南省怀化市高考化学二模试卷(含答案解析)

2020年湖南省怀化市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确．．．的是( )

A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间

C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物

D. “84”消毒液的主要成分是HClO

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 4.0 g H218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

B. 25℃时，pH=1的硫酸中含有的H+数目为0.1NA

C. 100 mL 0.1 mol·L−1的明矾溶液中Al(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA

D. 7.8 g Na2O2与适量CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA

3. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是( )

A. X、Y都存在同素异形现象

B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡

无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热

无银镜产生

蔗糖未发生水解

C 向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热

未出现红色沉淀

葡萄糖中不含有醛基

D 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3溶液酸化呈酸性，再加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生水解

A. A B. B C. C D. D

5. 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3

B. 喷普洛韦能发生取代反应

C. 1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2

D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

6. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法 不正确的是 A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+

B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

7. 常温下，向20mL 0.1mol⋅L−1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 常温下，0.1mol⋅L−1氨水的电离常数K约为1×10−5mol⋅L−1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）

8. 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2

开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8

沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 (1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________________ (任写1条)。

(2)固体混合物A中的成分是________。

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀．写出该反应的离子方程式________。

(4)操作1主要包括：________、________、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________________________。

(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。

(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____________。

9. 实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如图1：

几种物质的溶解度如图2：

(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：______；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______．

(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是______(填序号)．

A.漏斗中液面高于滤纸边缘 B.滤纸已破损 C.滤纸未紧贴漏斗内壁

(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是______． (4)已知：4KClO3− 400℃  3KClO4+KCl；2KClO3− 600℃  2KCl+3O2↑.实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图3所示)、冰水．

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是______．

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量的KClO3，______，在低温下干燥得KClO4固体．

10. 氨气是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=−905kJ⋅mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：______；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ，则在这段时间内v(H2)=______；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为______．

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g).在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是______(填字母代号)．

a.增大压强 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3⋅H2O的浓度为______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10−12]}．

11. 钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是_______。

(2)Fe，Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1 mol Fe(CO)5含有_______mol配位键，图2中C原子的杂化方式为_______，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_______，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为_______，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶胞的密度为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm−3。

12. 2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺(化合物H(制成。图31是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。

已知：+R′−NH2→+RCOOH

(1)A的分子式是C6H6，A结构简式是______。

(2)试剂a是______。

(3)C中含有的官能团名称为______。

(4)写出D+G→H的化学反应方程式______。

(5)E的名称是______。

(6)写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4：2：1：1的F的同分异构体的结构简式______。(不考虑立体异构)

(7)设计由CH3CH2OH、合成的合成路线。 -------- 答案与解析 --------

1.答案：D

解析：

【试题解析】

本题主要考察蛋白质变性、胶体、高分子化合物、消毒液等基本概念和物质，难度较小，掌握基础是关键。

A.医用酒精能使蛋白质变性，故能用于杀菌消毒，故A正确；

B、胶体的粒子直径在1nm～100nm之间，气溶胶属于胶体，故B正确；

C.相对分子质量在10000以上，属于高分子，聚丙烯是合成有机高分子化合物，故C正确；

D.“84”消毒液的主要成分是NaClO，故D错误。

故选D。

2.答案：A

解析：

本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。

A.4.0gH218O 与D2O的混合物物质的量为4.0g20g/mol=0.2mol，所含质子数一定为0.2mol×10×NA=2NA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故B错误；

C.氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，100mL0.1mol⋅L−1AlCl3溶液完全水解可形成胶体粒子数小于0.01NA，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和二氧化碳或水的反应均为过氧化钠的歧化反应，−1价的氧元素歧化为0价和−2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误；

故选：A。

3.答案：C