2020年广东省深圳市高考化学二模试卷(含答案解析)
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2020年广东省深圳市高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 硫元素的化合价有−2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是( )
A. H2SO4具有氧化性 B. H2SO3具有还原性和氧化性
C. H2S具有氧化性 D. S具有还原性和氧化性
2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
C. 常温下，0.2L 0.5 mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
3. 下列说法正确的是( )
A. 羟基、甲基电子数相同
B. 所有烃基和苯基都不是官能团
C. 甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温 下呈液态
D. 不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差
4. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。下列说法正确的是( )
A. Z单质的熔点比其氧化物低
B. 气态氢化物热稳定性：W>X>Y
C. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱
D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键
5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中
B 除去酒精中混有的水 加入生石灰，蒸馏，收集冷凝液
C 除去铁粉中混有的Fe2O3 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓盐酸
A. A B. B C. C D. D
6. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
7. 如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为mol·L−1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10−6，，下列说法中正确的是( ) A. 温度：T1
B. 在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm
C. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液
D. Q点的溶液中c(OH−)约为0.0125mol·L−1
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
8. 某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2
猜想2：该气体为SO2
猜想3：______
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装的试剂是：______。
(2)A中品红溶液的作用是：______。
(3)根据B的作用和B中的现象，证明SO2具有的性质是：______。
(4)D中澄清石灰水的作用是：______。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论]
(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分：______。
三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
9. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4⋅7H2O 的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mo/L 的硫酸800mL，若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应：Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还 有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有______。
(4)在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度/℃ 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4⋅7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4⋅7H2O 为17.22g，则MgSO4⋅7H2O的产率为______。
10. 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ·mol−1
由两步反应组成：①H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ·mol−1；
②SO3(g)分解。 L(L1,L2)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，②中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
(1)X代表的物理量是________。
(2)判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________。
11. 回答下列各题：
(1)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为______，Q2+的未成对电子数是______。
(3)如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______。
(4)[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有______(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
(5)若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______(填序号)
①平面正方形
②正四面体 ③三角锥形
④V形
(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是______pm(用含ρ、a、b、NA的代数式表达)。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：
已知：
(1)丁香酚的分子式为______；
(2)A中的含氧官能团是______(填名称)，②的反应类型为______。
(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。
(4)1 mol D最多可以与______molH2发生加成反应。
(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为______。
(6)设计用呋喃甲醛()和环己醇为原料制取的合成路线(无机试剂任选) 【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A.H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4具有氧化性，故A正确；
B.H2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；
C.H2S中S元素的化合价为−2价，为最低价，则H2S具有还原性，故C错误；
D.S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选：C。
由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
2.答案：B
解析：
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A、在标准状况下HF为非气态，故A错误；
B、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+83价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；
C、溶液中NH4NO3的物质的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；
D、18g葡萄糖为0.1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，故0.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.5NA，故D错误。
故选：B。
3.答案：A
