高一化学上学期期末考试题及答案

高一化学上学期期末考试题及答案

【篇一】

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()

A．温室效应B．光化学烟雾

C．臭氧空洞D．酸雨

2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()

A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol

5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）

A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰

6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

7.下列离子方程式书写不正确的是()

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）

11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4

12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()

A.b－2camol/LB.2b－4camol/L

C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L

13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g 15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()

A．C和O2B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A.m－n3mLB.n－m3mL

C.4m－n3mLD.3m－nmL

17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()

A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6

18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()

A．2∶1∶2B．1∶1∶1

C．5∶5∶4D．7∶7∶4

20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONH3H2O

B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C浓*CuNO2H2O

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

三、填空题（16分）

21.（5分）写出下列反应的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓*

（2）实验室制氨气

（3）工业上制漂白粉

（4）氨的催化氧化

（5）铜和浓硫酸加热

22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

四、推断题

24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：_______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；

若消耗0.5molB转移电子mol。

五、实验题

25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是

________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性 (4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

六、计算题

26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为（）mol/L

②生成气体折合成标准状况*积（）L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4（）mL

（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为（）g

七、附加题（10分）

27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是（）；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（）；

（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是（）mL。