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中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
2023人教版河北化学中考考点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。
今天小编在这给大家整理了一些人教版河北化学中考考点，我们一起来看看吧!人教版河北化学中考考点考点1.水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。
(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2.物质的简单分类单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等纯净物(一种物质)物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物(多种物质)考点3.分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4.原子A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
河北省石家庄市第五十中学中考化学知识点复习新人教版1、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
2、最高价氧化物的水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
3、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
4、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
5、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数可先零族定位，确定它所在周期，再确定它确定它所在的族。
6、元素分类：（1）按类别分：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（2）根据元素在周期表中的位置分类：①按周期分类：同周期元素和不同周期元素，短周期（1~3周期）元素和长周期元素；前20号元素。
②按族分类：主族元素、副族元素、第八族元素、零族元素。
（3）按元素周期表（新课标人教版化学必修2 P4 图1-2 ）分类：金属、非金属、过渡元素；其中金属元素专指主族元素的金属元素，过渡元素是指所有副族元素和Ⅷ族金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体。
7、各族元素的位置关系前三周期：IA→IIA→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→0后四周期：IA→IIA→IIIB→IV B→VB→VIB→VIIB→VIII（3列）→IB→IIB→I IIA→IVA →VA→VIA→VIIA→08、ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。
河北中考化学重要的知识点河北中考化学重要的知识点中考对于化学知识的考察是全面、综合的，通常是一个题目涉及多个知识点，这就要求学生要全面复习所学内容。
下面是店铺为大家整理的中考化学知识点，希望对大家有用!中考化学必备知识点(一)固体的.颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液中考化学常考知识(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子中考化学知识口诀一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法：〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
造成水污染的.三种原因：〔1〕工业“三废”任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷物质俗名及其对应的化学式和化学名1、金刚石、石墨：C2、水银、汞：Hg3、生石灰、氧化钙：CaO4、干冰：CO25、盐酸、氢氯酸：HCl6、亚硫酸：H2SO37、氢硫酸：H2S8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)29、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO312、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
河北中考化学知识点归纳2023化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
对于2023年河北中考的化学科目，以下是一些重要的知识点归纳：1. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的区分与理解。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则，以及离子符号的表示方法。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的识别与应用。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变的原理。
6. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系。
7. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等不同浓度表示方法的计算。
8. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂的使用，酸碱中和反应，盐类水解等。
9. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的判断与电子转移。
10. 金属活动性顺序：金属与酸、盐溶液的反应规律。
11. 元素周期表：元素周期表的结构，元素周期律的应用。
12. 有机化学基础：烃、醇、酸、酯等有机化合物的分类与性质。
13. 化学实验操作：实验仪器的使用方法，实验操作的基本步骤，实验安全知识。
14. 化学计算：化学方程式的平衡计算，物质的量与浓度的换算。
15. 环境化学：大气污染、水污染的成因与防治，绿色化学的概念。
结束语：通过对上述知识点的系统学习和理解，相信同学们能够在2023年河北中考化学科目中取得优异的成绩。
化学不仅仅是一门科学，更是一种探索世界、解决问题的工具。
希望同学们能够享受化学学习的过程，培养科学探究的兴趣和能力。
人教版中考化学重点、难点、考点集锦考前必背一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO 3 BaCO 3 AgCl BaSO 4 MgOH 2….AlOH 3 红褐色沉淀-----FeOH 3 蓝色沉淀--------CuOH 2 二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu 紫红色、Fe 2O 3红棕色、 红磷一般不考虑 ②黄色固体：S③白色固体：KClO 3 KCl CaO P 2O 5 NaCl Na 2CO 3………….. ④黑色固体：C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 铁粉均不溶于水 ⑤紫黑色固体：KMnO 4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe 、Cu 、Zn …… 、 CuO 、Fe 2O 3、CaO---------- O 2、H 2、N 2、CO 2、CO 、CH 4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子Cu 2+的溶液为: 蓝色 如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液 ②含有铁离子Fe 3+的溶液为:黄色 如：FeCl 3 溶液、Fe 2SO 43溶液③含有亚铁离子Fe 2+的溶液为: 浅绿色 如: FeCl 2 、FeSO 4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、俗名CaO 学名：氧化钙 俗名： 生石灰CaOH 2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面家中的 NaHCO 3 碳酸氢钠、 小苏打 C 2H 5OH 乙醇 酒精CO 2 二氧化碳、 干冰CO 2固体 2、主要成分：CaCO 3 碳酸钙;大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石 的主要成分 CH 4 甲烷 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分Fe 2O 3 氧化铁三氧化二铁 铁锈的主要成分,赤铁矿石的主要成分; HCl 氯化氢气体盐酸中的溶质 钢、生铁的主要成份是铁 六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气金属之最： ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2工业用盐---亚硝酸钠、Hg、甲醛福尔马林、甲醇工业酒精中含有少量、黄曲霉毒素食物发霉产生、聚氯乙烯1.干冰不是冰,而是固体二氧化碳2.水银不是银,而是汞3.纯碱不是碱,而是盐;4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁,而是氧化铁三氧化二铁.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==CaOH22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:1隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质物理角度：防止食品被挤压变形2常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,3对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰食品的干燥剂4. 双吸剂脱氧剂: 铁粉吸收氧气和水十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,前三种能提供能量 1.维生素及微量元素在人体中的作用:不缺不补、食补为主、药补为辅①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. ⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 ⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大. ⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油….. 动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯……. ④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe 2O 32Fe + 3CO 2 CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O CaCO 3CaO + CO 2↑CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 22CO 2+ 3H 2O2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 32KCl + 3O 2↑Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑CO 2+CaOH 2====CaCO 3↓+H 2O CaO + H 2O = CaOH 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ C + 2CuO2Cu + CO 2↑Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2SO 43 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CO 2+H 2O===H 2CO 3 CO 2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件 同时具备：可燃物、与氧气空气接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一①清除、移走可燃物 能举例说明 ②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气O2氢气H2二氧化碳CO2药品①高锰酸钾KMnO4②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石大理石和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2;验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠,因为碳酸钠和盐酸反应速率太快,不容易控制;②不能用浓盐酸：因为有挥发性,挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯;③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行;若一定要用稀硫酸,可将大理石粉碎④不能用排水集气法收集CO2溶于水装置图A B长进短出 C D E注意事项试管口略向下倾斜防止水倒流试管破裂先预热后集中加热排水法时先取出导管后停止加热防止水倒流试管破裂先装固体药品后加液体药品长颈漏斗下端管口应伸入液体中,防止气体逃出导管露出橡皮塞即可,防止空气不能排净,收集的气体不纯比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E可通过根据需要让反应随时进行和停止;方法排水法向上排空气法向下排空气法△2、含CO3的H12O6等天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等热固性：电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、物质、元素、分子、原子之间的关系物质无机物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属单质有机物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2、在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物溶于水溶液中置换出来前面的金属不能用K、Ca、Na1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等;②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气,如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行;2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下,既不燃烧也不支持燃烧,而且密度比空气大如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水,压强越大,溶解度越大③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热,使周围温度降低;④可用来保存食品充气法---二氧化碳隔绝空气,细菌无法繁殖,食品不容易腐烂;⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用;3、氢氧化钙的用途:①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆防虫害杀菌保暖②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、一氧化碳的主要用途：①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属;3CO+Fe2O3===2Fe+3CO25、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉制蛋糕、蒸馒头③干粉灭火器6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气;1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气;都是混合物3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境;4、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6、溶液的特征有三个：1均一性；2稳定性；3混合物;7、具有还原性的三大物质：C CO H28、污染空气的三大有害气体：NO2 、 SO2、CO高温9、溶解度曲线有三个类型：陡升型硝酸钾、缓升型氯化钠、下降性氢氧化钙10、粗盐提纯的步骤主要有三个：①溶解玻璃棒的作用：搅拌,加快溶解②过滤玻璃棒的作用：引流③蒸发玻璃棒的作用：搅拌,使液体受热均匀防止飞溅11、溶液的配制的主要三个步骤：1固体配制溶液以配制50克5%的氯化钠溶液为例----------计算、称量量取、溶解2浓溶液配制稀溶液如：浓盐酸配成稀盐酸-------------------------------计算、量取、溶解12、造成水污染的主要三个方面：①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了14、纯金属与合金的对比主要有三点不同：①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了15、反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变,元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水;其中前四位是有机物,17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置18、有待开发的新能源：核能,太阳能,风能,地热能,潮汐能等19、实验室最常用的溶剂：是水; 另外酒精、汽油也可作溶剂,酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂;20、特别的混合物：溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理;22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水;含较少钙、镁化合物的水是软水①区别硬水与软水用肥皂水;②硬水转化为软水的方法：生活中--------煮沸,实验室中-----------蒸馏23、电解水的实验现象：“负氢正氧,氢二氧一”氢气与氧气的体积比为2﹕124、气体的溶解度随压强的减小而减小,随温度的升高而减小;①化学变化中一定有物理变化,但物理变化中不一定有化学变化;②分子由原子构成,但分子不一定比原子大;③氧气能支持燃烧,但燃烧不一定都需要氧气;④燃烧不一定需要点燃,燃烧不一定有火焰;⑤燃烧一定发光、放热,但发光、放热的不一定是燃烧;⑥中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应;⑦碱溶液一定呈碱性,但呈碱性的不一定是碱溶液;⑧酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的不一定是酸溶液;⑨原子核由质子和中子构成,但原子中不一定都含中子;⑩溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液;⑾单质中含有一种元素,但含有一种元素的不一定是单质;⑿酸中一定含氢元素,碱中一定含氢、氧元素,盐中不一定有氢、氧元素;⒀有机物中一定含碳元素,但含碳元素的不一定是有机物⒁氧化反应不一定是化合反应,化合反应不一定是氧化反应;⒂氧化物一定含氧元素,但含氧元素的不一定是氧化物;⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子;⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐,但盐不一定含金属离子,如：铵盐;⒅置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应;⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物,但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应;⒇同种元素质子数一定相同,但质子数相同的粒子不一定是同种元素;。
