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化学竞赛专题考试--电化学

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奥赛(电化学基础

奥赛(电化学基础

高一化学奥赛-----电化学基础一、氧化值和氧化态氧化值是某一个原子的荷电数，这种荷电数有假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。

它是指一个元素的原子的形式电荷数。

（1）在共价化合物中：氧化数=偏移的电子数（2）在离子化合物中：氧化数=离子所带的电荷数为了确定元素的氧化值，化学作如下规定：（1）单质中元素的氧化值为零，如：H2，N2•氢的氧化值一般为+1，只有在金属氢化物中为-1，如NaH；碱金属和碱土金属的氧化值分别为+1，+2（2）氧的氧化值一般为-2，除在过氧化物中为-1，如H2O2；氟化物中为+2，如O2F2中为+1，OF2中为+2（3）氟的氧化值为-1（4）在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零；在多原子离子中，各元素氧化值的代数和等于离子所带电荷数。

练习1：写出下列指定元素在各自化合物中的氧化数（即每个配体均提供偶数个电子时，金属原子上所带的电荷）：(1) [ Re2Cl8 ] 2－，Re__________ (2) [ Cr2(CH3)8 ] 4－，Cr__________(3) (CH3)3WCl3，W__________ (4) Mn(CO)(NO)3，Mn__________(5) KO2，O_________，K_________二、氧化还原半反应（1）如果反应时，反应物中某元素的氧化数升高，那么该反应物为还原剂。

如果反应物中某元素的氧化数降低，那么该反应物就是氧化剂（2）还原剂在反应中发生氧化反应，自己被氧化氧化剂在反应中发生还原反应，自己被还原（3）氧化和还原必须同时发生。

如：Zn +CuSO4=ZnSO4+CuCuSO4为氧化剂：Cu2+→Cu；Zn为还原剂：Zn →Zn2+ 任何氧化还原反应都是由两个半反应组成的，即氧化（半）反应和还原（半）反应。

每个半反应都是同种元素的不同氧化态之间的转化在半反应中，同一元素的高、低氧化值构成一个电对电对中元素的高氧化值称为氧化型物质，低氧化值称为还原型物质。

化学竞赛专题考试--电化学

化学竞赛专题考试--电化学

高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。

考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。

）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。

2019年高中化学竞赛——电化学

2019年高中化学竞赛——电化学

电化学 胡征善电化学是电与化学准确地说是电子与氧化还原反应的结晶。

氧化还原反应有电子的转移而产生电——电池，电能使某些化学物种有电子得失而发生氧化还原反应——电解。

能量转化太阳能、化学能、电能的互相转化氧化还原反应1、概念2、氧化还原性的比较电解质溶（熔）液1.离子迁移（盐桥与交换膜）2.n (离子)、V (aq)、pH 变化3.离子可在多孔的固体中定向移动应用1、新型化学电源的开发2、物质制备(合成)的新方法3、环境化学(废气、废液的处理)4、金属的电化腐蚀与电化防腐负阳氧，正阴还内离移，外电流原电池必须ΔG<0电解、利用光能可使ΔG>0被迫发生强者优先电极反应与离子方程式电化学包括电池和电解。

电池即在两电极上自发发生氧化反应和还原反应而产生电流(电动势ε>0)。

电解即是在直流电的作用下在两电极上发生氧化反应和还原反应。

负极（—）——电位低 发生氧化反应1．活泼的金属——电极失电子而溶解2．燃料——燃料失电子 燃料电池的电极可以相同，但要求电极多孔(表面积大)——吸附能力强；具有催化作用正极（+）——电位高 发生还原反应1．①较不活泼的金属、石墨 ——导体②氧化性较强的难溶性氧化物PbO 2、Ag 2O 或 Ag 2O 2、NiO(OH)——电极本身得电子 2．氧化性气体[如氧气(空气)、氯气等]——氧化性气体得电子e —I电解质溶(熔)液A外电路的电子流动与电解质溶(熔)液中离子迁移的关系：例如：通过溶液每一截面: n(H+)+n(Cl—)=x mol 2n(Cu2+)+n(Cl—)=x mol若有阴或阳离子交换膜：一、电池(化学电源)电池(化学电源)有多种不同的分类。

如：一次电池和二次电池；酸性电池、碱性电解质溶(熔)液e—e—电池的电动势大于电解质溶(熔)液的分解电压，电解才能得以实现e—e—阴极——接电池的负极（多电子的电极）发生还原反应金属或石墨——导体氧化性材料——得电子阳极——接电池的正极（缺电子的电极）发生氧化反应1．惰性电极(Au、Pt、石墨)——导体。

电化考试题及答案

电化考试题及答案

电化考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1. 电化学反应中，电子的流动方向是：A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 从溶液流向电极D. 从电极流向溶液答案：A2. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 法拉第电解定律中，电极上沉积的物质量与哪些因素有关？A. 电流强度和通电时间B. 电极材料C. 溶液浓度D. 所有以上因素答案：A4. 电镀过程中，被镀金属作为：A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 电源5. 在电化学电池中，哪种类型的反应是自发进行的？A. 氧化反应B. 还原反应C. 氧化还原反应D. 非氧化还原反应答案：C6. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与哪些因素有关？A. 金属的纯度B. 环境的湿度C. 金属的电位D. 所有以上因素答案：D7. 电化学传感器的工作原理基于：A. 电导变化B. 电势变化C. 电流变化D. 电阻变化答案：B8. 电化学抛光中，金属表面光亮的原因是：A. 金属被氧化B. 金属被还原C. 金属被溶解D. 金属被沉积答案：C9. 电化学合成中，电子作为：B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 电化学电池的总反应可以表示为：A. 氧化反应 + 还原反应B. 氧化反应 - 还原反应C. 氧化反应× 还原反应D. 氧化反应÷ 还原反应答案：A二、填空题（每题2分，共5题）1. 在电化学中，电池的电动势（E）等于各半电池的_______之和。

答案：电势差2. 电化学腐蚀的两种主要类型是_______腐蚀和_______腐蚀。

答案：吸氧、析氢3. 电化学分析法中，电位法测量的是溶液中特定离子的_______。

答案：电化学势4. 电镀时，电流效率是指沉积在阴极上的金属量与_______通过的电量之比。

答案：法拉第5. 电化学合成中，通过控制电流可以精确控制产物的_______。

答案：产量三、简答题（每题10分，共2题）1. 简述电化学电池的工作原理。

化学竞赛真题演练：电化学

化学竞赛真题演练：电化学

化学竞赛真题演练——电化学篇
2010年
第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和-0.476 V，nFEӨ ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。

计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？
2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2013年
2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。

2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。

在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。

化学竞赛——电化学

化学竞赛——电化学

竞赛讲义：电化学基础一、化学竞赛大纲对氧化还原反应和电化学知识的要求：（一）电化学：1、氧化态。

氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。

2、原电池。

电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。

3、标准电极电势。

用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。

4、元素电势图及其应用5、电解池的电极符号与电极反应。

6、电解与电镀。

7、电化学腐蚀。

8、常见化学电源。

9、 pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。

（二）概述：电化学反应可分为两类：（1）利用自发氧化还原反应产生电流（原电池），反应△G＜0，体系对外做功。

（2）利用电能促使非自发氧化还原反应发生（电解），反应△G＞0，环境对体系做功。

主要内容概述：一、氧化还原反应的基本概念（一）、氧化还原反应的实质1．氧化还原反应2．氧化数1970年国际纯化学和应用化学学会（IUPAC）定义氧化数（oxidation number）的概念为：氧化数（又称氧化值）是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得。

3. 氧化剂与还原剂4．氧化还原电对：每个氧化还原反应方程式可以拆成两个半反应式，即失电子的氧化半反应式和得电子的还原半反应式。

（二）、氧化还原方程式的配平：两种常用配平方法：氧化数法和离子电子法。

例题1：写出高锰酸钾与亚硫酸钾在酸性溶液中配平的反应方程式。

（如是碱性、中性溶液如何？）练习：1、向高锰酸钾溶液添加少量氢氧化钠溶液后加热，溶液的颜色转为透明的绿色。

写出化学方程式。

2、向用硫酸酸化的重铬酸钾溶液加入过氧化氢，最终得到绿色透明溶液，并有大量难溶性气体析出。

忽略中间产物，写出化学方程式。

二、电池电动势和电极电势（一）．原电池1. 原电池的组成：例⒉从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则负极为，电极反应式为，正极应选，电极反应式为。

高中化学竞赛电化学部分

⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 ⒊ 该定律的使用没有什么限制条件。
§7.2 离子迁移数
• 离子迁移数的定义 • 离子迁移数的测定
1.离子迁移数的定义
设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB， 将溶液分为阳极区、中间区及阴极区三个部分。假定 未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、 -号代替。
SO
2 4
的离子迁移数。
例题
解法1：先求 Cu2+ 的迁移数，以 Cu2+ 为基本粒子，已知：
M (CuSO4 ) 159.62 g mol1 n(电) 0.0405 g/(2 107.88 g mol1 ) 1.8771104 mol
n(始) 1.1276 g/159.62 g mol1 7.0643 103 mol
n(终) 1.109 g/159.62 g mol1 6.9476 103 mol
阴极上Cu2+ 还原，使 Cu2+ 浓度下降 Cu2+ 2e Cu(s)
Cu2+ 迁往阴极，迁移使阴极区 Cu2+ 增加，
n(终) n(始) n(迁) n(电)
n(迁) 7.10 105 mol
t(Cu2+ ) n(迁) 0.38 n(电)
Hittorf 法中必须采集的数据： 1) 通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得， 例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol
2) 电解前含某离子的物质的量n(起始）。 3)电解后含某离子的物质的量n(终了）。 4)写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、 减少了还是没有发生变化。 5)判断离子迁移的方向。

电化学考试试卷及答案

电化学考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学的基本过程？A. 电极反应B. 电子转移C. 电场作用D. 离子迁移答案：C2. 下列哪个电池属于原电池？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B3. 在下列电化学电池中，哪个电池的电动势最高？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅酸电池和镍氢电池一样高答案：C4. 以下哪个电极反应表示氧化反应？A. Fe2+ → Fe3+ + e-B. Cu2+ + e- → CuC. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2OD. Cl2 + 2e- → 2Cl-答案：A5. 下列哪个因素对电极反应速率影响最小？A. 温度B. 电极面积C. 电极材料D. 电流强度答案：D二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池主要由________、________和________三部分组成。

答案：电极、电解质、电路7. 在原电池中，________极发生氧化反应，________极发生还原反应。

答案：负极、正极8. 电池电动势的测量单位是________。

答案：伏特（V）9. 电池的电动势等于________和________之和。

答案：阴极电动势、阳极电动势10. 在标准状态下，氢电极的电极电势为________。

答案：0V三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势与电池的容量成正比。

（）答案：错误12. 在原电池中，电子从负极流向正极。

（）答案：正确13. 电池的电动势等于电池工作时两极间的电压。

（）答案：错误14. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。

（）答案：正确15. 在电池中，电流的方向与电子流动的方向相反。

（）答案：正确四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。

在电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。

高中化学竞赛-电化学

965C时，在阴上沉积出0.2859g铜，问同时在阴极上有多 少氢气放出？ 解：在阴极上发生的反应为 Cu2＋ ＋ 2e → Cu 2H＋ ＋ 2e → H2 根据法拉第定律，在阴极上析出物质的总量为（以1/2Cu或H 为基本单元）： n = n（1/2Cu） ＋ n（H）
n = Q / F = 965 / 96500 = 0.01000 mol n（1/2Cu）= 0.2859×2/63.54 = 0.008999 mol n（H）= n － n（Cu）= 0.01000 mol －0.008999 mol
导率。
Kcell 的测定可用一已知电导率的溶液，例如各种不同浓度的 KCl溶液，装入电导池中，测定其电阻，按式（6 -1- 5）计算
出电导池常数。
表6-1-1 25℃时KCl水溶液的电导率
c /（mol.dm-3） 1
0.1
κ/（S.m-1）
11.19 1.289
0.01 0.1413
0.001 0.01416
该溶液的电导称为摩尔电导率，用符号Λm表示。若电解溶液的 浓度为c（mol.m-3）则含1mol 电解质溶液的体积为1mol/c，由于
电导率κ是边长为1m，体积为1m3的导体的电导，所以摩尔电导
率Λm为
对含有1mol电解质的溶液：
1m2
当c =1mol.m-3 时，V =1m3,电
导率与摩尔电导率在数值上正
CH3COOH等弱电解质当浓度很小时，其摩尔电导率随的 降低增加很快。这是因为弱电解质的浓度降低离解度增加，导
电的离子增加，使摩尔电导率迅速增加。Λm与不成直线关系。 因此弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能通过作图外推得到，
而要由下面的离子独立运动定律得到。
（4）离子独立运动定律

化学竞赛分类集锦之电化学

电化学、氧化-还原：第一题：（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的固体电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子。

回答如下问题：1、以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：(1分)2、这个电池的正极发生的反应是： (2分) 负极发生的反应是：（2分）固体电解质里的O2–的移动方向是：；（1分；向外电路释放电子的电极是：。

（1分；3、人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：。

（2分）4、你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：5、汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道。

有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

(1分)第二题：（6分）（03）上图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。

左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

1．左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：。

2．写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。

阳极：；阴极：。

3．写出电池充、放电的反应方程式。

4．指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。

第三题：（10分）某远洋船只的船壳浸水面积为4500m22，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为和，通过每块锌块的电流强度分别为和。

计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？（02）第四题：（5分）镅（Am）是一种用途广泛的锕系元素。

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高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。

考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。

）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。

C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋，且负极附近溶液的pH 值降低。

D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH －－12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。

2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中，□H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为A.8B.12C.16D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。

经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:15．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。

下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为：C 3N 3(OH)3−→−∆HNCO HNCO ＋NO 2−→−∆N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e -== 2H 2OD.电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移8、据报道，美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O 2==2ZnO 其原料为锌粉、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（ ）。

A ．锌为正极，空气进入负极 B ．负极反应为+=-22Zn e ZnC ．电解液肯定不是强酸D ．正极发生氧化反应9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xSNa 2S x ，以下说法正确的是A ．放电时，钠作负极，硫作正极B ．放电时，钠极发生还原反应C ．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生的反应是：S x 2－－2e ＝xS10. 下列电对中，E θ值最小的是：A: Ag +/Ag ； B: AgCl/Ag ； C: AgBr/Ag ； D: AgI/Ag 11. E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ为：A: 6.93×10-7 B: 1.98×1012 C: 1.4×106 D: 4.8×10-13 12. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K 2Cr 2O 7 B: PbO 2 C: O 2 D: FeCl 313. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn 4+ + 2e- = Sn 2+ B: Cl 2+2e- = 2Cl - C: Fe - 2e- = Fe 2+D: 2H + + 2e- = H 214. 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )A. Cu 2++2e -=CuB. I 2+2e -=2I -C. Fe 3+ +e -=Fe 2+D. Sn 4++2e -=Sn 2+ 15. 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )A. NO 3-B. Cr 2O 72-C. O 2D. AgCl16. 对于银锌电池:(-)Zn │Zn 2+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)│Ag(+),已知E °Zn 2+/Zn =-0.76V, E °Ag+/Ag =0.799V,该电池的标准电动势是( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.56V17. 原电池 (-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt (+) 电动势为( ) 已知:E °Fe 3+/Fe 2+=0.77V , E °I /I =0.535VA. 0.358VB. 0.239VC. 0.532VD. 0.412V18. 电池反应为:2Fe 2+(1mol ·L -1)+I 2=2Fe 3+(0.0001mol ·L -1)+2I - (0.0001mol ·L -1)原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+) B.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1)│I 2(s)(+) C.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+) D.(-)Pt │I 2,I -(0.0001mol ·L -1)‖Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)│Pt(+) 19. 元素电势图E A °: 1.15 1.29┌———ClO 2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO 4-————ClO 3-——————HClO 2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO 4- B. ClO 3- C. HClO 2 D. ClO 2 20. 利用E A °:1.21 1.645 1.63 ClO 3-————HClO 2——————HClO ————Cl 2求 E °ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )A. E °ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C. E °ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3二 填空题、计算题、简答题。

（共100分） 21、（10分）配平下列离子氧化–还原反应（1） A n + B x - → A y －+ B m（2） Cl 2 + OH －→ ClO -n + Cl －+ H 2O（3） BiO -3 + Mn 2＋+ H ＋→ Bi 3＋+ MnO -4 + H 2O（4） VO +2 + H 2C 2O 4·2H 2O + H ＋→ VO2＋+ CO 2↑+ H 2O （5）MnO -4 + C 3H 7OH → Mn 2+ + C 2H 5COOH （酸性介质）22、（5分）有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO -4 (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO -4)=0.12mol ·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol ·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol ·L －1， T =298K 。