【化学】浙江省苍南县巨人中学2014-2015学年高二下学期期末考试

2014—2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（下）期中生物试卷一、选择题（本大题共35题,每题2分，共70分）1．下列叙述并非生物体中水的生理作用的是（)A．多种离子和分子的良好溶剂B．代谢反应与物质运输的主要介质C．为生命活动提供能量D．缓和机体的温度变化2．下列选项中，属于动植物细胞共有的糖类的是(）A．葡萄糖、淀粉、果糖B．葡萄糖、核糖、脱氧核糖C．淀粉、脱氧核糖、乳糖D．麦芽糖、果糖、乳糖3．下列物质分子中，不属于构成生物体蛋白质的氨基酸的是（)A．B．C．D．4．下列有关细胞中的化合物的叙述错误的是（）A．组成蛋白质的氨基酸分子约有20种B．含有两个肽键的化合物称作二肽C．核酸是细胞内携带遗传信息的物质D．DNA主要分布在细胞核中5．下列关于细胞学说建立过程的说法，不正确的是(）A．胡克在显微镜下看到的小室是真正的细胞B．施莱登最先提出植物都是由细胞组成的C．施旺最先提出动物都是由细胞组成D．菲尔肖提出所有的细胞都必定来自已存在的活细胞6．下列叙述，错误的是（）A．细胞膜是一种选择透过性膜B．氨基酸借助膜蛋白可通过细胞膜C．每个植物的叶肉细胞中有一个叶绿体D．全部或部分镶嵌在膜中的蛋白质都称为膜蛋白7．下列各组细胞器均具单层膜的是（）A．液泡和核糖体B．中心体和叶绿体C．内质网和线粒体D．溶酶体和高尔基体8．乳酸菌是一类细菌，与变形虫相比,其细胞中没有（）A．核酸B．细胞核C．蛋白质D．核糖体9．关于细胞内ATP的叙述错误的是(）A．在缺氧的条件下,细胞溶胶也能形成ATPB．几乎所有ATP的能量最终来自光能C．ATP与ADP在细胞中不停地进行转化D．ATP中含有一个高能磷酸键10．关于温度对酶活性影响的叙述，错误的是（）A．不同酶的最适温度可能相同B．高温下酶失活是酶空间结构破坏的结果C．酶活性最高时的温度不适合该酶的保存D．随着温度降低,酶促反应的活化能下降11．据报道，一种称作“瘦素穿肠蛋白”的药物治疗肥胖，可口服使用,以减轻肥胖症患者肌肉注射的痛苦．小肠上皮细胞吸收该药物最可能的方式为（）A．渗透作用B．胞吞C．协助扩散D．主动运输12．下列有关需氧呼吸和厌氧呼吸过程的描述错误的是(）A．需氧呼吸有关的酶存在于细胞溶胶和线粒体中B．细胞呼吸产生的能量均以热能释放C．有水产生的细胞呼吸一定是需氧呼吸D．厌氧呼吸仅第一阶段有A TP的合成13．如图表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时,CO2释放量和O2吸收量的变化．下列相关叙述错误的是（）A．氧浓度为a时，有氧呼吸最弱B．氧浓度为b时，有氧呼吸消耗葡萄糖的量是无氧呼吸的C．氧浓度为c时,适于储藏该植物器官D．氧浓度为d时,有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等14．检测生物组织中的还原糖、蛋白质、油脂常用的试剂分别是（）①双缩脲试剂②本尼迪特试剂③苏丹Ⅲ染液④碘﹣碘化钾溶液．A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②15．下列各项结构中，含有核酸的是(）A．细胞壁B．中心体C．液泡D．染色质16．下列基因型的生物中,属于纯合子的是（）A．EE B．eeFf C．EeFf D．Eeff17．优生可提高人口质量，下列不属于优生措施的是（）A．适龄生育B．近亲结婚C．遗传咨询D．产前诊断18．正常男性体细胞的性染色体组成是()A．XO B．XX C．XY D．XXY19．如图为中心法则的示意图,其中代表DNA复制的是()A．①B．②C．③D．④20．将小麦幼苗放在如图所示的条件下培养,一段时间后，幼苗将（）A．弯向光源生长B．背向光源生长C．直立生长D．停止生长21．果蝇的灰体(B)对黑体（b）为显性,在某果蝇种群中，基因B的频率为60％，则基因b 的频率为（)A．25％B．35％C．40% D．75％22．以下与遗传物质相关的叙述，正确的是（）A．豌豆的遗传物质是DNA和RNAB．甲流病毒的遗传物质含有S元素C．T2噬菌体内，碱基A、C、G参与组成的核苷酸有6种D．可利用同位素示踪法证明DNA以半保留的方式复制23．利用普通二倍体西瓜培育出三倍体无籽西瓜,该育种方法称为（）A．多倍体育种B．诱变育种C．单倍体育种D．转基因技术24．图是基因型为BbX A Y的动物进行减数分裂时，一个细胞的示意图．下列叙述错误的是（）A．该细胞是初级精母细胞或初级卵母细胞B．该细胞可产生3种基因型的配子C．基因a是姐妹染色单体间互换片段产生的D．A与a、B与b同时分离进入不同的子细胞25．基因A可突变为基因a1、a2、a3…．这说明基因突变具有（）A．稀有性B．可逆性C．多方向性D．有害性26．在人类遗传病中，子代与母亲的性状表现完全一致的是(假设不发生基因突变)(）A．色盲女性儿子的色觉B．多指女性儿子的手指数C．白化病女性儿子的肤色D．抗维生素D佝偻病女性儿子的表现型27．下列各项叙述中，不合理的一项是（）A．种群是生物进化的基本单位B．地理隔离必然导致生殖隔离C．自然选择决定生物进化的方向D．突变和基因重组产生进化的原材料28．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，当稳态遭到破坏，必将引起（)A．酶促反应速率的加快B．儿童患佝偻病C．细胞代谢紊乱D．成年人患肌无力病29．下列属于人体内环境的组成成分的是（）①血浆、组织液和淋巴②血红蛋白、O2和葡萄糖③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、唾液淀粉酶和氨基酸．A．①③B．③④C．①②D．②④30．生长素对植物生长的促进作用，往往具有两重性,如图为生长素促进生长的示意图，以下说法正确的是（）A．如果顶芽的生长浓度在b～a之间，侧芽的浓度一定小于bB．如果顶芽的生长素浓度在b～a之间，侧芽的浓度一定大于bC．a～b与a~c浓度相同,促进生长的速度不同D．0~b与c～d浓度不同,促进生长的速度不同31．实验中用同一显微镜观察了同一装片4次，每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋,结果得到下面各图．请问其中视野最暗的是（）A．B．C．D．32．在显微镜观察中，若在观察的装片上写下“b”，则用显微镜观察视野中看到的是（）A．b B．p C．q D．d33．将紫色洋葱表皮细胞置于30％的蔗糖溶液中，光镜下所观察到的现象是(）①液泡逐渐变小，颜色由浅变深②液泡逐渐变小，颜色由深变浅③原生质层与细胞壁逐渐分离形成球形小团④细胞膜、液泡膜结构明显⑤原生质层与细胞壁之间是蔗糖溶液．A．①③B．①③④C．②③D．①③⑤34．下列有关实验的描述，正确的是（）A．可溶性还原性糖鉴定，需要用酒精灯直接加热煮沸才能生成砖红色沉淀B．观察植物细胞有丝分裂实验中，需解离染色后漂洗制片C．观察植物细胞有丝分裂看到的分生区细胞大多没有完整的细胞核D．叶绿体色素提取实验中，加入碳酸钙是为了防止色素受到破坏35．某动物的基因型为AaBb，这两对基因独立遗传．若它的一个精原细胞经减数分裂后产生的四个精子中，有一个精子的基因型为AB，那么另外3个分别是（）A．Ab、aB、ab B．AB、ab、ab C．ab、AB、AB D．AB、AB、AB 二、非选择题（本大题共3题,题每空1分，共30分）36．图为质膜结构示意图，A、B表示质膜的两侧．请回答问题：(1）图1所示膜的结构模型为（2)图1所示构成质膜的主要成分为，其中构成膜支架的是[］．（3）人体器官移植时，植入的器官常常被排异，引起这种反应与图1中［］具有识别功能有关．（4)图1中动物细胞吸水膨胀后，1的厚度将变小，这说明质膜具有．（5）图2生物为（植物或动物)细胞,判断依据是图中有（填三个编号）．（6）如果该图为洋葱根尖成熟区细胞,则应该没有（填编号）．(7）在细胞核内呈细长丝状的染色质，其主要成分是和．（8）结构5为,在植物细胞有丝分裂时,与细胞壁的形成有关．（9）［13]的形成与结构（填编号）有关．37．人类的眼睑有单眼皮和双眼皮之分，由一对等位基因（A、a）控制．为研究眼睑的遗传方式，某校生物兴趣小组对该校的同学及家庭成员进行了相关调查,结果如表．亲代组合人数子代表现型第一组双亲均为双眼皮第二组双亲中一方为双眼皮第三组双亲均为单眼皮双眼皮275 86 0单眼皮36 79 68据图回答：（1)基因A和a的根本区别是．（2)根据表中第组调查结果，就能准确判断为显性性状．这组双亲可能存在的基因型为．（3）第二组中女生赵某和她的母亲均为单眼皮，她的姐姐和父亲均为双眼皮．那么①控制人类眼睑遗传的基因位于染色体上．②赵某父亲的基因型是，他传递给赵某的基因是．③若赵某的姐姐与一个单眼皮的男性结婚,生一个双眼皮女孩的概率为．38．为了验证植物向光性与植物生长素的关系，有人设计如图所示实验方案．（1）方法步骤：取6个小花盆,各栽入一株品种、粗细和大小都相同的玉米幼苗（要求幼苗的真叶未突破胚芽鞘)．按上图所示方法进行实验处理．接通台灯电源24小时后,打开纸盒，观察并记录6株玉米幼苗的生长情况．(2）实验结果预测：在以上装置中，玉米幼苗保持直立生长的是装置．（3）部分实验结果的分析与推论:①根据号和号装置之间实验记录的对照分析，可以说明玉米幼苗产生向光性是由单侧光照射引起的．②根据号与号装置实验记录的对照分析,可以说明玉米幼苗的向光性生长与玉米幼苗尖端的存在与否有关．③根据号与号装置实验记录的对照分析，可以说明玉米幼苗感光部位在尖端．④根据5号和6号装置之间实验记录的对照分析，只能说明．2014—2015学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二(下）期中生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共35题，每题2分,共70分）1．下列叙述并非生物体中水的生理作用的是（）A．多种离子和分子的良好溶剂B．代谢反应与物质运输的主要介质C．为生命活动提供能量D．缓和机体的温度变化【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】生物体中水的生理作用的是：生物体内良好溶剂；调节生物体内温度；是许多生化反应和物质运输的主要介质．【解答】解：A、水是生物体内良好溶剂，A正确；B、水是许多生化反应和物质运输的主要介质，B正确；C、水是无机物，不能为人体提供能量，C错误；D、水可以调节生物体内温度,D正确．故选：C．【点评】理解水的生理作用是解题的关键，没有水就没有生命．2．下列选项中，属于动植物细胞共有的糖类的是（）A．葡萄糖、淀粉、果糖B．葡萄糖、核糖、脱氧核糖C．淀粉、脱氧核糖、乳糖D．麦芽糖、果糖、乳糖【考点】糖类的种类及其分布和功能．【分析】糖类分为单糖、二糖和多糖，不同糖类在动植物细胞中的分布不同,动植物细胞共有的糖类是葡萄糖、核糖、脱氧核糖．【解答】解：A、淀粉和果糖是植物细胞特有的糖,A错误；B、葡萄糖、核糖、脱氧核糖是动植物细胞共有的糖类,B正确；C、淀粉是植物细胞特有的糖，乳糖是动物细胞特有的糖，C错误；D、麦芽糖、果糖是植物细胞特有的糖，乳糖是动物细胞特有的糖,D错误．故选：B．【点评】对于糖类的分类、分布的比较识记是本题考查的重点．3．下列物质分子中，不属于构成生物体蛋白质的氨基酸的是（）A．B．C．D．【考点】氨基酸的分子结构特点和通式．【分析】组成蛋白质的氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上．【解答】解：A、该化合物有一个氨基和羧基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，A错误；B、该化合物的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，B正确；C、该化合物有一个羧基和氨基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，C错误；D、该化合物的氨基和羧基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，D错误．故选：B．【点评】本题主要考查学生对组成蛋白质的氨基酸的结构特点的理解和识记，并应用相关知识进行辨析．4．下列有关细胞中的化合物的叙述错误的是（)A．组成蛋白质的氨基酸分子约有20种B．含有两个肽键的化合物称作二肽C．核酸是细胞内携带遗传信息的物质D．DNA主要分布在细胞核中【考点】蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合；氨基酸的分子结构特点和通式；核酸的种类及主要存在的部位；核酸在生命活动中的作用．【分析】1 构成蛋白质的基本单位是氨基酸，其结构通式是，即每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基,且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上,这个碳原子还连接一个氢和一个R基，氨基酸的不同在于R基的不同；构成蛋白质的氨基酸约有20种．2、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，而脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水的过程;氨基酸形成多肽过程中的相关计算：肽键数=脱去水分子数=氨基酸数一肽链数．3、核酸包括DNA和RNA两种，核酸是细胞内携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用．4、真核细胞中的DNA主要分布在细胞核，线粒体和叶绿体中也有少量DNA；原核细胞的DNA主要集中在拟核．【解答】解：A、组成蛋白质的氨基酸的不同在于R基的不同，组成蛋白质的氨基酸分子约有20种，A正确；B、含有两个肽键的化合物是由三个氨基酸形成的三肽、也叫多肽，B错误;C、细胞内的核酸有DNA和RNA两种,核酸是细胞内携带遗传信息的物质,C正确；D、真核细胞中的DNA主要分布在细胞核，而原核细胞的DNA主要分布在拟核，D错误．故选:BD．【点评】本题考查组成细胞的化合物和功能的知识,考生对组成细胞的化合物的种类和功能的识记和理解是解题的关键．5．下列关于细胞学说建立过程的说法，不正确的是（）A．胡克在显微镜下看到的小室是真正的细胞B．施莱登最先提出植物都是由细胞组成的C．施旺最先提出动物都是由细胞组成D．菲尔肖提出所有的细胞都必定来自已存在的活细胞【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说建立过程:①1543年，比利时的维萨里通过对尸体的解剖研究，揭示了器官水平的结构；②1665年，英国科学家虎克在显微镜下观察到细胞，他是细胞的发现者和命名者；③18世纪，施莱登和施旺受到德国科学家的启发,决议证明两大有机界最本质的联系；④1858年，德国魏尔肖总结出细胞通过分裂产生新细胞．【解答】解：A、由于胡克观察的是软木薄片的结构,故为死细胞，他观察到的小房间，实际上是死细胞的细胞壁，A错误;B、施莱登通过研究植物的生长发育，最先提出植物都是由细胞组成的,B正确；C、施旺最先提出动物都是由细胞组成,C正确;D、菲尔肖提出所有的细胞都来源于存在的活细胞,D正确．故选：A．【点评】本题考查细胞学说建立过程，考生需对教材知识熟记于心，同时能够取得知识间的内在联系．6．下列叙述，错误的是（）A．细胞膜是一种选择透过性膜B．氨基酸借助膜蛋白可通过细胞膜C．每个植物的叶肉细胞中有一个叶绿体D．全部或部分镶嵌在膜中的蛋白质都称为膜蛋白【考点】生物膜的功能特性；细胞膜的流动镶嵌模型；线粒体、叶绿体的结构和功能；物质跨膜运输的方式及其异同．【分析】1、细胞膜的成分：脂质、蛋白质和少量的糖类．2、胆固醇:构成细胞膜的重要成分，参与血液中脂质的运输．3、细胞膜的功能：（1）将细胞与外界环境分开;（2)控制物质进出细胞;(3)进行细胞间的物质交流【解答】解:A、细胞膜的功能特点是一种选择透过性，A正确；B、氨基酸通过细胞膜的方式是主动运输,需要载体蛋白的协助,B正确；C、植物的根尖细胞中没有叶绿体，另外具有叶绿体的细胞含有的叶绿体不止一个，C错误;D、蛋白质以不同的方式镶在、嵌入、横跨磷脂双分子层，D正确．故选:C．【点评】本题考查细胞膜的成分和功能，意在考查学生的识记和理解能力,属于中档题．7．下列各组细胞器均具单层膜的是（）A．液泡和核糖体B．中心体和叶绿体C．内质网和线粒体D．溶酶体和高尔基体【考点】细胞器中其他器官的主要功能．【专题】正推法；细胞器．【分析】根据膜结构对细胞器进行分类：具有单层膜的细胞器有：内质网、高尔基体、液泡和溶酶体；具有双层膜的细胞器有：叶绿体和线粒体；无膜结构的细胞器有：核糖体和中心体．【解答】解:A、液泡是单膜结构的细胞器，核糖体是无膜结构的细胞器，A错误;B、中心体是无膜结构的细胞器，叶绿体是双膜结构的细胞器，B错误;C、内质网是单膜结构的细胞器，线粒体是双膜结构的细胞器，C错误;D、溶酶体和高尔基体均具有单层膜，D正确．故选：D．【点评】本题知识点简单，考查细胞结构和功能，重点考查细胞器的相关知识，要求考生识记细胞中各种细胞器的结构、分布和功能，能根据题干要求作出准确的判断，属于考纲识记层次的考查．8．乳酸菌是一类细菌，与变形虫相比,其细胞中没有（）A．核酸B．细胞核C．蛋白质D．核糖体【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】原核细胞和真核细胞最主要的区别就是原核细胞没有核膜包被的典型的细胞核;它们的共同点是均具有细胞膜、细胞质、核糖体和遗传物质DNA．【解答】解:A、所有的生物均具有核酸，A错误;B、乳酸菌属于原核生物，因此与真核生物细胞相比，其细胞中没有细胞核，B正确;C、蛋白质是生命活动的主要承担着，因此细胞生物中均有蛋白质，C错误；D、原核细胞和真核细胞中均有核糖体，D错误．故选：B．【点评】本题着重考查了原核细胞和真核细胞结构的异同，考生要明确所有的细胞生物均有核糖体，并且遗传物质为DNA；识记原核细胞和真核细胞结构上最主要的区别．9．关于细胞内ATP的叙述错误的是(）A．在缺氧的条件下，细胞溶胶也能形成A TPB．几乎所有ATP的能量最终来自光能C．ATP与ADP在细胞中不停地进行转化D．ATP中含有一个高能磷酸键【考点】ATP的化学组成和特点；A TP与ADP相互转化的过程；ATP在生命活动中的作用和意义．【分析】ATP结构简式为A﹣P～P～P，其中A代表腺苷，P代表磷酸基团,～代表高能磷酸键．水解时远离A的磷酸键易断裂，释放大量的能量,供给各项生命活动，所以ATP是新陈代谢所需能量的直接来源．A TP与ADP的相互转化的反应式为：A TP⇌ADP+Pi+能量，方程从左到右时能量代表释放的能量，用于一切生命活动;方程从右到左时能量代表转移的能量，动物中为呼吸作用转移的能量,而植物中来自光合作用和呼吸作用．【解答】解：A、在缺氧的条件下,无氧呼吸也能产生少量的A TP，而无氧呼吸的场所是细胞溶胶，A正确；B、合成ATP的途径是光合作用和呼吸作用,光合作用合成的ATP的能量来自光能，呼吸作用合成的ATP的能量来自有机物，而有机物中的能量最终来自光能，因此几乎所有A TP的能量最终来自光能，B正确；C、生物体内ATP的含量很少，但ATP与ADP在细胞中不停地进行转化，这样能保证生命活动所需能量的正常供应，C正确；D、ATP含有2个高能磷酸键,D错误．故选：D．【点评】本题考查ATP的化学组成和特点、ATP和ADP相互转化的过程、ATP在生命活动中的作用和意义，要求考生识记A TP的化学组成和特点，识记A TP和ADP相互转化的过程，掌握ATP在生命活动中的作用和意义．10．关于温度对酶活性影响的叙述,错误的是（）A．不同酶的最适温度可能相同B．高温下酶失活是酶空间结构破坏的结果C．酶活性最高时的温度不适合该酶的保存D．随着温度降低,酶促反应的活化能下降【考点】酶的特性;探究影响酶活性的因素．【专题】正推法;酶在代谢中的作用．【分析】一般影响酶活性的因素包括：温度、PH等，在高温、过酸、过碱的条件下，酶的空间结构会改变，在低温条件下酶的活性会降低．【解答】解：A、在某种恒温动物如人体内各种酶的最适温度均为37℃左右，A正确；B、高温下酶空间结构破坏导致酶失活,B正确；C、低温条件下，酶的分子结构稳定,低温有利于酶的保存,酶活性最高时的温度不适合该酶的保存，C正确；D、随着温度降低,酶的活性可能下降，酶促反应的活化能不变，D错误．故选：D．【点评】本题着重考查温度对酶活性影响的相关知识，意在考查考生对酶知识要点的理解，难度不大．11．据报道，一种称作“瘦素穿肠蛋白”的药物治疗肥胖，可口服使用，以减轻肥胖症患者肌肉注射的痛苦．小肠上皮细胞吸收该药物最可能的方式为（）A．渗透作用B．胞吞C．协助扩散D．主动运输【考点】物质进出细胞的方式的综合．【分析】1、细胞膜可以让水分子自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过,而其他的离子、小分子和大分子则不能通过,因此细胞膜是一种选择透过性膜．2、渗透作用指水分子等溶剂分子通过半透膜从低浓度运输到高浓度的扩散．3、胞吞是大分子物质进入细胞，需要能量，不需要载体，如白细胞吞噬细菌．4、协助扩散特点是高浓度运输到低浓度,需要载体,不需要能量，如葡萄糖进入红细胞．5、主动运输特点是低浓度运输到高浓度，需要载体和能量,如小肠绒毛上皮细胞吸收氨基酸，葡萄糖，K+，Na+．【解答】解：根据题意中该药物是“瘦素穿肠蛋白"是蛋白质，属于生物大分子，通过胞吞的方式进入小肠上皮细胞，渗透作用、主动运输和协助扩散均指小分子物质或离子物质进出细胞的方式．故选:B．【点评】本题考查物质的运输方式，难度中等，属于考纲理解层次，考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构，解答本题的关键是理解四种物质运输方式的特点．12．下列有关需氧呼吸和厌氧呼吸过程的描述错误的是（）A．需氧呼吸有关的酶存在于细胞溶胶和线粒体中B．细胞呼吸产生的能量均以热能释放C．有水产生的细胞呼吸一定是需氧呼吸D．厌氧呼吸仅第一阶段有A TP的合成【考点】细胞呼吸的过程和意义．【分析】有氧呼吸的过程：1、C6H12O6→2丙酮酸+4[H］+能量（细胞质基质）2、2丙酮酸+6H2O→6CO2+20［H］+能量（线粒体基质）3、24［H］+6O2→12H2O+能量(线粒体内膜)厌氧呼吸的过程：1、C6H12O6→2丙酮酸+4［H］+能量（细胞质基质）2、2丙酮酸+4[H]→2酒精+2CO2 （细胞质基质）或2丙酮酸+4[H］→2乳酸（细胞质基质)【解答】解：A、需氧呼吸的场所为细胞溶胶和线粒体，所以有关的酶存在于细胞溶胶和线粒体中，A正确；B、细胞呼吸产生的能量少部分转化到A TP中，大部分以热能的形式散失,B错误；C、有水产生的细胞呼吸一定是需氧呼吸，厌氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳或乳酸，C正确;D、厌氧呼吸仅第一阶段有A TP的合成,第二阶段转化成酒精和二氧化碳或乳酸的过程没有能量释放，D正确．故选：B．【点评】本题考查细胞呼吸的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力,运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．13．如图表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时,CO2释放量和O2吸收量的变化．下列相关叙述错误的是（)A．氧浓度为a时，有氧呼吸最弱。

勤奋学校2014年学年度第二学期期末考试高二化学一、选择题（每题4分，共60 分）1、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱2、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸3、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：（）4、下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯5、山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为。

下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气6、下列有机物命名正确的是A．3,3二甲基丁烷B．3甲基2乙基戊烷C．4,5二甲基己烷D．2,3二甲基丁烷7、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是A、分子式为C3H6N3O3B、分子中既含极性键，又含非极性键C、属于共价化合物D、生成该物质的上述反应为中和反应8、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．在光照下，其能与氯水发生取代反应D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体9、下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：10、下列营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉 B．蔗糖 C．油脂 D．葡萄糖11、可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原。

浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高二通用技术下学期第二次联考试卷考生注意：1、试卷共7页，有四大题，30小题2、总分100分，时间60分钟一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分，请选出各题中一个最符合题意的选项，用铅笔在答题卡上的相应选项字母涂黑。

不选、多选、错选，均不得分）阅读以下材料回答第1—4小题：2011年3月11日13时46分（北京时间）发生在西太平洋国际海域的里氏9.0级地震，此次的9.0级地震强度在世界纪录史排列第三。

受地震影响，日本福岛第一核电站损毁极为严重，大量放射性物质泄漏到外部。

核反应堆是核电站的心脏，核反应堆外面要非常坚固的安全壳，用来控制和限制放射性物质从反应堆扩散出去，以保护公众免遭放射性物质的伤害。

混凝土安全壳内径约40m ，壁厚约1m ，高约60～70m 。

混凝土尺寸效应：混凝土的破坏起源于内部的最不利缺陷，尺寸越大内部缺陷越多，从而使尺寸越大，破坏的可能性越大。

1.日本核电站泄漏给全球都带来了负面影响，特别是对福岛当地居民的影响，下列关于核能说法正确的是（ ） A ．核能技术开发不符合低碳环保原则，应尽量避免开发B ．地球上核能是取之不尽用之不竭的能源，应大量推广C ．核电开发技术属于科学范畴，不能申请专利D ．日本福岛核电站泄漏体现了技术的两面性2．核反应的安全壳都是采用的圆柱形结构，而不采用方形结构，主要因为（ ）A ．圆柱形结构比方形结构更加美观B ．等量材料铸成圆柱形结构的稳定性更好C ．等量材料铸成圆柱形结构的强度更好D ．方形结构设计难度大，成本高3．核反应的安全壳主要由钢筋混凝土浇筑而成，在混凝土里加入钢筋是为（ ）A ．提高安全壳结构的抗压性能B ．提高安全壳结构的抗拉性能C ．提高安全壳结构的抗扭转性能D ．使安全壳结构更加稳定4. 根据材料中的混凝土尺寸效应我们可以知道（ ）A ．核反应的安全壳结构越厚就一定越安全B ．核反应的安全壳结构越薄就一定越安全C ．核反应的安全壳壁厚约1m ，不符合科学性原则D ．核反应的安全壳壁厚约1m ，符合科学性原则5. 如图是我国的国家大剧院，那么它的主体结构类型是( )A.实体结构B.框架结构C.壳体结构D.以上都不是核反应堆结构图阅读以下材料回答第6—7小题2011年4月8日新华网等官方媒体以“巨舰即将出航，圆70年中国人航母梦”为标题报道了中国第一首“瓦良格”号航空母舰即将完工出航的消息。

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．（2分）（2011•惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）2．（2分）（2014秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）3．（2分）（2013秋•荔城区校级期中）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．4．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）5．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）下列说法正确的是（）6．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）实验室用锌粒与2mol•L﹣1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）7．（2分）（2007秋•郑州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）8．（2分）（2012秋•武汉校级期末）可确认发生了化学平衡移动的是（）9．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）10．（2分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）11．（2分）（2014秋•重庆期末）X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素．金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）12．（2分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）13．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（ ）14．（2分）（2011秋•南安市校级期末）已知反应mX （g ）+nY （g ）⇌qZ （g ）；△H＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）的逆反应速率的15．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）16．（2分）（2013秋•东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）17．（2分）（2012春•上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）18．（2分）（2014秋•南京校级月考）某温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）19．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=100，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）20．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是KOH溶液．下列对该燃料电池说法正确的是（）21．（2分）（2009•阳江模拟）图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）22．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）二、填空题（本题有4小题，共44分）23．（10分）（2013秋•拱墅区校级期中）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L﹣1．24．（10分）（2013秋•苍南县校级月考）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L﹣1．计算：（1）10s末L的物质的量浓度为．（2）前10s内用M表示的化学反应速率为．（3）化学方程式中x值为．（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．25．（10分）（2013秋•苍南县校级月考）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．请回答下列问题：（1）氢气作为新能源的优点有．（答出2点即可）（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ∙mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H2═﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（3）已知甲醇的标准燃烧热△H=﹣726.5kJ∙mol﹣1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式．26．（14分）（2013秋•苍南县校级月考）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区．（填“铁极”或“石墨极”）（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．三、实验题（本题只有一个小题，共12分）27．（12分）（2015春•扬州校级期中）请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→→→b→c→→→→（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是．（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．（4）Ⅳ处观察到的现象是．（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会．（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为．2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．（2分）（2011•惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）2．（2分）（2014秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）3．（2分）（2013秋•荔城区校级期中）天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．4．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）5．（2分）（2013秋•苍南县校级月考）下列说法正确的是（）。

高二下学期第二次月考化学试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、我国是排碳大国，要建立绿色税制，开征汽车尾气排放税是一个必要选择。

NO 、CO 都是汽车尾气的有害物质，直接排放易造成大气污染。

为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N 2(g ΔH<0，下列有关说法不正确的是 ( ) A ．升高温度反应速率加快 B ．改变压强对反应速率无影响 C ．增大压强可加快反应速率 D ．使用催化剂可以加快反应速率2、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、反应A ＋3B ＝2C ＋D 在不同情况下的反应速率分别为①v （A ）＝0.15mol/(L ·S)②v (B)＝0.6mol/(L ·S)③v (C)＝0.4mol/(L ·S) ④v (D) ＝0.45mol/(L ·S)则反应的快慢顺序为 A.④＞③＞②＞① B.②＞④＞③＞① （ ） C.③＝②＞④＞① D.④＞③＝②＞①5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) A ．亚硝酸钠溶液的pH 大于7 B ．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C ．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D ．亚硝酸容易被氧化6、试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。

下列叙述中正确的是 （ ） A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D. 焓变是决定反应是否具有自发性的判据7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 8、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)。

巨人中学2014学年第二学期期末考试高二历史试卷温馨提示：诚信为本本卷满分100分，考试时间90分钟。

一、选择题：（本大题共30小题，每小题2分，共60分）1．下表罗列了秦、西汉、宋、清各代的部分官职，依据朝代先后排列正确的是A．②③④① B．②④③①C．③②①④ D．④②①③2．对于“焚书坑儒”事件，唐代司空图曾写道：“秦儒既坑，厥祀随覆。

天复儒仇，儒祀而家。

秦坑儒耶？儒坑秦耶？”明朝李贽却说：“（李斯建议焚书的上书）大是英雄之言，……当战国横议之后，势必至此。

自是儒生千古一劫，埋怨不得李丞相、秦始皇也。

”以下说法正确的是A．司空图和李贽的观点自相矛盾，故均不可信B．司空图的生活时代更加接近于秦朝，故其观点可信C．历史的真相是多元的，对历史人物不必苛求D．时代背景不同使得历史评价具有差异性3．近代列强从中国获得的侵略权益先后为①协定关税②片面最惠国待遇③允许各国军队进驻北京④在通商口岸开设工厂A．①④③② B．②①③④ C．①②④③D．①④②③14．者认为：“中国近代历史剧变的基本分界线，是距今一百多年前的甲午战争。

”得出这一结论的依据是甲午战争以后：①中国割地赔款，丧权辱国②近代民族工业初步发展③中华民族意识的进一步觉醒④开启了制度变革的探索历程A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5．下表是《新青年》在不同时段相关文章中“革命”一词出现的频度。

其中某一时段出现的频度最高，其原因是A．十月革命的影响 B．毛泽东思想的广泛传播C．国共合作出师北伐的推动D．农村革命根据地的建立6．吉尔伯特·罗茨曼在《中国的现代化》中写到：“日本人的暴行和残酷，有助于中国各界人士民族主义思想的加强，现代中国的学生、平民和城市精英，从中国沿海地区向内地撤退，造成促进心理统一的强大压力，并加强了过去联系微弱的中国社会各阶层之间的同感。

”这段分析有助于我们理解的历史概念是A．全面抗战路线 B．抗日民族统一战线C．正面战场和敌后战场 D．第二次国共合作7．“中国梦”记录着中华民族饱受屈辱到赢得独立解放的非凡历史；“中国梦”承载着为开创中国特色社会主义建设道路艰辛探索的伟大历程。

浙江省苍南县巨人中学等三校2013—2014学年度下学期期末联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 C－12 O－16 N－14Cl－35. 5 S－32 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40试卷Ⅰ(选择题，共70分)一、选择题(每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项符合题意)1、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。

其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

有关可燃冰的下列预测中错误．．的是A．可燃冰的主要成分是甲烷B．高压、低温有助于可燃冰的形成C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D．构成可燃冰的原子间存在共价键2、在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是A. 质子，电子B. 质子，中子C. 中子，电子D. 质子，中子，电子3、乙醇分子所含官能团的名称是A．乙氧基B．羟基C．乙基D．甲基4、下列反应中，属于加成反应的是5、下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A. S Cl F H的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强6、下列化学用语正确的是A．188O2—的结构示意图B．HCl的电子式C．质量数为37的氯原子D．CH4分子的比例模型7、下列微粒中：①②③④ O2—，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8、将等体积的苯、汽油和水在试管中混合，充分振荡后静置。

下列现象图示正确的是9、一定质量的某烃完全燃烧需要24 g氧气，生成9 g水，则该烃的分子式为A．C2H6 B．C3H8 C．C4H6 D．C5H1010、下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是A．CO2 B．H2O C．N2 B．CCl411、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH312、右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是A．锌为负极，发生还原反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子13、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法不正确．．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零14、下列说法正确的是A．绿色化学就是研究绿色物质的化学B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂15、反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min) D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)16、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第一次联考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）1．（3分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH3．（3分）（2011秋•洛阳期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中4．（3分）（2014春•苍南县校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．HCl和HCN都易形成白雾B．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2OC．NaCN和AgCN都易溶于水D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成（CN）25．（3分）（2014春•苍南县校级月考）以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（）A．次氯酸盐不稳定易分解B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO6．（3分）（2014春•苍南县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为N AC．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A7．（3分）（2014春•苍南县校级月考）有关钠的叙述正确的是（）A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样8．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9．（3分）（2014春•苍南县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣10．（3分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L11．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12．（3分）（2009•天心区校级模拟）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X 可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+13．（3分）（2013秋•南关区校级期末）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2015•上饶模拟）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3：2：1 B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：115．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH316．（3分）（2013•湖州模拟）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C．氧化性：NaClO3＜ClO2D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：117．（3分）（2010秋•营口期末）标准状况下V L氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c=B．W=C．W=D．p=18．（3分）（2014春•苍南县校级月考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．源石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．图中所示转化反应都是氧化还原反应19．（3分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子20．（3分）（2013秋•吴兴区校级期中）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol•L﹣1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况）二、简答题21．（10分）（2014春•苍南县校级月考）（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中，还原剂是还原产物是．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）若有0.1mol KMn04参加反应，则转移电子的物质的量为mol，被氧化的HBr 的物质的量为 mol．22．（10分）（2014春•苍南县校级月考）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．试回答下列问题：（1）B的化学式为，D的化学式为．（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：．（4）设计实验检验E中所含的阴离子：．三、实验题23．（14分）（2014春•苍南县校级月考）氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是图2中（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是．④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．四、计算题24．（6分）（2013•广东模拟）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（1）原NaOH溶液的质量分数为．（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学等三校高二（下）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）1．（3分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．解答：解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．2．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．托盘天平只能精确到0.1g；B．量筒精确到0.1；C．钠的焰色反应为黄色；D．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀．解答：解：A．托盘天平只能精确到0.1g，无法称量4.00g氢氧化钠固体，故A错误；B．量筒精确到0.1，可以量取8.5mL蒸馏水，故B正确；C．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故C错误；D．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故D错误．故选B．点评：本题考查滑雪基本实验操作，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2011秋•洛阳期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C 错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；故选：D．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点．4．（3分）（2014春•苍南县校级月考）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．HCl和HCN都易形成白雾B．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2OC．NaCN和AgCN都易溶于水D．MnO2可与浓HCN溶液反应生成（CN）2考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：信息给予题．分析：拟卤素性质和卤素性质相似，根据卤素单质、卤化物、氯气的制取方法分析氰气的性质、制取方法．解答：解：A．HCl遇水蒸气易形成盐酸小液滴，所以HCN遇水蒸气也能形成该酸的小液滴，则能形成白雾，故A正确；B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，根据性质的相似性知，（CN）2和NaOH 溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故B正确；C．AgCl不易溶于水，根据物质的相似性知，AgCN不溶于水，故C错误；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，根据物质的相似性知，MnO2可与浓HCN溶液反应生成（CN）2，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质，正确理解题给信息是解本题关键，利用知识迁移的方法以氯气的性质及制取为例分析氰气的性质，注意卤化银中AgF能溶于水，为易错点．5．（3分）（2014春•苍南县校级月考）以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（）A．次氯酸盐不稳定易分解B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：根据强酸制弱酸的原理，次氯酸盐能与空气中的CO2反应，生成HClO，而HClO不稳定．解答：解：因碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸盐能与空气中的CO2反应，生成HClO，而HClO不稳定，见光分解．所以次氯酸盐不能长时间存在．故选：D．点评：本题比较简单，主要考查了次氯酸盐及HClO的性质，HClO具有酸性、不稳定性和强氧化性．6．（3分）（2014春•苍南县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为N AC．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2个，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；B．Na2CO3电离出2个钠离子；C．CO2和SO2都含有2个氧原子；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成1mol氧气转移2mol电子．解答：解：A．36g镁物质的量为=1.5mol，转移电子数为1.5mol×2N A/mol=3N A，故A正确；B．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，碳酸钠的物质的量是1mol，含有Na+的数目为1mol×2N A/mol=2N A，故B错误；C．标准状况下，2.24L混合气体的物质的量是0.1mol，含有的氧原子数目为0.1mol×2N A/mol=0.2N A，故C正确；D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2mol×2N A/mol=0.4N A，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．（3分）（2014春•苍南县校级月考）有关钠的叙述正确的是（）A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数；B．钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解；C．依据钠与水反应的性质，及氢氧化钙溶解度的特点；D．钠与氧气反应温度不同产物不同．解答：解：A.2.3g钠与97.7g水反应，依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠的质量4g，但是因为反应消耗了水，同时生成氢气，所以溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4%，故A错误；B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故B错误；C．钠与水反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以会有氢氧化钙析出，故C正确；D．钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，与其在空气中点燃生成过氧化钠，故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的原理是解题关键，注意氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低．8．（3分）（2014春•苍南县校级月考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：化学实验方案的评价；钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．根据钠守恒，可列方程组求解；B．应先把水蒸气排除才合理；C．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；D．根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选；C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选B．点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．9．（3分）（2014春•苍南县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成碳酸钙和次氯酸；B．电解饱和食盐水时条件是电解；C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．酸性条件下不能生成氢氧根离子．解答：解：A．二者反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为2ClO﹣+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故A错误；B．电解饱和食盐水时条件是电解，离子方程式为2Cl﹣+H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．酸性条件下不能生成氢氧根离子，离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉某些离子反应，要遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，不能漏写反应条件，易错选项是D．10．（3分）（2013•乐安县校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．12．（3分）（2009•天心区校级模拟）某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X 可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．解答：解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为：=+2，即：X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选B．点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．13．（3分）（2013秋•南关区校级期末）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D。

2015学年第一学期巨人中学高二物理期中考试卷考试时间：90分钟满分：100分本卷中：g=10m/s2一、选择题（本题共10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，每小题3分，共30分）1、真空中有相距为r的两个点电荷A、B，它们之间相互作用的静电力为F，如果将A的带电量增加到原来的4倍，B的带电量不变，要使它们的静电力变为F/4，则它们的距离应当变为：（）A、16rB、4rC、r22 D、2r2、由电场强度的定义式qFE=可知，在电场中的同一点（）A．电场强度E跟F成正比，跟q成反比B．无论点电荷所带的电量如何变化，qF始终不变C．电场中某点的场强为零，则在该点的电荷受到的电场力可能不为零D．一个不带电的小球在P点受到的电场力为零，则P点的场强一定为零3、如图所示，在匀强电场中有A、B两点，将一电量为q的正电荷从A点移到B点，第一次沿直线AB移动该电荷，电场力做功为W1；第二次沿路径ACB移动该电荷，电场力做功W2；第三次沿曲线AB移动该电荷，电场力做功为W3，则 ( )A．W1＞W2＞W3 B．W1＜W3＜W2C．W1= W2 = W3 D．W1= W2＜W34、如图AB是某电场中的一条电场线，若将正点电荷从A点自由释放，沿电场线从A到B运动过程中的速度图线如下图所示，则A、B两点场强大小和电势高低关系是（）A、BABAEEϕϕ<<；B、BABAEEϕϕ><；C、BABAEEϕϕ<>；D、BABAEEϕϕ>>；5、如图所示的电路，闭合开关S后，a、b、c三盏灯均能发光，电源电动势E恒定且内阻r不可忽略.现将变阻器RA.a灯变亮，b灯和c灯变暗B.a灯和c灯变亮，b灯变暗C.a灯和c灯变暗，b灯变亮D.a灯和b灯变暗，c灯变亮6、如图所示的伏安法测电阻电路中，电压表的内阻为3 kΩ，读数为3 V；电流表内阻为10 Ω，读数为4 mA。

待测电阻R的真实值等于()A．750 ΩB．760 ΩC．1000 ΩD．1010 Ω7、一根粗细均匀，阻值为8Ω的电阻丝，在温度不变的情况下，先将它等分成四段，每段电阻为R1；再将这四段电阻丝并联，并联后总电阻为R2。

2014——2015学年第二学期期末高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：S—32 N—14 Cl—35.5 H—1 O—16 Al—27C—12 Ne—20第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A、蒸馏B、萃取C、重结晶D、蒸发2、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是A、称取5 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗3、下列实验所选装置不合适的是A、分离水和泥沙选①B、从盐水中获得食盐选②C、分离酒精和水选③D、由自来水制取纯净水选④4、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是5、如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C、排空气法收集氧气：由a管口进气D、排空气法收集氢气：由a管口进气6、下列实验操作正确的是7、下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B、任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C、1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等8、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D、18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数9、下列说法中正确的是A、40g SO3气体所占有的体积为11.2LB、1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3N AC、1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2N A10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB、1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC、100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AD、常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子11、下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A、丙烯酸B、甲酸乙酯C、甲苯D、乙酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A、有机物A 属于芳香烃B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物13、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A、2种B、3种C、4种D、5种14、天然产物水有关解的叙述不正确的是A、油脂水解可得到丙三醇B、可用碘检验淀粉是否发生水解C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15、某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1 mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24 L H2、2.24 L CO2。