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08届高三化学上学期调研测试试卷（完卷时间120分钟 满分150分）本卷命题人员：刘强李桂伯顾蕖甘第I 卷共66分相对原子质量： Ba —137 S — 32 C — 12 O —16 Na — 23 Si — 28 S — 32 Fe — 56一、选择题 本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A 、提出原子学说B 、发现元素周期律C 、提出分子学说D 、发现氧气2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放 的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于3、下列物质属于原子晶体的化合物是12 3 —4、出』xH H H 2是5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领 域作出的开创性贡献。

其中催化剂是表面化学研究的重要方面， 据报道，美国已经找到名 为Trans 的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是： A 使反应物的化学键不需破坏 B降低生产能耗C 使反应更完全D使反应放出更多的热量8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是A 、 苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B 、 白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C 、 将饱和NaCl 溶液加入到电石中，以制备乙炔D 、 无水乙醇与5 mol/L 的硫酸共热至170 C ，以制取乙烯 9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是 A 、氯化氢 B 、氧气 C 、一氧化氮A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质 A 、金刚石 B 、刚玉C 、二氧化硅D 、干冰A 、氢的五种同位素B 、五种氢元素C 、氢的五种同素异形体D 、氢的五种不同微粒二、选择题 本题共36分，每小题3分，只有 6、 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 连的电极描述正确的是 A 阳极，有Cl 2放出 C 阳极，有02放出7、 在下列有关晶体的叙述中正确的是A 离子晶体中，只存在离子键 C 金属晶体的熔沸点均很高一个正确选项U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相 B 阴极，有H 2放出 D 阴极，有Cu 覆盖B 原子晶体中，只存在共价键D 稀有气体的原子以共价键形成晶体D 、乙烯10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是11、下列离子方程式中正确的是2 +A、硫化亚铁与盐酸反应S ~+ 2H H2SB、氯化铝溶液中加入过量氨水Al + 4NH3?H2O T AlO 2-+ 4NH4 + 2H2OC、C a（HCO 3）2 与过量Ca（OH）2 溶液反应：Ca2++HCO3「+ 2OH」CaCO s J + CO^ +2H2OD、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O十CH3COOH —C6H5OH + CH3COO - 12、下列实验操作中，错误的是A、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A、I4O9B、I4O7C、I3O5D、I2O414、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是15、根据实验现象所作的结论一定正确的是A、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质B、无色试液（通入CO2 ）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca（OH）2C、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液D、无色试液（加入NaOH溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH4+16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO317、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200 g相同浓度的蒸发掉70gH2O，析出晶体10g ;乙烧杯中的溶液蒸发掉溶液的质量分数为三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

08届高三化学上学期测试试题命题人：韩厚兵第Ⅰ卷(选择题共48分)（考试时间：100 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个正确选项。

每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是A．锌片与稀硫酸B．NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液C．CaCO3与稀硫酸D．铁片与浓硝酸5．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。

08届高三化学上学期调研测试试卷(完卷时间120分钟 满分 150分)本卷命题人员：刘强 李桂伯 顾蕖甘第Ⅰ卷(共66分)相对原子质量：Ba —137 S —32 C —12 O —16 Na —23 Si —28 S —32 Fe —56一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。

1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A 、提出原子学说B 、发现元素周期律C 、提出分子学说D 、发现氧气2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质3、下列物质属于原子晶体的化合物是 A 、金刚石 B 、刚玉 C 、二氧化硅 D 、干冰4、1231112H H H H H +⋅⋅⋅⋅是A 、氢的五种同位素B 、五种氢元素C 、氢的五种同素异形体D 、氢的五种不同微粒5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。

其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans 的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是： A 使反应物的化学键不需破坏 B 降低生产能耗C 使反应更完全D 使反应放出更多的热量二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项6、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 A 阳极，有Cl 2 放出 B 阴极，有H 2 放出 C 阳极，有O 2 放出 D 阴极，有Cu 覆盖7、在下列有关晶体的叙述中正确的是A 离子晶体中，只存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子以共价键形成晶体8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是 A 、苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B 、白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C 、将饱和NaCl 溶液加入到电石中，以制备乙炔D 、无水乙醇与5 mol/L 的硫酸共热至170℃，以制取乙烯9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是 A 、氯化氢 B 、氧气 C 、一氧化氮 D 、乙烯10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉11、下列离子方程式中正确的是A 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2-＋2H + → H 2S ↑B 、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ ＋ 4NH 3•H 2O → AlO 2- ＋ 4NH 4+ ＋2H 2OC 、Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O D 、苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O -＋CH 3COOH → C 6H 5OH ＋CH 3COO -12、下列实验操作中，错误的是A 、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B 、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 A 、 I 4O 9 B 、 I 4O 7 C 、 I 3O 5 D 、 I 2O 414、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是15、根据实验现象所作的结论一定正确的是A 、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质B 、无色试液（通入CO 2）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca(OH)2C 、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液D 、无色试液（加入NaOH 溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH 4+16、标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是 A 、H 2S 、SO 2 B 、O 2 C 、H 2S D 、SO 317、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉70gH 2O ，析出晶体10g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉90gH 2O ，析出晶体20g 。

08届高三化学上册第四次统一测试试题化 学 试 题（命题 平潮中学 审校 市教研室）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg —24 Al —27 S －32 Cl－35.5 Fe －56 Cu －64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。

下列措施或说法不符合．．．这一理念的是 A ．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理B ．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C ．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护D ．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2．下列说法中，正确的是A ．水的离子积K W 随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C ．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K ）一定改变D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．下列有关化学用语正确的是A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B ．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2OC ．次氯酸的结构式为：H —Cl —D4．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。

已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是A ．A 、B 、C 形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性B ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物C ．离子半径：A<B<CD ．5.6 g 铁与足量的C 化合，转移0.3mol 电子5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Mg 2＋、NO 3－、I －B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol ／L 的溶液：HCO 3－、K ＋、SO 42－、Cl －C ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、SCN －、Cl －D ．含大量HCO 3的澄清透明溶液中：Ca 2+ 、Na +、 、Cl － 6．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B ．该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

08届高三化学上册第三次调研考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2．关于胶体的叙述中不正确的是A.长江三角洲的形成与胶体有关B.不同的墨水不能混用C.胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生D. Fe3＋的净水作用与胶体有关3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子6．已知NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是A 6：1B 5：1C 3：1D 2：17. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子（图2）（图1）C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体8．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

08届高三年级化学第一次质量检测试卷化学 2008．2本试卷分第1卷(选择题)和葶II卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 C1～35.5 Mg～24 K～39 Ti～48 Fe～56 Cu～64 Ag～108第1卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．良好的环境是社会和谐发展的保证。

下列说法中不正确的是 ( )A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<03．下列叙述中正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔现象B. C9H12的芳香烃其同分异构体只有五种C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯4．下列相关实验现象的分析中，错误的是 ( )A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。

08届高中毕业班化学复习教学质量检测（二）理科综合化学部分6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 32－＋2H ＋==CO 2↑＋H 2O ②Ba 2++2OH －-+2H ++SO 42－-=BaSO 4↓+2H 2O ③ A g ++Cl －=AgCl ↓④Fe ＋Cu 2＋== Fe 2＋＋Cu ⑤Cl 2+H 2O=====H ++Cl －+ HClO A ①③ B ②④ C ②⑤ D 只有⑤7.根据相关事实，所的结论正确的是A HCl 的相对分子质量比HF 大，故HCl 的沸点比HF 高B 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯没有还原性C CO 2通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H 2CO 3>C 6H 5OHD 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N8.用惰性电极电解50ml 锰酸钾溶液：K 2MnO 4 +H 2O KMnO 4 +H 2↑+ KOH(未配平)，当生成112ml 氢气（标准状况）时停止通电。

下列判断正确的是A K +浓度减小B KMnO 4在阳极区生成C 阴极周围溶液的pH 值减小D 反应过程中共转移0.005mol 电子9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A 亚硝酸钠溶液的pH 大于7B 用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗C 亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应恰好中和 需要10 gNaOH 固体D 亚硝酸能与NaOH 溶液发生中和反应10．对于短周期元素，下列说法正确的是A ．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B ．两种简单离子不可能相差3个电子层C ．同族的两元素之间不可能形成化合物D ．最外层电子数相同的元素一定位于同一族11．下图装置,用于实验室发生、干燥和收集气体。

（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是A ．电石与食盐水制C 2H 2B ．块状大理石与稀硫酸制CO 2C ．铜屑和浓硝酸制NO 2D ．二氧化锰与浓盐酸制Cl 212．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。

08届高三化学上册第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。

化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。

对下列现象的研究不属于．．．表面化学范畴的是A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF 的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．下列有关实验的说法正确的是A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化4．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C高温Si（粗）＋2CO②Si（粗）＋2Cl2加热SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si（纯）＋4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－6．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊澄清Janusene8．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

08届高三化学上学期初调研考试试卷I卷(共60分)说明:1.选择题答案一律写在II卷的表格内;2.书写工整,答题规范,统一使用0.5毫米签字笔答题;3.卷面120分,考试时间100分钟.可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，10小题共20分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C目前加碘食盐中主要添加的KIO3D在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—\NO3—\SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是A23592U原子核中含有92个中子 B23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素 D2359223592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

08届高中毕业班化学质量检查试题化 学 试 题(满分：lOO 分 考试时间：90分钟)注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包捂15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。

A ．铝热反应B ．金属钝化C ．燃放爆竹D ．干冰气化2．下列说法正确的是( )。

A ．Na +、NO 3一、SO 42一、Ba 2+在水溶液中能大量共存B ．12C 和14C 互为同位素C ．NH 3分子呈正四面体空间构型D ．C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，说明金刚石比石墨稳定3．下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是( )。

A ．氯化铵B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．硫酸钾4．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是( )。

A ．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B ．液溴用水封保存C ．少量金属钠保存在煤油中D ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。

A ．2.24 L CO 2中含有的原子总数为0.3N AB ．O.5 mol ·L 一1 CuCl 2溶液中含有0.5 N A 个Cu 2+C ．一个Cl 原子的质量是AN 71g D ．Al 与NaOH 溶液反应，每生成1mol H 2，Al 失去2 N A 个电子6．分别往含有下列离子的溶液中通人氯气，离子浓度不会减少的是( )。

A ．H +B ．HC03一C ．Fe 2+D ．Ag +7．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是( )。

A ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B ．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C ．明矾溶于水生成的Al(OH)，胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D ．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量8．下列离子方程式正确的是( )。