[配套K12]2018高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测卷(三)新人教版选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。

第三章水溶液中的离子平衡满分为100分，时间100分钟第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO－3+H+C．CO32-+ H2O HCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+3．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法中，正确的是（）A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）4．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—6．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( )A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．n（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（OH-） D．c（H﹢）8. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( )A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是( )A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①10．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是( )A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶11. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )A.中和HCl的物质的量相同B. 两溶液中所含的OH- 数目相同C.NaOH溶液中c(H+)小D. 氨水中c(OH-)大12．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A．AlCl3B．Cu(NO3)2C．Na2CO3 D．(NH4)2S13.下列示意图中，正确的是( )14.某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。

水溶液中的离子平衡单元测试(试卷满分为100分，考试时间为90分钟)可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16一．选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共32分）1．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是①溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+) c(OH－)=1×10－14 ；② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L；③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．p H = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH－)B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大7．已知一种c(H+)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐8．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L—1C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的N aOH溶液V1L与V2L0.1 mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V29．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误．．的是A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaO H多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)10．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH–)=10-b mol/L，已知a+b=12。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解2．室温下，用0.10mol•L -1盐酸滴定0.10mol•L -1氨水，滴定过程中NH 3•H 2O 、NH 4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH 3•H 2O 和NH 4+)的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如：δ(NH 3⋅H 2O)=+43232c()c(NH )+c NH H O NH O)H (⋅⋅]。

下列判断正确的是（ ）A ．曲线L 1代表δ(NH 4+)与pH 的变化关系B ．NH 3•H 2O 的电离常数K a (NH 3•H 2O)=1.0×10-4.7C ．水的电离程度：P>MD ．P 点时混合溶液中存在：c(Cl -)=c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4+) 3．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)、1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)、1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A ．在500、、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B ．室温下K a (HCN) ＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 电离产生的c (H +)一定比HCN 电离产生的c (H +)大C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H ＞0，△S ＜0D ．2SO 2+O 22SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变5．下列有关实验的描述正确的是( )A ．用NaOH 标准溶液滴定3CH COOH 溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂B ．称取332.5gFeCl 固体溶于水配制1500mL0.4mol?L 的3FeCl 溶液C ．中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小D ．称取2.0gNaOH 固体时右盘放2g 砝码，左盘放NaOH 至天平平衡 6．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl 2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3。

专题八 水溶液中的离子平衡高频考点一 弱电解质的电离平衡 考法一考查弱电解质的电离平衡及移动1．[2015课标全国Ⅰ，13]浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgVV0的变化如图所示。

下列叙述错误的是()A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：B 点大于A 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大【答案】 D【解析】利用MOH 与ROH 的起始pH ，再结合二者浓度可知MOH 为强碱，ROH 为弱碱，A 正确；加水促进弱电解质的电离，B 点溶液是将A 点溶液又加水稀释10倍，故ROH 的电离程度：B 点大于A 点，B 正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c (OH －)相等，C 正确；当lg V V0＝2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c (M ＋)不变，c (R ＋)增大，因此溶液中c （M ＋）c （R ＋）减小，D 错误。

考法二 考查电离平衡常数及计算2．[2017届湖北武汉四月调研，13]25 ℃时，向盛有 50 mL pH ＝3的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝14的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A ．HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L －1B ．A →B 的过程中，混合溶液中不可能存在：c (A －)＝c (Na ＋)C ．B →C 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A －发生了水解反应D ．25 ℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.25×10－6 【答案】 D【解析】 A 项，25 ℃时pH ＝14的NaOH 溶液中c (OH －)＝1 mol·L －1，图中B 点温度最高，说明HA 与NaOH 溶液恰好完全反应，则有c (HA)＝(1 mol·L －1×40×10－3 L)/50×10－3 L＝0.8 mol·L －1，错误；B 项，NaA 溶液呈碱性，HA 溶液呈酸性，A →B 的过程中发生酸碱中和反应，混合溶液可能呈中性，则可能存在c (A －)＝c (Na ＋)，错误；C 项，B →C 的过程中NaOH 溶液过量，溶液的体积变大，混合溶液的温度降低，不是由于A －发生水解反应，因为过量NaOH 会抑制A －的水解，错误；D 项，由上述分析可知，pH ＝3的HA 溶液的c (HA)＝0.8 mol·L －1，此时c (A －)≈c (H ＋)＝0.001 mol·L －1，故HA 的电离平衡常数K a (HA)＝[c (A －)·c (H ＋)]/c (HA)＝(0.001 mol·L －1)2/(0.8 mol·L －1)≈1.25×10－6，正确。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）=；①该溶液的pH4②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为7⨯；110-④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的610倍； ⑥适当增大HA 的浓度，HA 的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A ．②④⑥B ．①④⑤C ．②⑤⑥D ．②④⑤4．下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50 mLC ．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为3.25．下列有关实验操作和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO －）C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c （Ba 2+）减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c（OH －）7．用一定浓度的NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液pH 和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中水的电离程度：d>cB ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2<V 38．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD ．若使b 点溶液中的PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体9．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 10．以下相关实验结论中，正确的是A．浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)C．将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，323(HCO)(CO)cc--减小13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B．向0.1 mol·L-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO314．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

专题11 水溶液中的离子平衡1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a 点对应的是15mL，选项C错误。

D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。

选项D正确。

考点定位：考查沉淀溶解平衡以及图像分析等【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。

注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。

本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。

绝密★启用前人教版高中化学选修四《第三章 水溶液中的离子平衡》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.已知298 K 时，K sp (PbCl 2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl 2溶液中c (Cl －)为( )A ． 3.2×10－2mol·L －1B ． 2.5×10－2mol·L －1C ． 1.6×10－2mol·L －1D ． 4.1×10－2mol·L －12.某酸性化工废水中含有Ag ＋、Pb 2＋等重金属离子。

有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是( )A ． 氢氧化钠B ． 硫化钠C ． 碘化钾D ． 氢氧化钙3.室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A ．12lg b aB ．12lg a bC ． 14＋12lg a bD ． 14＋12lg b a4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( )A ． pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>①C ． 溶液中c (H ＋)：①>③>②>④D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②5.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是( ) A ． 酸式滴定管需用待测盐酸润洗B ． 碱式滴定管不用标准碱液润洗C ． 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D ． 滴定结束，读数时要平视读数6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A ． Na 2S 溶液B ． AlCl 3溶液C ． NaOH 溶液D ． CaCl 2溶液7.用0.6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A． 22.30 mLB． 23.65 mLC． 22.35 mLD． 23.70 mL8.下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小9.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

水溶液中的离子平衡（全国卷）1（2018 III ）用0.100 mol·L-1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动2（2017 I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=3（2017 II ）改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==4（2017 III ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。