专题一第1讲化学常用计量
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课时1化学常用计量的基础知识(基础课)考纲要求★靶向明确1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n=NN A或N=n·N A。
[名师点拨](1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁,其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号,如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量描述的对象只能是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物质。
2.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,单位:g·mol-1。
(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n =m M 。
[名师点拨] 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol -1,相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g 。
3.求解气体摩尔质量“五方法”(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n ):M =m n。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A ):M =N A ·m N。
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ):M =ρ×22.4(g·mol -1)。
第1课时物质的量发展目标体系构建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系,能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
1.物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,常用单位为摩尔。
2.物质的量的单位——摩尔微点拨:使用“mol”时,只用于表示微粒及它们的特定组合,不能用于描述宏观物质。
且常用化学式表示微粒的种类,如1 mol H(√) ;不能用汉字笼统的描述,如1 mol氢(×)。
3.阿伏加德罗常数微点拨:阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值;其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数,约为6.02×1023。
二、摩尔质量1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M。
2.单位:g·mol-1(或g/mol)。
3.物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间存在的关系:n =m M。
4.规律:摩尔质量以g·mol -1为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如:氧原子的相对原子质量为16,则氧原子的摩尔质量为16 g·mol -1,O 2的摩尔质量为32 g·mol -1。
1.“当物质的质量以g 为单位时,摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确?为什么?[提示] 不正确。
因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol -1;而1 mol 物质的质量的单位是g 。
2.摩尔质量与物质的多少有关吗?为什么?[提示] 无关。
因为对于指定物质,其摩尔质量是一个定值,不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例: 2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O 反应物和生成物的化学计量数之比:2 ∶ 1 ∶ 2 物质的分子数之比: 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的物质的量之比: 2 ∶ 1 ∶ 21.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义:物质的量(n )是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位:摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数:(1)定义:1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数(2)符号:N A ≈6.02×1023mol -1 (3)关系式:N=N A ×n 4、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )、粒子的个数(N )之间的关系:A N Nn =推论: 2121N N n n =二、摩尔质量1.摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量(M ),即1 mol 物质的质量。
即:nmM =注:①单位:单位:克/摩 符号:mol g②1 mol 任何物质的质量,是以克为单位,数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积(V m )(1)定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气体摩尔体积的符 号为m V ,常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或. 即:nV V m =(2)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.41-⋅mol L ,这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
(3)重要的推断公式:气体的密度ρ= M / Vm (注意单位为g/L ,不是常用的g/cm 3)四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1.物质的量与粒子数的关系 AN N n =2.物质的量与物质质量的关系 Mm n =3.物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==(标准状况)第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量;②阿伏加德罗常数;③气体摩尔体积;④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律;②溶液稀释定律(c浓·V浓=c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1.物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位,摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),也可以是化学键(如H—H键、H—O键等),但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位,单位为mol-1,不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式K例如,1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2-4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n=NN A ⇒N=n·N A或N A=Nn。
2.摩尔质量(M)①对于具体物质来说,摩尔质量是确定的,不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等,但单位不同。
例如,O2的相对分子质量为32,其摩尔质量为32 g·mol-1,而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH-和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同,中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17,2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2- 4的数目是( ) A.0.5个B.6.02×1023个C.3.01×1022个D.0.5 N A个D[Na2SO4由Na+和SO2- 4构成,1 mol Na2SO4含有1 mol SO2- 4,则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2- 4,故含有SO2- 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
课时跟踪检测(一)化学常用计量的基础知识(基础课)1.(2021·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2N AC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2N A D.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A解析:选D标准状况下,CH3OH是液体,2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol,故A错误;Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为N A,故B错误;浓盐酸和KMnO4反应制备氯气,氯气是氧化产物,生成1 mol氯气转移2 mol电子;浓盐酸和KClO3反应制备氯气,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成1 mol氯气转移53mol电子,故C错误;Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁,5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A,故D正确。
2.(2021·南昌模拟)下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A.O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定解析:选C O2-的电子式为,表示O2-的最外层有8个电子,但其核外有10个电子,A错误;NH4Cl是离子化合物,NH+4与Cl-间形成离子键,无H—Cl共价键存在,B错误;根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则,CrO5中5个O共为-6价,说明以-1价氧存在的共有两个过氧根,一个氧化合价为-2价,C正确;Na2O和Na2O2都是离子化合物,其中含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2,与物质质量的多少无关,D错误。
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数:1、物质的量描写对象:微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数,1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位一样为g·mol-1,此时与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)数值相等,摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积:单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体(纯气体或混合气体)摩尔体积:约 22.4 (近似值)5、阿伏加德罗定律及其推论定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度:单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位:溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液):不同密度的溶液相互混合,整体积运算式:例题:取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸10 mL,并收集到气体1120 mL(标准状态)。
求: (1)Na2CO3·xH2O的物质的量;(2)稀盐酸的物质的量浓度;(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、运算、称量、溶解(稀释)、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意:容量瓶使用前要验漏、洗涤,不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温,玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件:考核气体时,一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。
2、物质状态:考核气体摩尔体积时,常用标准状态(0℃,常压)下非气态的物质来困惑学生,在标准状态下,水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。