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2016-2017学年福建省闽侯二中五校教学联合体高一上学期期末考试 化学试题

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2016-2017学年福建省闽侯二中五校教学联合体高一上学期期末考试化学试题试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．本试卷满分为100分，考试时间90分钟，答案请填写在答题卷上。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择6_题，共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个正确选项，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确．．的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．光导纤维的主要成分是SiO2C．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：1B．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等D ．将49 g H 2SO 4溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol •L -15．用氯气制取并获得碘单质，不能．．实现实验目的的装置是（ ）甲 乙 丙 丁A ．用甲吸收多余的氯气B ．用乙氧化溶液中的碘离子C ．用丙提取制得的碘D ．用丁过滤I 2的CCl 4溶液得碘单质6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol 电子7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A ．少量金属钠保存在煤油里B ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存8．下列物质放置在空气中，不是．．因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．FeSO 4 D ．HClO9．向KBr 和KI 的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（ ）A ．KCl 和KBrB ．KClC ．KCl 和I 2D ．KCl 和KI10．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液。

其原因是（ ）①NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存②在相同情况下，NaHCO 3与酸的反应比Na 2CO 3快得多③质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量酸反应产生CO 2气体多下层为I 2的 CCl 4溶液④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、AlO2－、K+、NO3－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、SO42－、HCO3－、Na+12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2 = HCO3－13．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 15．要除去下列各组括号内杂质，所选试剂不正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)——铁粉B．Al2O3(Fe2O3)——盐酸C．NaHCO3溶液(Na2CO3)——CO2D．Fe(OH)3[Al(OH)3]——氢氧化钠16．在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气B．标况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中C．向120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁D．向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2气体第Ⅱ卷二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）请按要求回答下列问题：（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是（填化学式）。

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：。

（3）反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是。

②在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O③若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

18．（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙的化学式、。

（2）写出反应①的化学反应方程式，写出反应⑤的离子方程式。

（3）用溶液G与铜反应可制作印刷电路板，其离子方程式。

19．（7分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）。

（2）写出反应②的离子方程式。

（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式。

（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________。

20．（11分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是；；第③步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。

（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是。

21．（16分）工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

甲铁粉玻璃丝回答下列问题：（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为，装置B中加入的试剂是。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）。

为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。

长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O2② Cl2③ CO2④ HClO（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl + H2SO4 (浓) NaHSO4+ HCl↑，通过装置C后尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是。

（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________________。

（填化学式）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

闽侯二中五校教学联合体2016—2017学年第一学期期末高一年段化学学科联考答案一、选择题（本题包含20个小题，每小题均只有一个正确选项，共40分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）（1）2 Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分) Si (1分) （2）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O (2分)（3）18．（8分）（1）Al 、 HCl (每空1分，共2分)（2）2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ (2分)， 2Fe2++Cl2══ 2Fe3++2Cl—(2分) （3）2Fe3++Cu══ 2Fe2++Cu2+ (2分)19．（7分）（1）CaCO3 (1分) （2）Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O (2分)（3）2Mg + CO ==== 2MgO + C (2分)（4）4.8g (2分)20．（11分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等(1分)（2）Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O (2分) SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O (2分) AlCl3 +3NH3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4Cl (2分)（3）65．4% (2分)（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO (2分)21．（共16分）（1）分液漏斗； A；（每空1分，共2分）（2）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）；浓硫酸（1分）；（3）Fe＋2HCl FeCl2＋H2（2分，条件、配本、箭头错扣1分）；饱和食盐水（1分）；（4）Ca(ClO)2；③；（每空1分，共2分）（5）氯化氢、氢气；（漏写得1分，写错不得分。

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福建省闽侯二中五校教学联合体人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题

福建省闽侯二中五校教学联合体人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题

C．S在O2中点燃，只能生成，不能生成SO3，C不正确；
D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；
故选A。
13．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（ ）
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
故答案选B。
9．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )
A．a f g d c eB．b g f d c eC．a f g c d eD．a f g d c h
【答案】A
【详解】
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；
福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

2017—2018学年第一学期高一年段化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5第Ⅰ卷(选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项是的，每小题2分，共44分）1.牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子【答案】A【解析】【详解】牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。

2.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确．．．的是( ) A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸式盐【答案】B【解析】【分析】运用交叉分类法分析；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，由此分析。

【详解】依题意NaHSO4在水溶液中能够发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根离子，所以它属于盐；电离出来的阳离子是Na+和H+，所以它既属于钠盐，也属于酸式盐、但NaHSO4不属于酸，答案选B。

3.下列物质中属于电解质的是( )A. NaOH溶液B. K2SO4C. CO2D. Cu【答案】B【解析】【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，电解质导电的本质是自身能够电离。

A.NaOH溶液尽管能导电，但它是混合物，NaOH溶液不属于电解质；A项错误；B.K2SO4溶液能导电，是因为K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是电解质，B项正确；C.CO2水溶液能够导电，是因为CO2+H2O H2CO3，H2CO3属于电解质H2CO3H++HCO3-，H2CO3发生电离而使溶液导电，实验已证实液态的CO2不导电，所以CO2不属于电解质，C项错误；D.Cu是单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，D项错误；答案选B。

福建省闽侯二中五校教学联合体高一分班考试化学试卷及答案

福建省闽侯二中五校教学联合体高一分班考试化学试卷及答案

福建省闽侯二中五校教学联合体高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

(解析版)福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

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福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 下列有关酸雨的说法不正确的是( )A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. pH<7的雨水不都是酸雨D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因【答案】D2. 下列表达方式错误的是（）A. 氟化钠的电子式为：B. 氮气的电子式：C. CO2分子的结构式：O=C=OD. 甲烷的电子式：【答案】B【解析】A. 氟化钠的电子式为，选项A正确；B. 氮气的电子式为，选项B错误；C. CO2分子的结构式：O=C=O，选项C正确；D. 甲烷的电子式，选项D 正确。

答案选B。

3. 以下说法正确的是( )A. 常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D. 如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色【答案】A【解析】【分析】A、根据物质的量与物质质量进行求算；B、氨水是弱电解质，部分电离；C．应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3；D．广口瓶内有空气，可与NO反应。

【详解】A、23 g NO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，选项A正确；B、氨水是弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故0.1mol氨水中无法求算氢氧根的物质的量，选项B错误；C．应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，选项C错误；D．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，选项D错误；答案选A。

【名师点睛】本题考查较为综合，涉及硝酸、氨气的性质以及物质的检验、阿伏加德罗常数的判断、化学实验的评价等知识，综合考查学生的分析能力和基础知识的综合应用，为高考高频考点，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累。