游离碱度及总碱度的测定

第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。

二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。

测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。

2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。

3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。

五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。

总酸度及总碱度测试方法一、参数测定术语及定义1.1 游离酸度（FA）指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。

1.2 总酸度(TA)指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。

1.3 游离碱度(FAL)指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。

1.4 全碱污染度(TAL)指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。

1.5全酸污染度(FAL)指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。

1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算：V×C 10Pt(点) ＝—————× ——0.1 V1式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积, ml;C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N;V1:实际吸取试液的毫升数, ml;0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N;10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。

1.7 促进剂浓度(AC)指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。

1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。

C (Hcl) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。

溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。

酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。

氨基磺酸：化学纯或分析纯。

二、参数测定方法2.1 游离碱度的测定吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂3滴, 用配制好的盐酸溶液滴定至无色为终点。

第1篇一、实验目的1. 熟练掌握酸碱滴定法测定溶液总碱值的基本操作步骤；2. 掌握酸碱滴定仪的使用方法及注意事项；3. 了解总碱值的计算方法及其在实际应用中的意义。

二、实验原理总碱值是指在酸性条件下，一定量的溶液中能够与酸反应的碱性物质的总量。

本实验采用酸碱滴定法测定总碱值，以酚酞为指示剂，以标准盐酸溶液为滴定剂，根据滴定前后溶液体积的差值，计算总碱值。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、温度计、PH 计、玻璃棒等。

2. 试剂：0.1mol/L标准盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器设备是否完好，酸碱滴定仪、滴定管、锥形瓶、移液管等仪器需清洗干净并晾干。

（2）称取一定量的待测溶液，准确至0.0001g。

（3）配制0.1mol/L标准盐酸溶液，并备用。

2. 滴定操作（1）取一定量的待测溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。

（2）将酸碱滴定仪的滴定管调至0.1mol/L标准盐酸溶液，打开滴定仪，开始滴定。

（3）观察锥形瓶中溶液颜色变化，当颜色由浅红色变为无色时，停止滴定。

（4）记录滴定前后溶液体积差值，计算总碱值。

3. 数据处理（1）根据实验数据，计算总碱值。

（2）计算实验结果的相对误差。

五、实验结果与分析1. 实验结果实验测得的总碱值为X mol/L。

2. 分析（1）实验过程中，注意控制滴定速度，避免过量滴定。

（2）实验结果相对误差较小，表明实验操作准确。

（3）总碱值测定结果与理论值基本一致，说明实验方法可行。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定法测定溶液总碱值的基本操作步骤，了解了酸碱滴定仪的使用方法及注意事项，掌握了总碱值的计算方法。

实验结果表明，本实验方法可行，为今后类似实验奠定了基础。

七、注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。

2. 试剂及仪器需定期检查，确保实验准确性。

总酸度、总碱度检测方法总酸度、总碱度检测方法一、术语及定义游离酸度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为游离酸度或游离酸度的点数。

总酸度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为总酸度或总酸度的点数。

游离碱度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为游离碱度或游离碱度的点数。

总碱度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为总碱度或总碱度的点数。

促进剂浓度：是指在发酵管内(U形管)所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积(mL)数，称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。

二、化验用试剂及制品的制备 1、氢氧化钠标准溶液：c（NaOH）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 2、盐酸标准溶液：c（HCl）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 3、溴酚兰指示剂：1g/L，称取1.0g溴酚兰溶于1000mL20%乙醇溶液中； 4、酚酞指示剂：10g/L，称取10g酚酞溶于1000mL乙醇中。

三、指标检测方法 1、总碱度的测定用移液管取10mL试样溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水和4滴溴酚兰指示剂。

用盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。

然后根据（1）式计算所测试样溶液的总碱度。

总碱度(点)= 10Ac ……………………………（1） 0.1V 式中： A——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL； c——盐酸标准溶液实际浓度，mol/L； V——取样毫升数，mL。

2、游离碱度的测定用移液管吸取10mL试样溶液于250mL 锥形瓶中，加100mL蒸馏水和3滴酚酞指示剂。

用盐酸标准溶液滴定至溶液由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。

然后根据（2）式计算所测试样溶液的游离碱度。

总酸度、总碱度检测方法总酸度、总碱度检测方法一、术语及定义游离酸度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为游离酸度或游离酸度的点数。

总酸度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，称之为总酸度或总酸度的点数。

游离碱度：是指滴定10mL试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为游离碱度或游离碱度的点数。

总碱度：是指滴定10mL试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1mol/L盐酸溶液的毫升数，称之为总碱度或总碱度的点数。

促进剂浓度：是指在发酵管内(U形管)所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积(mL)数，称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。

二、化验用试剂及制品的制备 1、氢氧化钠标准溶液：c（NaOH）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 2、盐酸标准溶液：c（HCl）=0.5mol/L，按GB/T 601制备； 3、溴酚兰指示剂：1g/L，称取1.0g溴酚兰溶于1000mL20%乙醇溶液中； 4、酚酞指示剂：10g/L，称取10g酚酞溶于1000mL乙醇中。

三、指标检测方法 1、总碱度的测定用移液管取10mL试样溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水和4滴溴酚兰指示剂。

用盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。

然后根据（1）式计算所测试样溶液的总碱度。

总碱度(点)= 10Ac ……………………………（1） 0.1V 式中： A——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL； c——盐酸标准溶液实际浓度，mol/L； V——取样毫升数，mL。

2、游离碱度的测定用移液管吸取10mL试样溶液于250mL 锥形瓶中，加100mL蒸馏水和3滴酚酞指示剂。

用盐酸标准溶液滴定至溶液由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。

然后根据（2）式计算所测试样溶液的游离碱度。

脱脂槽液的化验
1、脱脂槽液定义
总碱度是指水中所含能与酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质的总量。

游离碱度是指水中所含OH-离子的总量。

２、化验
（１）游离碱度：用移液管取10ml脱脂液于锥形瓶中，加入4—5滴酚酞指示剂，溶液呈粉红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液变为无色时为终点，所消耗滴定液的体积数(ml)即为游离碱度点数。

（２）总碱度：用移液管吸取10ml脱脂液脱脂液于锥形瓶中加入50ml蒸馏水，再加2—3滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至黄色即为终点，所消耗盐酸标液毫升数即为总碱度点数。

十一、磷化槽液的化验
1、定义
总酸度：磷化液中游离酸和化合酸的总和称为总酸度。

游离酸度：磷化液中游离H+的浓度称为游离酸度。

酸消耗：磷化液中所含碱性离子消耗酸的总和称为酸消耗。

2、化验
（１）总酸度：
用移液管取处理液10ml于锥形瓶中，加3—5滴酚酞指示剂，溶液无色，用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液变成粉红色并保持30秒不褪色为终点，这时所消耗的氢氧化钠毫升数即为总酸度的点数。

（２）游离酸度：
用移液管吸取处理液10ml于锥形瓶中，加3―5滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定溶液黄色变为蓝紫色为终点，所消耗氢氧化钠标液毫升数即为工作液游离酸度的点数。

（３）酸消耗：
取处理液10ml于锥形瓶中，加2—3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1N 的盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝色变为绿色为终点，所消耗的盐酸标液毫升数即为酸消耗点数。

实验二工业纯碱总碱度测定一、实验目的1、掌握HCl标准溶液的配制及标定过程；2、掌握定量转移操作的基本要点；3、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。

二、实验原理Na2CO3 + 2HCl --- 2NaCl + H2CO3 H2CO3 --- CO2↑+ H2O指示剂：甲基橙变色范围：(橙色)3.1---4.4(黄色)三、试剂及仪器试剂：HCl（1+1），Na2CO3基准物，甲基橙（1g/L）,工业纯碱仪器：分析天平，25mL移液管，5mL吸量管，10mL量筒，250 mL容量瓶，100 mL容量瓶250mL锥形瓶，50mL酸式滴定管四、实验步骤1、0.1mol/L HCl溶液的配制用10mL量筒量取HCl（1+1）约5.0mL于250mL容量瓶中，稀至刻度摇匀。

2、0.1mol/L HCl溶液的标定用分析天平减量法称取三份无水Na2CO3基准物(0.12-0.16g)于锥形瓶中,加20-30mL水溶解,加2滴甲基橙,用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。

计算HCl的准确浓度。

3、总碱度的测定准确称取试样约0.8g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，可稍加热促进溶解。

冷却后，将溶液转入100 mL容量瓶中，稀至刻度摇匀。

平行移取25.00mL试液三份于锥形瓶中，加2滴甲基橙, 用已标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。

计算试样的总碱度。

五、滴定结果计算1、HCl溶液标定2、工业碱总碱度测定六、思考题1.为什么配制0.1 mol·L-1溶液 1L 需要量取浓 HCl 溶液 9mL？写出计算式。

2. 无水 Na2CO3保存不当 , 吸收了1%的水分，用此基准物质标定 HCl 溶液浓度时，对其结果产生何种影响？3.甲基橙、甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？4. 标定 HCl 的两种基准物质 Na2CO3和 Na2B4O7·10H2O 各有哪些优缺点？5.在以 HCl 溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由 NaOH－Na2CO3或Na2CO3－NaHCO3组成的？。

第1篇一、实验目的1. 熟悉总碱值测定的原理和方法；2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作水平；3. 了解酸碱滴定在食品、化工、环保等领域的应用。

二、实验原理总碱值是指在一定条件下，1克试样中所含可滴定的碱性物质总量。

本实验采用酸碱滴定法测定试样中的总碱值。

以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样中的碱性物质，通过计算消耗盐酸的体积，进而求得试样中的总碱值。

反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、滴定架、玻璃棒等。

2. 试剂：酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、试样、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备试样：准确称取试样1.0000g，置于100mL锥形瓶中。

2. 配制酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于50mL无水乙醇中，备用。

3. 滴定：向锥形瓶中加入10mL去离子水，滴加2-3滴酚酞指示剂。

用0.1mol/L盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积。

4. 重复实验：进行三次平行实验，求其平均值。

五、实验数据与处理1. 计算消耗盐酸的体积：V(HCl) = V1 - V2，其中V1为滴定前盐酸体积，V2为滴定后盐酸体积。

2. 计算总碱值：总碱值（mg/g）= C(HCl) × V(HCl) × M(NaOH) / m(试样)，其中C(HCl)为盐酸浓度，M(NaOH)为氢氧化钠的摩尔质量，m(试样)为试样质量。

六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到试样总碱值为x mg/g。

2. 结果分析：根据实验结果，分析试样中碱性物质的含量，并讨论影响总碱值测定的因素。

七、实验总结1. 本实验成功测定了试样中的总碱值，验证了酸碱滴定法的正确性。

2. 通过本实验，掌握了滴定操作技能，提高了实验操作水平。

3. 酸碱滴定法在食品、化工、环保等领域有广泛的应用，本实验有助于了解其在实际生产中的应用。

总碱度、游离碱度的测定方法本法采用酸碱度滴定法。

取试样10mL 10mL，用，用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。

数用点表示。

Ⅰ 所需试剂所需试剂所需试剂硫酸硫酸/ / / 盐酸：盐酸：盐酸：0.1mol/L 0.1mol/L 标准溶液标准溶液溴酚兰指示剂：溴酚兰指示剂：1g 1g 溶于1000mL 的20%20%乙醇的水溶液中；乙醇的水溶液中；乙醇的水溶液中；酚酞指示剂：酚酞指示剂：5g 5g 溶于1000mL 的50%50%乙醇的水溶液中。

乙醇的水溶液中。

乙醇的水溶液中。

Ⅱ 测试方法测试方法测试方法1．总碱度（．总碱度（Tb Tb Tb）的测定）的测定）的测定用移液管吸取10mL 试液于250mL 锥形瓶中，加２加２--３滴溴酚兰指示剂，用酸用酸 标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗酸标准溶液毫升数A 即为总碱度（Tb Tb））． 2．游离碱度（．游离碱度（Fb Fb Fb）的测定）的测定）的测定用移液管吸取10mL 试液于250mL 锥形瓶中，加3-4滴酚酞指示剂。

用酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B 即为游离碱度（即为游离碱度（Fb Fb Fb））。

总酸度、游离酸度的测定方法本法采用酸碱滴定法。

取试样10mL 10mL，用，用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。

升数用点数表示。

Ⅰ 所需试剂所需试剂所需试剂氢氧化钠：氢氧化钠：0.1mol/L 0.1mol/L 标准溶液（按GB601配制和标定）配制和标定）酚酞指示剂：酚酞指示剂：5g 5g 溶于1000mL 的50%50%乙醇的水溶液中乙醇的水溶液中乙醇的水溶液中溴酚兰指示剂：溴酚兰指示剂：1g 1g 溶于1000mL20%1000mL20%乙醇中乙醇中乙醇中Ⅱ 测试方法测试方法测试方法1． 游离酸度游离酸度(Fa)(Fa)(Fa)的测定的测定的测定用移液管吸取10mL 试液于250mL 锥形烧瓶中锥形烧瓶中, , , 加加2-3滴溴酚兰指示剂，用氢氧化钠标准液滴定，由黄变为蓝紫色即为终点，记下消耗氢氧化钠标准液毫升数A 即为游离酸度(Fa)(Fa)。

工业纯碱中总碱度的测定实验报告一、实验目的测定工业纯碱中总碱度，以评估其质量和纯度，为工业生产和质量控制提供可靠的数据支持。

二、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠（Na₂CO₃），可能还含有少量的碳酸氢钠（NaHCO₃）。

在酸碱滴定中，以盐酸（HCl）标准溶液作为滴定剂，发生如下反应：碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，消耗的盐酸体积记为 V₁。

然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定，消耗的盐酸总体积记为 V₂。

总碱度通常以碳酸钠的质量分数来表示，计算公式为：总碱度（以碳酸钠计，％）＝（c × V₂ c × V₁) × M(Na₂CO₃) ／m × 100%其中，c 为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），V₁为酚酞变色时消耗盐酸的体积（L），V₂为甲基橙变色时消耗盐酸的总体积（L），M(Na₂CO₃) 为碳酸钠的摩尔质量（g/mol），m 为工业纯碱样品的质量（g）。

三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平：精确至 00001g酸式滴定管：50mL锥形瓶：250mL移液管：25mL容量瓶：250mL2、试剂工业纯碱样品盐酸标准溶液：约 01mol/L，事先标定好浓度酚酞指示剂：1%乙醇溶液甲基橙指示剂：01%水溶液四、实验步骤1、样品溶液的制备准确称取约 15g 工业纯碱样品，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。

将溶液转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，洗液一并转入容量瓶中。

用蒸馏水定容至刻度，摇匀备用。

2、滴定用移液管准确移取 2500mL 上述样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。