化学平衡第一课时教案

1．通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。

2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把由右向左进行的反应称为逆反应。

2．化学平衡状态 (1)概念：在相同条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定，这种状态称为化学平衡状态。

(2)特点：①反应物和生成物处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。

②达到平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。

[新知探究]1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是不是可逆反应？为什么？ 提示：不是，因为反应条件不相同。

2．以前学过的可逆反应有哪些？举出4个例子。

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

(4)________________________________________________________________________。

提示：(1)SO 2＋H 2OH 2SO 3 (2)N 2＋3H 22NH 3(3)2SO2＋O22SO3(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO[名师点拨]可逆反应的特点[对点演练]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl22HCl与2HCl H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④[解析]可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。

◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。

可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。

【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

[教学目标]1.使学生建立化学平衡的概念。

2.使学生理解化学平衡的特征。

3.常识性介绍化学平衡常数。

[教学重点]化学平衡的建立和特征[教学难点]化学平衡概念的建立[教学方法]归纳推理法[教学过程]引入新课：师：在合成氨工业中，只考虑合成氨的快慢行不行？（从效益和原料应充分利用的角度） 生：不行，因为N 2+3H 2 2NH 3由可逆反应，还应考虑使N 2和H 2尽可能多地转变为NH 3。

师：反应物转化成生成物的多少问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书]一、化学平衡的建立由溶解平衡引出化学反应平衡定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

特点：动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。

定：条件不变时，各组分浓度保持不变。

变：条件改变时，化学平衡发生移动。

平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。

对于不同的化学反应（可逆反应）化学反应进行程度的大小是由化学平衡常数来决定的。

[板书]例：CO+H 2O （g CO 2+H 2，通过实验，以不同起始状态使化学反应达到平衡状态时，生成物CO 2和H 2的浓度的乘积与反应物CO 和H 2O 的浓度的乘积永远相等。

这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。

用K 表示：)()()()(222O H c CO c H c CO c K ⋅⋅= 从上述可知：平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。

反应物的转化率也越大。

可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。

书写平衡常数应注意的几个问题：①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L －1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。

《化学平衡（第一课时）》教案教学目标教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。

通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。

同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。

教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出教学过程时间教学环节主要师生活动6分钟一、可逆反应【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。

提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。

【活动1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建立化学平衡的过程。

素材1：合成氨反应的相关数据；素材2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化图。

【活动2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的转化率。

理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应物的转化率是该条件下物质的最大转化率。

8分钟二、化学平衡状态的特点以及化学平衡状态的判断【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。

【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。

一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？A.单位时间内消耗a mol N2，同时生成 2a mol NH3B.H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍C.容器内的压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化E.混合气体的密度不再变化【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。

10分钟三、化学平衡常数表达式的得出【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。

《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。

2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。

4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。

2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。

3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。

4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。

七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。

2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。

3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。

4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。

八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。

高二化学选修4 化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

（3）常识性了解化学平衡常数的意义。

2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。

[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。

定：条件不变时，各组分浓度保持不变。

变：条件改变时，化学平衡发生移动。

平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。

①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。

例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。

实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。

告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。

请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。

化学平衡
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标：
知识技能：掌握化学平衡的概念及其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。

科学方法：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。

重点、难点化学平衡的概念及其特点。

教学过程设计
附：随堂检测答案 1.(C) 2.1.31×10Pa(1.294atm)
第二课时浓度、温度对化学平衡的影响
教学目标
知识技能：掌握化学平衡移动的概念及浓度，温度对化学平衡的影响
能力培养：依据对实验的观察和所学的知识进行分析、判断、综合等，培养学生的逻辑思维
能力。

科学思想：化学平衡是有条件，相对的，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

培养严谨、
求实的科学思想。

科学品质：激发学生的求知欲，去探索自然科学的奥秘。

重点，难点浓度、温度对化学平衡的影响。

教学过程设计
提问]上述思考题
引导]引导学生分析温度对反应速率，平衡移动方向之间的关系。

CO （气）⇆+H 2O （气）⇆ CO 当其他条件不变时，增大某一反应物的浓度，平衡向正反方向移动，则下列说法一定正确的是（ ） ）生成物浓度一定增大 ）反应物的浓度一定减小
附1：
附2：随堂检测答案 1.(B) 2.放热 3.(A)。

化学平衡（第一课时）一、教学目标(一）知识与技能：1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、了解化学平衡建立的过程，建立化学平衡的概念（二）过程与方法：1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡概念导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡的概念。

2、通过引入“变量不变”的概念，把判断化学平衡的特征转化为分析变量的简单问题，让学生体会这种转化思想起到化繁为简的作用。

（三）情感态度与价值观：1、让化学平衡渗透到日常生活中，让学生发现生活中的溶解、工业生产中反应的平衡；2、让学生从化学平衡的原理和内涵迁移到人的身体、环境、生态等平衡思想；3、通过对不同条件下的平衡状态的分析，抓住本质和规律，拓展思路解决解决生活中的平衡问题。

二、教学重难点教学重点：化学平衡的建立教学难点：化学平衡的建立三、教学过程【设置悬念】我们学习化学平衡之前先看一下蔗糖的溶解过程。

【动画】演示一定量蔗糖在水中的溶解过程。

【引发思考】同学们想一下蔗糖的溶解与平衡有什么关系？【讲解】大家可以看到当加入一定量之后，蔗糖发生什么变化？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

【追问】不溶了是否真的“不溶”？我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

大家再仔细看一下蔗糖不溶之后有没有发生什么变化。

【动画】演示一定量蔗糖分子在水中达到饱和的过程。

【讲解】我们可以看到实际上蔗糖溶液饱和之后形状还在发生变化，说明并没有停止溶解。

当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

也就是说溶解没有停止，只不过同时发生结晶的过程，两个过程速率相等，所以蔗糖的质量并没有发生改变，但在这个动态平衡中我们可以看到蔗糖发生了明显的形状变化。

所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。