扬州大学普通化学期末考试试卷
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扬州⼤学普通化学期末考试试卷
扬州⼤学普通化学期末考试试卷
第⼀卷 选择题1．下列量⼦数组合（s m m l n ,,,）中；哪⼀组是合理的？ (A)3；2；2；1
(B)2
1
,1,0,3-
(C)2
1
,2,2,2
(D)2
1
,0,1,2
2．某元素+3价离⼦的电⼦排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于 (A)s 区
(B)p 区
(C)d 区
(D)ds 区
3．氢原⼦的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．⽔的反常沸点主要原因是
(A)离⼦键
(B)共价键
(C)配位键
(D)氢键
5．下列物质中；中⼼原⼦以不等性3sp 杂化⽅式成键的是 (A)2CS
(B)3BF
(C)4SiH
(D)2OF
6．等性3sp 杂化可以⽤来描述下列哪个分⼦中共价键的形成？ (A)O H 2
(B)4CCl
(C)3NH
(D)3NCl
7．在下列微粒中；哪个不具有孤电⼦对？ (A)O H 2
(B)3NH
(C)+4NH
(D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶； 使其聚沉能⼒最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K
9．现有两种溶液；⼀为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另⼀为42.75g 未知物（⾮电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同⼀温度结冰；则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g(B)3421-?mol g
(C)2801-?mol g
(D)4001-?mol g
10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作⽤
(B)选择性吸附作⽤
(C)⽔合离⼦现象
(D)溶剂化膜作⽤
11．下列参数中；哪个不属于状态函数? (A)温度T
(B)压强P
(C)热Q
(D)焓H
12．已知反应)(2
1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O
-=mol kJ H m
r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O
=mol kJ H m
r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O
m
r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ
13．在恒温条件下；若化学平衡发⽣移动；则其平衡常数 (A)不变
(B)减⼩
(C)增⼤
(D)难以判断
14．反应)()(2
1)()(22g CO g N g CO g NO +=
+的10.373-O
-=mol kJ H m
r ；若要提⾼ )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的⽅法是
(A)⾼温低压 (B)⾼温⾼压 (C)低温⾼压 (D)低温低压
15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是 (A)零级反应
(B)⼀级反应
(C)⼆级反应
(D)三级反应16．⼀个复杂反应的速度是
(A)由最慢的⼀步基元反应决定 (B)由最快的⼀步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和
(D)⽆法确定的
扬州⼤学普通化学期末考试试卷1．29号铜元素的原⼦核外电⼦的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
2． 的熔点低于
是因为前者分⼦ 存在分⼦内氢键；降低了分⼦间作⽤⼒。3．已知⽔的凝固点为K 15.273；⽔的凝固点下降常数186.1-??=mol kg K K f ；则 质量摩尔浓度11.0-?=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。 4．在绝对零度时；任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。5．体系对环境做功267kJ ；同时传递73kJ 的热量给环境；则体系内能的变化值 为 －340kJ 。
6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ）；若起始时
的和2CO CO 浓度分别为0.053-?dm mol 和0.013-?dm mol ； 则反应物CO 的平衡
浓
度为 0.04 3-?dm mol ；⽣成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-?dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。
三、计算题1．25℃时；13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋⽩质；其渗透压为0.298kPa ；求蛋清 蛋⽩质的分⼦量。
π=cRT
298314.81
00
.5298.0=
M M=4.16 ×104
2.某反应的速度常数在600K 时；113175.0--??=s mol dm k ；700K 时；
113220--??=s mol dm k 。求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。
1
3
1
212
6.114)6001
7001(10314.875.020ln
)11(ln --?=-?-=--=mol kJ E E T T R E k k a a a
1
1333
313134.4)6001
6501(10314.86.11475.0ln
)11(ln ---??=-?-=--=s mol dm k k T T R E k k a
第⼆卷
选择题1．在第⼆周期的主族元素⾥；第⼀电离能I 1的⼤⼩顺序正确的是 (A)O >N >C
(B)N >O >C
(C)N >C >O
(D)C >O >N
2．决定多电⼦原⼦的原⼦轨道能量的量⼦数是 (A)n
(B)l n ,
(C)m l n ,,
(D)s m m l n ,,,
3．可以解释钾原⼦轨道能量s d E E 43>的是 (A)洪特规则 (B)保⾥不相容原理 (C)能量最低原理
(D)屏蔽效应和钻穿效应
4．下列分⼦中；σ键和π键均存在的是 (A)2N
(B)O H 2
(C)3BF
(D)Cl NH 4
5．下列哪⼀组同时存在取向⼒、诱导⼒、⾊散⼒和氢键？ (A)苯与四氯化碳
(B)氦与⽔
(C)甲醇与⽔
(D)溴化氢⽓体
6．在下列分⼦中；哪个是含有极性键的⾮极性分⼦？ (A)2Br
(B)2CO
(C)2H
(D)F CH 3
7．下列化合物中；既存在离⼦键；⼜存在共价键的是 (A)S Na 2
(B)HCl
(C)42SO Na
(D)MgO
8．难挥发的⾮电解质溶于溶剂之后；形成的稀溶液与溶剂相⽐ (A)沸点降低
(B)熔点升⾼
(C)蒸⽓压降低
(D)蒸⽓压升⾼9．丁铎尔效应是由于⼊射光线射到胶体粒⼦上产⽣的下列哪种作⽤造成的？ (A)透射
(B)反射
(C)散射
(D)吸收
10．浓HCl 含HCl 37％；密度为1.193-?cm g ；则其质量摩尔浓度B b 为[已知M =36.461-?mol g ] (A)161-?kg mol
(B)121-?kg mol
(C)181-?kg mol
(D)141-?kg mol
11．相同温度下；下列哪个反应的熵增量最⼤？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=⽯墨
(C))()(3)(2223g N g H g NH +=
(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=?
12．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能⾃发进⾏；⾼温时；逆反应能⾃发 进⾏；说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)0,0>?
(B)0,0?S H (C)0,0
(D)0,0>?>?S H
13．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。当A 、B 的起始浓度都是0.203-?dm mol 时；反应速率为8×10-4 13--??sdm mol ；如A 、B 的起始浓度都是0.603-?dm mol 时； 其反应速率/13--??s dm mol 将是 (A)8×10-4
(B)2.4×10-3
(C)7.2×10-3
(D)1.6×10-3
14．某温度时；反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O 1K ；则相同 温度时；反应)(2
3)(21)(223g H g N g NH +=
的标准平衡常数O2
K 为 (A)O -121K
(B)O 12
1K
(C)O
1
K
(D)
O 1
1K
15．A=B+C 是吸热的可逆基元反应；正反应的活化能记为f E ；逆反应的活化能 记为r E ；那么 (A)f E ＜r E (B)f E ＞r E (C)fE =r E (D)2f E =r E
扬州⼤学普通化学期末考试试卷1．元素周期表中；电负性最⼤的元素为 F 。同⼀周期；从左到右；原⼦半径逐渐 减⼩ ；同⼀主族；从上往下；原⼦半径逐渐 增⼤ 。2．在酒⽯酸锑钾溶液中滴加饱和S H 2溶液；可制得32S Sb 溶胶；反应过程如下：
++++=++K O H C S Sb H S H O H C KSb 2423)(26643222644；+-+=H HS S H 2；
32S Sb 溶胶的胶团结构式为 [（Sb 2S 3）m · n HS - ·(n-x) H+]x-xH + ；
其电泳⽅向为 正极 。3．30℃时纯⽔的饱和蒸⽓压为4239.7Pa 。含有1000g ⽔和0.6mol 蔗糖的溶液在 该温度时的饱和蒸⽓压是 4194.4 Pa 。[已知]02.18)(12-?=mol g O H M 4．298K 且为标准态时；在敞⼝容器中；mol 3氢⽓在⾜量氧⽓中充分燃烧⽣成液
态⽔并放出858kJ 的热量；则)]([2l O H H m f O ?= -286 kJ.mol -1 。 5．某化学平衡反应10-O>mol kJ H m r ；温度升⾼时；平衡向 正 ⽅向移动；
反应速度的变化情况是 加快 。
三、计算题1．已知反应)
(
2s O Ag )(2
1
)(22g O s Ag +；相关热⼒学数据如下表。
)(2s O Ag
)(s Ag
)(2g O
1/)15.298(-O
mol kJ K H m f -30.6
0 0 11/)15.298(--O ??K mol J K S m
121.7 42.72 205
根据计算回答：在标准状态下(1)K 15.298时；该反应能否⾃发；(2))(2s O Ag 分解的最低温度。
∵1(298.15)/30.6r m
H K kJ mol O
-??=>0 11205
(298.15)/242.72121.766.242
r m S K J mol K O
--=
+?-=>0 ∴在标准状态下(1)K 15.298时；该反应能否⾃发(不能)
)(2s O Ag 分解的最低温度。
30.61000
46266.24
