江苏省扬州市高三上学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 11 页 江苏省扬州市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高一下·大连期末) “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（ ）
A . CH3COOH
B . H2O和CO
C . O2和H2
D . CO2
2. （2分） 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，错误的是（ ）
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A . 反应①中的氧化产物不一定只有一种
B . 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C . 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D . 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2 ， 消耗KMnO4的量相同
3. （2分） 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）
A . CH3CH=CH2和
B . 乙炔和苯 第 2 页 共 11 页 C . 和
D .
乙酸和甲酸甲酯
4.
（2分） (2018高一上·腾冲期中) 用98 %浓硫酸配制2
mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（
）
A . 未冷却就转移、定容
B . 容量瓶原有少量蒸馏水
C . 定容时俯视刻度线观察液面
D . 量筒取浓盐酸时，俯视读数
5. （2分） (2020·承德模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其 电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W－的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（ ）
A . X、Y最简单氢化物的沸点 X的强于 Y的
B . 原子半径大小：X＜Y＜Z＜W
C . Z2Y和 Z2Y2阴阳离子个数比不同
D . Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6. （2分） 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色） VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是（ ）
A . 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
B . 放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
C . 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色 第 3 页 共 11 页 D .
放电过程中，正极附近溶液的pH变小
7.
（2分）
为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（
）
A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C . ③中颜色变化说明有AgI生成
D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
二、 实验题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2018高一下·烟台期末) 某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。
第 4 页 共 11 页 步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。
根掲题目要求回答：
（1） 在实验中浓硫酸的作用________；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。
（2） 歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围________，原因是________。
（3） 图2中仪器A的名称是________，冷凝管中冷水从________(填a或b)口进入。
（4） 步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是________。
（5） 步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)。
a.五氧化二磷
b.无水Na2SO4
c.碱石灰
三、 综合题 (共4题；共31分)
9. （8分） (2020高一下·余姚期中) 回答下列问题：
（1） 已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．51kJmol-1
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395．41kJ·mol-1 第 5 页 共 11 页 则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。
（2）
工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是________。
（3） 合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2．25kJ热量。写出相应热化学方程式 ________。
用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ；△H2=+216kJ·mol -1。
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x， 将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0．2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x=________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
（4） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g) ，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；x为________。可以作为达到平衡状态的标志是 ________。
A．单位时间内生成nmol B的同时生成3nmolA
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D．混合气体的密度不变
10. （8分） (2019·菏泽模拟) 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
（1） 用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3 ， 在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示： 第 6 页 共 11 页
则A点的v正(CO2)________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________。
（2） 已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1 ，
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1 ， 6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1 ， 则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=________kJ·mol－1。
（3） 氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。
11. （6分） (2018·南京模拟) 黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________
（2） [Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为________；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________
（3） 黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3 ， SO2分子中S原子轨道的杂化类型为________。SO3分子的空间构型为________；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，
