上海交大 普通化学 期末考试试卷

A 卷 总 8 页 第 1页

一、填空题（共24分）

1. Co(NH3)5(SO4)Br有两种异构体，一种A为红色，另一种B为紫色，两者都可溶于水。B的水溶液在加入AgNO3后没有AgBr沉淀，但在加入BaCl2后生成BaSO4沉淀，而A具有相反的性质。则B的结构式为 ，名称是 。

2．某二元弱酸H2B（Ka1θ>>Ka2θ），当其溶液浓度为0.010mol·L-1时，测得溶液的pH=3.50，则该二元弱酸的Ka1θ= ；若Na2B溶液的浓度为0.20mol·L-1时，测得溶液的pH=12.0；则该B2-的Kb1θ= 。

3．已知Ca2+与Na+的半径相近，可推知NaCl的熔点比CaO的熔点 。

4. 某反应的△rGmθ=△fGmθ(CuO,s)，则所对应的化学反应方程式为 。

5. 根据酸碱质子理论，写出(a) HS- 、(b)H2O的共轭酸(a) ；(b) ；和(c)HPO42- 、(d)NH4+ 的共轭碱： (c) ；(d) 。

6. 某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素与O元素（核外有8个电子）相比第一电离能高的是________________，其原因是 。该元素与F元素（核外有9个电子）相比电负性大的是________________。

7. 一装置如右图所示，糖水的浓度为c mol·L-1，若右侧施加的外压p为零，则会发生 ，其原因是 ；理论上，当p至少大于 时，会发生水分子向相反方向的迁移。

8. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)是放热反应。某温度时，Kθ=116。若反应开始时，p(NO)=10.13kPa，p(Br2)=1.013kPa，p(NOBr)=4.052kPa，则反应商Q= ，反应向 方向进行。

9．某元素原子的最外层有1个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为 ，原子核外电子的排布式为 。

10．已知五种化合物的分子式如下 上 海 交 通 大 学 试 卷（ A 卷）

（ 20 08 至 2009 学年 第 一 学期 ）

班级号_______________________ 学号______________ 姓名

课程名称 大学化学 成绩

A 卷 总 8 页 第 2页 CH2OH CH2OH CH2OH CHOCH2OHHOHOHHHOHHOH CH2OHOHHHOHHOHOCH2OH

（1）β-位香叶醇 （2）α-位橙花醇 （3）β-位橙花醇 （4）葡萄糖 （5）果糖

其中（1）和（3）互为 异构；（2）和（3）互为 异构；（4）和（5）互为 异构。

二、选择题（共20分，单选，请将答案写在括号内）

(

) (1).在273K时，测得反应：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO2(g)的实验数据如下，则反应级数为

c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.100 0.200 0.400

v/(mol·L-1·s-1) 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5

(A)0 (B)1 (C)2

(D)3

( ) (2).欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用

(A)NH2OH+NH2OH·HCl(Kbθ=9.1×10-9)；

(B) NH3·H2O+NH4Cl (Kbθ=1.8×10-5)；

(C)HAc+NaAc(Kaθ=1.75×10-5)；

(D)HCOOH+HCOONa(Kaθ=1.77×10-4)。

( ) (3). 萘的分子式为，以前常制成卫生球防止衣物被虫蛀，萘易升华的原因是

(A)分子间作用力大，蒸气压高；

(B)分子间作用力小，蒸气压高；

(C)分子间作用力大，蒸气压低；

(D)分子间作用力小，蒸气压低。

( ) (4). MnS在下列哪一种溶液中溶解度最大

(A)0.10mol·L-1HCl； (B)0.10mol·L-1NaCl；

(C)0.10mol·L-1KBr； (D)0.10mol·L-1NaCN。

( ) (5).下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是

(A)CH4和CO2； (B)CCl4和SiF4； (C)BCl3和H2O； (D)H2O和NH3。

( ) (6). 将KCl溶解在水中，此过程为

(A)△rGm>0，△rSm>0； (B)△rGm<0，△rSm<0；

(C)△rGm<0，△rSm>0； (D)△rGm>0，△rSm<0。

( )(7). 对于极性不同的分子，哪种分子间作用力只存在与极性分子与极性分子之间？

（A）取向力 （B）诱导力 （C）色散力 （D）范德瓦耳斯力

( )(8).下列哪个元素基态原子的电子排布违背了能量最低原理

（A）1s22s22p1 （B）1s22s32p1 （C）1s22s12p1 （D）1s22s22p3

( ) (9). 已知下列两反应的平衡常数K1和K2，第三个反应的平衡常数K3为多少？

①NO (g) + 1/2 Br2 (g)  NOBr (g) K1= 0.32;

②Br2 (g) + Cl2 (g)  2 BrCl (g) K2= 9.5 A 卷 总 8 页 第 3页 ③2 NOBr (g) + Cl2 (g)  2 NO (g) + 2 BrCl (g) K3 = ?

(A) 0.93 (B) 93 (C) 0.033 (D) 3.0 (E) 30

( ) (10)20Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应为

(A)12； (B)4； (C)6； (D)8。

( ) (11)下列分子中存在孤对电子数最多的是

(A) CCl4；(B)PCl3；(C)NH3；(D) CH3OH。

( ) (12). 下列哪一 种浓度为0.10 mol·L-1的溶液具有最低的pH值?

(A) NH4Cl (B) Na2SO4 (C) BaI2 (D) Mg2N3 (E) CH3COO NH4

( ) (13). 将少量HCl溶液加入由HCN和NaCN构成的缓冲溶液中，则

① 溶液的pH升高； ②溶液的pH值降低； ③ HCN 浓度升高；④ CN- 离子浓度升高

(A) ① (B) ② (C) ①和 ③ (D) ② 和 ③ (E) ①和④

( ) (14). 下列哪种物质液态时存在氢键？

(A) CF4 (B) CHF3 (C) CsH (D) HI (E) CH3CH2CH2CH2NH2

( ) (15). 当pH = 3.0时平衡混合物中各离子浓度为[CN-] = [MnO4-] =[CNO-] = 0.1 mol·L-1时，下列反应的平衡常数为多少?

2 H+(aq) + 3 CN-(aq) + 2 MnO4-(aq)  3 CNO- (aq) + 2 MnO2 (s) + H2O (l)

(A) 1.0 × 10-4 (B) 1.0 × 10-6 (C) 1.0 × 10-8 (D) 1.0 × 108 (E) 1.0 × 1010

( ) (16). 下列哪一序列能正确表示下述溶液沸点升高的顺序？

① 0.12 mol·L-1蔗糖溶液；② 0.05 mol·L-1Al(NO3)3 溶液；③ 0.10 mol·L-1CaCl2溶液；

④ 0.20 mol·L-1NH3·H2O溶液； ⑤0.05 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液

(A) ③< ④< ②< ①<⑤ (B) ①<③< ④< ⑤< ② (C) ①<④<③< ⑤< ②

(D) ①<⑤< ②<④<③ (E) ③< ④< ①<②<⑤

( ) (17). 如果混合物中含有101.3kPa SO2 (g), 202.6kPa O2 (g) 和202.6kPa SO3 (g)，下列反应在298.15 K时的ΔG为多少? 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)

已知： ΔfGθ(SO2 (g)) = - 300.4 kJ·mol-1；ΔfGθ(SO3 (g)) = - 370.4 kJ·mol-1

(A) -141.7 kJ (B) -138.3 kJ (C) -157.7 kJ (D) -145.7 kJ (E) – 175.7 kJ

( ) (18). 下列哪一个值是半反应 H2 (202.6kPa)  2 H+ (0.001 mol·L-1) + 2e的电极电势值？

(A) - 0.19V (B) - 0.25V (C) - 0.01V (D) -0.41V (E) -0.10V