河南省2020年高一上学期化学期末考试试卷B卷
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第 1 页 共 15 页 河南省2020年高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2018高一下·武邑期末)
下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）
A . 晶体硅能用来制造太阳能电池
B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐
C . 光导纤维的主要成分是硅
D . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
2. （2分） (2017高一上·深圳期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）
A .
B .
C . 8n
D . 4n
3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）
A . 收集氧气
B . 浓硫酸稀释 第 2 页 共 15 页 C .
制备并检验H2的可燃性
D . 过滤
4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（ ）
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ①②⑤
5. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）
A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D .
氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
6. （2分） 下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（ ）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . MgCl2 第 3 页 共 15 页 7.
（2分） (2018高一上·平遥月考)
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是（
）
A . 硅单质可用来制造太阳能电池
B .
硅单质是制造玻璃的主要原料
C .
石英（SiO2）可用来制作工艺品
D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
8. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
9. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
10. （2分） 已知还原性SO32﹣＞I﹣ ． 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣ ，
且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（ ） 第 4 页 共 15 页 A .
肯定不含I﹣
B .
肯定含有Na+
C . 肯定不含SO42﹣肯定含有SO32﹣
D . 不能肯定是否含有SO42
11. （2分） 下列说法中错误的是（ ）
A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C . 氧化铁可用作红色颜料
D . 铁制容器可盛装烧碱溶液
12. （2分） (2015·蒙山模拟) 下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）
编号 离子方程式或电极反应式 评价
A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+ 正确
B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ 正确
C 醋酸铵溶于水 CH3COO﹣+NH +H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu
阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） 第 5 页 共 15 页 A . 某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D . 常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-
14. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A . ①⑤
B . ②③④⑥⑦
C . ①②③④
D . 全部
15. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（ ）
A . Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B . 侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C . 钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部
D . NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
16. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂
B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
二、 实验题 (共2题；共7分)
17. （4分） (2018高三上·承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知 第 6 页 共 15 页 识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2） B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。
（3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B . 用小试管收集气体并检验其纯度
C . 关闭K1
D . 停止加热，充分冷却
（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
（5） II．数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。 第 7 页 共 15 页 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18.
（3分）
(2018·奉贤模拟)
绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________。
（2） 为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=________（保留一位小数）。
（3） 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 ________ 色粉末。
C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。
a．品红
