河南省高二上学期化学期末考试试卷B卷(考试)

第 1 页 共 16 页 河南省高二上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共18题；共18分)

1.

（1分）

(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）

A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂

B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠

C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同

D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质

2. （1分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

3. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ）

A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑

B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋

第 2 页 共 16 页 C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2↓＋2H＋

D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－

4. （1分）

“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）

阴离子

阳离子 OH﹣ Cl﹣

… … …

Fe2+ 不 ①

… … …

A . ①处物质的化学式是FeCl2

B . ①处物质的名称是氯化铁

C . ①处物质可溶于水

D . ①处物质类别属于盐

5. （1分） 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（ ）

A . 2.4 mol/（L•s）

B . 0.8mol/（L•s）

C . 1.6 mol/（L•s）

D . 0.08 mol/（L•s）

6. （1分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1

NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）

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A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO

)＞c(NH

)＞c(H+)＞c(OH-)

B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH

)=c(SO )+c(OH-)

7. （1分） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A . 升高温度能使增大

B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

8. （1分） (2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ）

A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)

B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数

第 4 页 共 16 页 C .

相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目

D .

标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

9.

（1分） 室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）

A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在

B . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在

C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

10. （1分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述不正确的是（ ）

A . 铁表面镀锌，铁作阳极

B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2

11. （1分） (2017·合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（ ）

第 5 页 共 16 页 A . A线是AgCl的溶解平衡曲线

B .

坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

12. （1分） (2018高三上·吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）

A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

13. （1分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）

化学式 HCOOH H2CO3 HCN

电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10

A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa

C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－

第 6 页 共 16 页 14.

（1分） (2018高二上·清流期中)

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）

A . 消耗B 0.08mol

B . x=2

C . A的平衡浓度是1.4mol/L

D . 平衡时气体压强是原来的0.8倍

15. （1分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ）

A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右

16. （1分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ）

A . 产生气体体积 ①=②

第 7 页 共 16 页 B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C .

溶液的pH变化：①减小，②增大

D .

电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑

17. （1分） (2018高二上·蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）

A . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同

B . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同

18. （1分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B . c(M+)>c(A－) >c(H+)>c(OH－)

C . c(M+)>c(A－) >c(OH－) >c(H+)

D . c(M+)>c(H+) >c(A－)>c(OH－)

二、 计算题 (共1题；共5分)

19. （5分） (2019高二上·泉州期末)

（1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)