1 / 1 构成物质的微粒有哪些 构成物质的微粒包括原子、分子和离子。这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。 1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。 2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。 3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。 这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
翔宇实验初中化学复习教学案
1 《构成物质的微粒》复习教学案
知识回顾
1、自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系
分
子
原 子 离
子
区
别 概 念 保持物质 性质的
微粒 是化学变化中的
微粒 带电的 或
化学变
化中是
否可分 在化学变化中
分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中
分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴、阳离子共同构成物质。
构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电
性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷
阳离子：带 电荷
表 示
方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系 在化学
反应中
的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子
在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
表 达
方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本
§3-2 构成物质的基本微粒（一）
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（二）过程与方法：
1. 了解原子结构模型建立的历程；
2. 理解模型化方法在科学研究中的作用。
3. 以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
（三）情感态度价值观：
1. 物质无限可分的观点。
2. 通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3. 人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
二、重点、难点：
1. 通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2. 对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3. 知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5. 能正确求算相对分子质量。
一、学习目标
1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种；
2、能用微粒的观点解释化学反应的实质；
3、知道物质、分子与原子间的关系。
二、教学重点、难点
对于分子、原子等微粒的抽象理解
三、教学过程
教师活动 学生活动
P65联想与启示：
——展示：氢分子、氧分子、水分子模型
——不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。
构成物质的微粒
考点 考查规律
物质的微粒性 微粒的基本性质和构成
原子结构示意图
和相关计算 原子结构、各粒子之间的等量关系和相对原子质量的近似计算
微观模型图 将模型图与物质的分类、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来
化学用语 化学符号周围数字所表示的微粒意义
【知识链接】
1．微粒的基本性质 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点
(1)都是构成物质的一种微粒；
(2)质量和体积很小；
(3)彼此间有间隙，气态时间隙最大；
(4)总是在不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；
(5)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
不同点 在化学反应中可再分 在化学反应中不可再分，只能重新
结合成新的分子或直接构成新的物质
构成物质举例 单质：O2、H2、N2、Cl2、C60、O3等
化合物：H2O、CO2、HCl、NH3等 金属：如Fe、Cu、Hg
稀有气体：如He、Ne、Ar
某些固态非金属：如C、Si、S、P等
2．离子
(1)定义：带电的原子(或原子团)叫离子。
(2)分类：
①阳离子：带正电的原子或原子团，如Na＋、Mg2＋、NH+4 。
②阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、O2－、CO2-3 、SO2-4 。
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3．原子结构
(1)由于质子与核外电子的电量相等、电性相反，故原子呈电中性；
(2)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
4．原子结构示意图
数子电的上层子电该层子电核子原
电正带核子原)(类种素元定决数子质内核
628+
质子数相同的原子属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，一般来说最外层
电子数相同的化学性质相似，但不是一定相似。
注意：氦和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不相同。
5．相对原子质量
(1)定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原
构成物质的微粒
一、分子
1.分子的特性
（1） 分子的体积和质量都很小
（2）分子总是在不断的运动
（3）分子之间有间隙。一般来说气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小的多。
（4）分子的构成决定分子的性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2.由分子构成的物质：水，大多数气体（除稀有气体）
二、原子
1.原子的概念：
（1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
（2）金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅是由原子构成的。
2、原子的结构以及示意图
原子结构示意图：以铝原子为例
注意事项
（1）在原子中：核电荷数 =质子数=原子序数=核外电子数
（2）最外层电子数决定原子的化学性质
（3）当最外层电子书为8（第一层为2）原子处于稳定结构
（4）不是所有原子都有中子（如氢原子）
3、相对原子质量
注意事项：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”。
三、离子
1.离子的概念：带电的原子或原子团（如Mg2+、Cl-） 2.离子的表示：
在元素符号或原子团的右上角表明电性以及所带电荷数。如果只带一个单位正电荷或者负电荷，1可省略不写。如Na+、Cu2+、SO42-
3.离子的意义：
如：2Mg2+ 右上角‘2+’表示每个镁离子带两个单位正电荷，
前面的‘2’表示两个镁离子
四、元素
1.元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。
2.含量：居于前四位的元素（按有多到少）氧、硅、铝、铁
3.元素符号的意义：
以Fe和O为例：
五、元素周期表
1.每一横行叫一个周期，共7个周期；每一纵行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
2. 以镁为例
