构成物质的微粒知识点

微粒构成物质知识点总结

一、微粒构成物质的基本概念

1. 微粒概念

微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。

2. 微粒的性质

微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。

3. 微观世界与宏观世界

微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。

二、原子

1. 原子的发现与性质

原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。

2. 原子的结构

原子的结构由原子核和电子构成。原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。

3. 元素和同位素

元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。

三、分子

1. 分子的概念

分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。

2. 分子的性质 分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。

3. 分子的结构

分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。

四、离子

1. 离子的概念

离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。

2. 离子的性质

离子具有电荷、质量和化学性质。正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。

§3-2 构成物质的基本微粒（一）

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。

（二）过程与方法：

1. 了解原子结构模型建立的历程；

2. 理解模型化方法在科学研究中的作用。

3. 以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

（三）情感态度价值观：

1. 物质无限可分的观点。

2. 通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

3. 人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

二、重点、难点：

1. 通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2. 对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

3. 知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

5. 能正确求算相对分子质量。

一、学习目标

1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种；

2、能用微粒的观点解释化学反应的实质；

3、知道物质、分子与原子间的关系。

二、教学重点、难点

对于分子、原子等微粒的抽象理解

三、教学过程

教师活动 学生活动

P65联想与启示：

——展示：氢分子、氧分子、水分子模型

——不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。

初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案

work Information Technology Company.2020YEAR 第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、原子的构成

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数

③决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（3）相对原子质量

① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；

② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）电子电子层的规律：

①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 原原子核(+)

核外电子(-) 质子(+)

《构成物质的基本微粒》 知识清单

一、物质由微粒构成

我们生活的世界中，各种各样的物质看似千差万别，但从微观角度来看，它们都是由极其微小的基本微粒构成的。这些微粒包括分子、原子和离子。

分子是保持物质化学性质的一种微粒。例如，氧气由氧分子（O₂）构成，水由水分子（H₂O）构成。分子在不停地运动，温度越高，分子运动越剧烈。同时，分子之间存在着间隔，物质的状态变化往往就是分子间隔发生改变的结果。

原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变。大多数物质由原子直接构成，比如金属单质（铁由铁原子构成）、稀有气体（氦气由氦原子构成）等。

离子则是原子或分子通过得失电子形成的带电微粒。比如氯化钠（NaCl），就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。

二、分子

1、 分子的性质

（1）分子的质量和体积都很小。一个水分子的质量约为 3×10⁻²⁶

千克，一滴水（约 005 毫升）中大约有 167×10²¹ 个水分子。 （2）分子在不断地运动。例如，我们能闻到花香，就是因为花中的香气分子在空气中不断运动，进入了我们的鼻腔。

（3）分子之间有间隔。气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。所以，气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

2、 分子的构成

分子由原子构成。不同的分子，其原子的种类和数目不同。例如，一个水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成；一个二氧化碳分子由一个碳原子（C）和两个氧原子（O）构成。

3、 分子与物质的变化

在物理变化中，分子本身不变，只是分子间的间隔发生了改变。例如，水的蒸发只是水分子间的间隔变大，水分子本身没有改变。

在化学变化中，分子发生了改变，变成了其他物质的分子。例如，氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子变成了水分子。

三、原子

1、 原子的结构

原子由原子核和核外电子构成。原子核又由质子和中子构成（但氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。