2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
【教学目标】
1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；
2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】
重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】
一、导入新课
1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？
（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？
（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？
3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述
1.原子的概念 （1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念
（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念
（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题
（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？
（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？
（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？
三、课堂小结
1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。 【课后作业】
1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
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1 / 4 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
一、选择题
1.对下列现象的解释不正确的是（ ）
A. 八月桂花香飘四溢——分子在不停的运动 B. CO有毒而CO2无毒——两种物质的分子构成不同
C. 金刚石和石墨的性质不同——碳原子的排列方式不同 D. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的体积受热变大
2.下列结构示意图中，表示原子的是 （ ） A. B. C. D.
3. 根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）
A．它们都带有电荷 B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同 D．它们都具有相对稳定结构
A. 它们都带有电荷 B. 它们表示同一种元素
C. 它们核外电子排布相同 D. 它们都具有相对稳定结构
4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A. B. C. D.
5.下列粒子的化学性质与镁原子 最相似的是（ ） 本文由一线教师精心整理/word可编辑
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？
分子还可以分成更小的微粒—原子！
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞 汞 + 氧气
HgO Hg O2 加热
结论：
在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒
1.原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。
氧原子：
相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：
H的相对原子质量=（近似值）
O的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成 2710kg2610657.2一个碳原子实际质量一个原子的实际质量)12/1(110993.1)12/1(10674.12627kgkgkgkg262610993.1)121(10657.2
1 教学方案
学科 初中化学 年级 教材版本 粤教版
课程内容 构成物质的微粒—原子和离子 课时计划 第（ ）次课
教学目标 一、知识与技能：
1．原子核外电子是分层排布的，原子结构示意图各部分的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2．离子的定义、形成、分类，离子是构成物质的一种粒子。
二、过程与方法：
1．观察分析综合归纳法。
三、情感态度与价值观
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物观点。
教学重难点 重点：物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点解释某些常见的现象。
难点：微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点解释某些常见的现象。
教学过程
一．导入
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以分成更小的微粒，这就是原子。
二．情景分析
左图为氧化汞分解实验照片
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
由氧原子和汞原子 由很多的汞 两个氧原子结合成
构成的氧化汞分子。 原子直接构 一个氧分子，很多
图中共有2个氧化 成了汞 氧分子构成了氧气
汞分子
结论：
（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。 2 （2）有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构成的。
